Анализ на серебро в воде

Для технологов, фотографов и фотолаборантов, а также заведующих лабораториями и цехами регенерации серебра, фотографиями и фотокинолабораториями.

В последние годы разработано много различных методов анализа на содержание серебра в жидких и твердых отходах. Анализ определения количества серебра должен проводиться в отработанных фотографических растворах перед регенерацией серебра из них, в растворах по окончании электролиза или другого вида регенерации для определения полноты осаждения, в серебросодержащем шламе перед отправкой его на завод вторичных драгоценных металлов.

Рассмотрим методы анализа на содержание серебра в различных отходах. Условно можно выделить химические, электрохимические и колориметрические методы.

Первый химический метод.

Приборы, оборудование и посуда. Весы лабораторные технические; ручная центрифуга; мерные стаканы, колбы на 100 мл; центрифужные пробирки с ценой деления не более 0,02 мл; пипетки на 5 мл.

Реактивы. Сульфид натрия (сернистый натрий); гидроксид натрия (едкий натр).

Перед анализом необходимо приготовить 20%-е растворы сульфида натрия и гидроксида натрия.
В 10-мл центрифужную пробирку наливают 5 мл отработанного фиксажного раствора, добавляют 3 мл 20%-го раствора гидроксида натрия и 2 мл 20%-го раствора сульфида натрия.
Содержимое пробирки взбалтывают и, установив в центрифугу, центрифугируют до полного осаждения сульфида серебра.
Учитывая, что 0,07 мл осадка в пробирке соответствует 1 г серебра в 1 л отработанного фиксажного раствора, определяют содержание серебра во всем объеме исследуемого раствора. С увеличением содержания серебра в растворе увеличивается и объем осадка.

Второй химический метод.

Приборы, оборудование и посуда те же, что и для первого метода.

Реактивы . 40%-й раствор формалина; азотная кислота (уд.в. 1,18-1,2).

В центрифужную 10-мл пробирку наливают 5 мл отработанного фиксажного раствора, добавляют 1-1,5 мл 40%-го раствора формалина и взбалтывают, затем добавляют 3 мл азотной кислоты и снова центрифугируют, после чего дают раствору отстояться и через 10-20 мин измеряют объем выпавшего осадка. Объем осадка 0,12 мл в пробирке соответствует 1 г серебра в 1 л отработанного фиксажного раствора. С увеличением содержания серебра в растворе увеличивается и объем осадка.

Третий химический метод.

Приборы, оборудование и посуда . Весы технические лабораторные; нагревательный прибор, химическая посуда.

Реактивы и растворы . Сульфид натрия; нитрат серебра; концентрированная азотная кислота; роданид аммония или калия; железоаммонийные квасцы; 10%-й раствор сульфида натрия; 10%-й раствор нитрата серебра; 0,1%-й раствор роданида аммония или калия; насыщенный раствор железоаммонийных квасцов.

К 50 мл исследуемого фиксажа доливают 10 мл 10%-го раствора сульфида натрия и кипятят 10-15 мин. Просветленный раствор проверяют на полноту осаждения и еще горячим пропускают через фильтровальную бумагу, осадок на фильтре промывают горячей водой до тех пор, пока пробы промывной воды с каплей 10%-го раствора нитрата серебра не перестанут давать коричневую окраску.

Фильтр с промытым осадком переносят в стакан, где проводилось осаждение сульфида серебра, доливают туда 15 мл воды и при нагревании до кипения растворяют в 20 мл концентрированной азотной кислоты. После удаления оксидов азота в раствор по стенкам колбы добавляют 10-15 мл воды и снова доводят его до кипения. Затем раствор охлаждают, переносят вместе с белой массой фильтровальной бумаги в мерную колбу и после охлаждения доливают дистиллированную воду до метки 200 мл.

50 мл полученного раствора переносят с помощью пипетки в коническую колбу и титруют 0,1%-м раствором роданида аммония или калия, добавляют в качестве индикатора 1-2 мл насыщенного раствора железоаммонийных квасцов. Под конец титрование ведут при энергичном взбалтывании раствора.

1 мл 0,1%-го раствора роданида аммония или калия соответствует 0,010788 г серебра.

Наиболее просто и надежно можно определить содержание серебра в отработанных фиксажных растворах с помощью специальных приборов — аргентометров. Шкала прибора градуируется в граммах серебра на 1 л раствора.

Метод потенциометрического титрования.

Сущность метода состоит в потенциометрическом титровании серебросодержащего раствора тиоацетамидом в щелочной среде. Мешающие определению тяжелые металлы (Сu, Fe и т.п.) связываются в комплексы соответственно трилоном Б и оксиэтилидендифосфоновой кислотой (ОЭДФ). Погрешность метода 1-2%.

Посуда, приборы . Бюретка с автоматическим нулем и склянкой (ГОСТ 20292-74) вместимостью 10 мл; пипетки (ГОСТ 20292-74) вместимостью 2, 5,10, 25, 50 и 100 мл; стакан (ГОСТ 10394-72) вместимостью 150 мл; цилиндр (ГОСТ 1770-74) вместимостью 25 мл; мешалка магнитная любого типа; рН-метр (милливольтметр) или иономер (марки И-102, И-115) с индикаторным серебряным электродом (покрытым сульфидом серебра) или сульфидсеребряным электродом (марки ЭСС-01) и хлоросереб-ряным (типа ЭВЛ-1М) электродом сравнения с погрешностью не более ±0,05.

Реактивы и растворы . 0,4%-й раствор желатины; 0,2%-й раствор оксиэтилидендифосфоновой кислоты (ОЭДФ) (ТУ 6-02-1215-81); 0,01 н. раствор нитрата серебра (азотнокислого серебра); смесь гидроксида натрия и трилона Б; 0,01 н. раствор тиоацетамида.

Подготовка к анализу .
Приготовляют 0,01 н. раствор нитрата серебра, 0,01 н. раствор тиоацетамида, смесь гидроксида натрия и трилона Б, 0,4%-й раствор желатины и 0,2%-й водный раствор ОЭДФ. Подготавливают серебряный или сульфидсеребряный электрод согласно паспорту, прилагаемому к электроду.

Проведение анализа содержания серебра в фиксирующих растворах концентрацией 0,1-5 г/л .
Пипеткой отмеряют 2-5 мл пробы фиксирующего раствора и переносят их в стакан для потенциометрического титрования вместимостью 150 мл. В этот же стакан добавляют отмеренные цилиндром 25 мл воды, 10 мл 0,4%-го раствора желатины и 20 мл смеси гидроксида натрия и трилона Б. Перемешивая полученный раствор с помощью магнитной мешалки, титруют его 0,01 н. раствором тиоацетамида на установке по ОСТ 19-1-83. Вблизи точки эквивалентности, когда скорость приращения потенциала увеличивается, раствор тиоацетамида добавляют порциями по 0,1 мл, ожидая после добавления каждой порции полной остановки стрелки прибора. Конечную точку титрования определяют по наибольшему приросту потенциала.

Проведение анализа содержания серебра в промывной воде концентрацией 0,005-0,2 г/л .
Пипеткой отмеряют пробу промывной воды в стакан для потенциометрического титрования. При содержании серебра 0,05-0,2 г/л объем пробы составляет 25 мл, при содержании серебра менее 0,05 г/л — 50 или 100 мл. В этот же стакан добавляют отмеренные цилиндром 10 мл 0,4%-го раствора желатины и 20 мл смеси гидроксида натрия и трилона Б. Перемешивая полученный раствор с помощью магнитной мешалки, титруют его 0,01 н. раствором тиоацетамида так же, как и в предыдущем случае.
Примечание. При наличии железа в пробы фиксирующего раствора и промывной воды перед титрованием добавляют дополнительно 5 мл 0,5%-го раствора комплексона ОЭДФ.

Обработка результатов.
Содержание серебра (А) г/л, вычисляют по формуле А = 0,001079 V₁ К × 1000 / V,
где 0,001079 — количество серебра, эквивалентное 1 мл 0,01 н. раствора тиоацетамида, г; V₁ — объем 0,01 н. раствора тиоацетамида, пошедший на титрование, мл; К — коэффициент поправки 0,01 н. раствора тиоацетамида; V — объем анализируемой пробы, мл.

Колориметрический метод.

Сущность метода состоит в измерении оптической плотности окраски коллоидного раствора сульфида серебра, образующейся при взаимодействии ионов серебра и сульфида натрия. Погрешность метода для растворов с концентрацией серебра 0,1 г/л и выше ±2%, менее 0,1 г/л ±5%.

Посуда, приборы . Бюретка (ГОСТ 20292-74) вместимостью 100 мл; колбы мерные (ГОСТ 1770-74) вместимостью 100, 500 и 1000 мл; пипетки (ГОСТ 20292-74) вместимостью 2, 5, 10 мл; колориметр фотоэлектрический или спектрофотометр с погрешностью не более ± 1%.

Реактивы и растворы . Буферный, цитратный (рН 5,5-5,6) или ацетатный (ГОСТ 4919.1-77) растворы; 10%-й раствор 9-водного сульфида натрия; 0,4%-й раствор желатины фотографической.

Подготовка к анализу .
Приготовляют буферный раствор, цитратный (раствор А) рН 5,5-5,6, 0,4%-й раствор желатины (раствор В) и 10%-й раствор сульфида натрия (раствор С).

Проведение анализа .
Отбирают пробу фиксирующего раствора или серебросодержащей воды. Объем пробы выбирается по таблице 8. В мерную колбу вместимостью 100 мл пипеткой вносят пробу испытуемого раствора. При малом объеме пробы добавляют воду примерно до половины объема колбы. Затем в колбу последовательно вводят по 5 мл растворов А и В, содержимое колбы взбалтывают и добавляют 2 мл раствора С. Смесь тщательно перемешивают, доводят до метки водой и снова перемешивают раствор. В качестве раствора сравнения используют «холостую» пробу, приготовленную так же, как испытуемая, но без сульфида натрия. Измерение оптической плотности окраски испытуемого раствора проводят на фотоэлектрическом колориметре с ртутно-кварцевой лампой за светофильтром № 2, пользуясь 10-мл кюветой, или на спектрофотометре при λ = 320 нм. По полученному значению оптической плотности окраски с помощью градуировочной кривой (см. приложение 2) определяют количество серебра в испытуемой пробе фиксирующего раствора или серебросодержащей промывной воды.

Обработка результатов .
Содержание серебра в растворе вычисляют следующим образом. В 1-й группе растворов концентрация серебра равна величине, полученной по градуировочной кривой; во 2-й группе — той же величине, но уменьшенной в 5 раз; в 3-й — в 20 раз; в 4-й -в 40 раз.

Примечания:
1. Допускается использовать аргентометр типа КВУ-19 с погрешностью ±5%. При этом измерение проводится в соответствии с прилагаемой к прибору инструкцией.
2. Допускается применять индикаторную бумагу ИС-1 для грубого предварительного определения серебра.

Контроль на полноту осаждения серебра из растворов.

В сосуд из прозрачного стекла наливают небольшое количество осветленного раствора, в который добавляют 1-2 мл 5%-го раствора сульфида натрия. При полном осаждении серебра раствор остается прозрачным, при неполном появляется бурый или черный осадок. При появлении в контрольной пробе осадка или мути весь раствор подвергают повторной обработке, после чего снова проверяют на полноту осаждения.

источник

Методические указания МУ 31-12/06 устанавливают методику выполнения измерений массовой концентрации серебра в питьевых, природных, минеральных, сточных водах и технологических водных растворах.
Методика внесена в Федеральный реестр методик измерений под номером: ФР.1.31.2006.02430.
Методика внесена в Реестр методик количественного химического анализа и оценки состояния объектов окружающей среды, допущенных для государственного экологического контроля и мониторинга (ПНД Ф), под номером: ПНД Ф 14.1:2:4.234-06.

• Увеличение производительтности: одновременное получение трех результатов единичного анализа одной пробы или одновременный анализ трех проб (получение по одному единичному результату для каждой пробы).
• Высокая чувствительность анализа.
• Малый расход реактивов: на анализ одной пробы (при получении трех результатов единичного измерения) потребуется 1,2 раствора 1 М нитрата калия, для проведения пробоподготовки: 1 мл азотной кислоты конц. и 0,05 мл серной кислоты конц. (подготовку проб допускается не проводить).

Методические МУ 31-12/06 указания устанавливают порядок определения массовой концентрации серебра методом инверсионной вольтамперометрии в диапазоне концентраций от 0,00050 до 0,25 мг/дм 3 включительно.

Метод инверсионной вольтамперометрии (ИВ) основан на способности элементов электрохимически или путем адсорбции концентрироваться на рабочем (индикаторном) электроде из анализируемого раствора (фоновый электролит и подготовленная проба), а затем электрохимически растворяться при определенных потенциалах электрода, характерных для каждого элемента.
Процесс накопления серебра на рабочем электроде проводят при потенциале минус 0,6 В на фоне 0,04 М нитрата калия. Электрорастворение полученного концентрата серебра с поверхности электрода проводят в режиме постояннотоковой развертки поляризующего напряжения от минус 0,2 до 0,6 В. Потенциал пика серебра находится в интервале (0,20±0,10) В. Массовая концентрация серебра в пробе определяется методом добавок аттестованной смеси ионов серебра в анализируемый раствор.

При определении серебра используют двухэлектродную ячейку. В качестве рабочего электрода применяют углеродсодержащий электрод; в качестве электрода сравнения — хлорсеребряный электрод.
Срок службы электродов — не менее 1 года.

*Расход реактивов приведен для получения трех результатов единичных измерений.

источник

Природой создано уникальное по своим лечебным свойствам вещество – серебро, которое при этом не наносит никакого вреда живым существам. В небольших количествах серебро поступает в организм вместе с едой и водой. Свойства воды с повышенным содержанием серебра отличаются от свойств обычной воды. Лечебные свойства серебряной воды заключаются в её повышенной чистоте, которая помогает упрочить иммунитет, бороться с инфекционными заболеваниями, проводить обеззараживание ран, нагноений и т.д.

В Новомосковском районе имеются святые источники, по словам местных жителей, содержащие серебро. Поэтому была поставлена задача найти и отработать методику определения содержания ионов серебра в воде и дать практические рекомендации по применению воды этих источников. Были проведены исследования воды из святых источников, находящихся у деревни Осаново, в районе посёлка Клин, а также исследована вода из Свято – Успенского Монастыря и Храма «Нечаянной Радости».

Для достоверности и воспроизводимости результатов была проведена статистическая обработка результатов анализов.

ГОУ СПО ТО «НОВОМОСКОВСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

ОБЛАСТНОЙ ЗАОЧНЫЙ КОНКУРС ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ «ХИМИЯ ВОКРУГ НАС»

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ СЕРЕБРА В ВОДЕ «СВЯТЫХ» ИСТОЧНИКОВ

Авторы: студенты 3 курса специальности 240107 «Химическая технология неорганических веществ»

Вьюркова Ангелина Эдуардовна

Минаева Людмила Дмитриевна

Филина Виктория Андреевна

Руководители: Галибина Лариса Михайловна, преподаватель

Захарова Лариса Владимировна, преподаватель

Природой создано уникальное по своим лечебным свойствам вещество – серебро, которое при этом не наносит никакого вреда живым существам. В небольших количествах серебро поступает в организм вместе с едой и водой. Свойства воды с повышенным содержанием серебра отличаются от свойств обычной воды. Лечебные свойства серебряной воды заключаются в её повышенной чистоте, которая помогает упрочить иммунитет, бороться с инфекционными заболеваниями, проводить обеззараживание ран, нагноений и т.д.

В Новомосковском районе имеются святые источники, по словам местных жителей, содержащие серебро. Поэтому была поставлена задача найти и отработать методику определения содержания ионов серебра в воде и дать практические рекомендации по применению воды этих источников. Были проведены исследования воды из святых источников, находящихся у деревни Осаново, в районе посёлка Клин, а также исследована вода из Свято – Успенского Монастыря и Храма «Нечаянной Радости».

Для достоверности и воспроизводимости результатов была проведена статистическая обработка результатов анализов.

1. Задачи исследования 5
2. Объекты и методы исследования 5
3. Приготовление исходных растворов и реактивов 6
4. Результаты и обсуждения 7
5. Статистическая обработка результатов эксперимента 8
6. Выводы 14

Богатство растет на золоте, а здоровье — на серебре.

Природой создано уникальное по своим лечебным свойствам вещество – серебро, которое при этом не наносит никакого вреда живым существам.

В настоящее время установлено, что ионы серебра действуют более чем на 650 видов патогенных бактерий, вирусов и грибков (спектр действия любого антибиотика 5-10 видов бактерий), в 1750 раз превосходя по силе действия «карболку» и в 3,5 раза сулему. Серебряная вода убивает микробы даже лучше хлора. При этом можно не опасаться передозировки.

Как показали исследования, действующим и наиболее активными элементами серебра являются не сами атомы серебра, а его ионы Ag+ . Они легко проникают в ткани живого организма и свободно циркулируют в кровотоке и жидких средах тканей. Ионы серебра встречаясь с патогенными микробами, вирусами и грибками, также легко проникают через их внешнюю оболочку и приводят к их гибели, при этом. никак не влияя на полезную микрофлору и не вызывая дисбактериоза. Ионы серебра необходимы для нормальной деятельности желез внутренней секреции, мозга, печени и костной ткани. В малых дозах они оказывают омолаживающее действие на кровь и благотворно влияют на протекание физиологических процессов в организме. При этом отмечается стимуляция кроветворных органов, увеличивается число лимфоцитов и моноцитов, эритроцитов и процент гемоглобина, а также замедляется СОЕ.

На сегодняшний день вода, обогащенная ионами серебра, имеет широкую сферу применения. Многие авиакомпании используют ее на рейсах авиалайнеров для защиты пассажиров от возможных бактерий, вирусов. Еда и напитки для сотрудников космических станций создаются исключительно на основе жидкости этого вида. Ежедневное употребление жидкостей, содержащих активные ионы серебра, по мнению медиков, является эффективным профилактическим мероприятием; серебряная вода – отличное косметическое средство.

Целью данной работы было определения содержания ионов серебра в воде.

В связи с этим были поставлены следующие задачи:

1. Просмотреть научно-техническую литературу по данной теме с целью выбора методики определения серебра в воде.
2. Отработать выбранную методику в лабораторных условиях.
3. Определить содержание серебра в воде святых источников.
4. Провести статистическую обработку результатов анализа для доказательства достоверности результатов.
5. Дать практические рекомендации по использованию воды этих источников.

2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ.

Объектами исследования были:

— вода из родника, расположенного возле деревни Осаново;

— вода из храма «Нечаянная радость»;

— вода из Свято – Успенского монастыря;

— вода из святого источника посёлка Клин.

С целью выбора методики определения серебра было просмотрено большое количество литературных источников. За основу была взята методика определения содержания ионов серебра фотоколориметрическим методом с использованием процесса экстракции ионов серебра раствором дитизона в четырёххлористом углероде.

Колориметрический метод анализа применяют главным образом для определения малых количеств веществ. Для проведения анализа требуется значительно меньше времени, чем для анализа химическими методами. Кроме того, при колориметрическом определении часто не нужно предварительно отделять определяемое вещество.

Пропись анализа: pHопределения: 3,5, λ = 462 нм, ε = 30 600

Устанавливают рН = 3,5 (по рН-метру) анализируемого раствора пробы, содержащего не более 1% хлоридов, и экстрагируют серебро небольшими порциями раствора дитизона в четырёххлористом углероде до тех пор, пока органическая фаза не будет оставаться чисто зелёной. Экстракты объединяют и встряхивают два раза с 3 см 3 смеси равных объёмов 20%-ного раствора хлорида натрия и 0,03н раствора соляной кислоты. Полученный водный раствор разбавляют до 60 см 3 и снова экстрагируют раствором дитизона с концентрацией 13 мкг/ см 3 .Экстракт фотометрируют при длине волны 462 нм. Фотометрические определения проводились на приборе КФК-2МП

3. ПРИГОТОВЛЕНИЕ ИСХОДНЫХ РАСТВОРОВ И РЕАКТИВОВ

1. Дитизон, раствор в CCl 4 . Исходный раствор с концентрацией дитизона 100 мкг/ см 3

х мкг – 100 см 3 х = m навески = 10000 мкг = 0,1 г

Для приготовления исходного раствора дитизона нужно взвесить 0,1г дитизона, перенести его в сухую мерную колбу на 100см 3 и довести до метки раствором четырёххлористого углерода, хорошо перемешать содержимое колбы.

1. Дитизон, раствор в СCl 4 с концентрацией 13 мкг/ см 3 .

100(мкг/ см 3 ) /13(мкг/ см 3 ) = 7,7 раз

Для приготовления рабочего раствора дитизона необходимо исходный раствор разбавить в 7,7 раза, т.е. из исходного раствора отбираем 13 см 3 , переносим в сухую мерную колбу на 100см 3 и доводим водой до метки раствором ССl 4 . Содержимое колбы хорошо перемешиваем.

Чтобы приготовить раствор хлорида натрия, необходимо взвесить 20г сухого NaCl, перенести в склянку и добавить 80 см 3 дистиллированной воды, отмеренной цилиндром.

С HClконц = С HClконц = = 9,64н

9,64 0,03 100 см 3 – 9,64 части

0,03 9,64 х см 3 – 0,03 части V(HCl КОНЦ ) = 0,3 см 3

Чтобы приготовить раствор соляной кислоты, необходимо отобрать пипеткой 0,3 см 3 концентрированной соляной кислоты, перенести в мерную колбу на 100 см 3 и довести дистиллированной водой до метки. Содержимое мерной колбы перемешать.

1. Для приготовления серии стандартных растворов необходимо приготовить исходный раствор нитрата серебра с концентрацией ионов серебра Ag + 0,005г/ см 3

С Ag+ = 0,005г · 100см 3 = 0,5г/см 3

В пересчете на AgNO 3 масса навески составляет 0,787 г

Чтобы приготовить исходный раствор нитрата серебра, взвешиваем 0,787г нитрата серебра на аналитических весах, переносим в мерную колбу на 100см 3 , доводим до метки дистиллированной водой. Раствор тщательно перемешиваем.

1. Готовим первый стандартный раствор с концентрацией серебра 30мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/30·10 -6 (г/ см 3 )= 166,6 раз

Из исходного раствора отбираем 0,6 см 3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

1. Готовим второй стандартный раствор с концентрацией серебра 40мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/40·10 -6 (г/ см 3 )= 125 раз

Из исходного раствора отбираем 0,8 m навески AgNO3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

1. Готовим третий стандартный раствор с концентрацией серебра 50мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/50·10 -6 (г/ см 3 ) = 100 раз

Из исходного раствора отбираем 1 мл и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

1. Готовим четвёртый стандартный раствор с концентрацией серебра 60мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/60·10 -6 (г/ см 3 ) = 83,3 раз

Из исходного раствора отбираем 1,2 см 3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

1. Готовим пятый стандартный раствор с концентрацией серебра 70мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/70·10 -6 (г/ см 3 ) = 71,4 раз

Из исходного раствора отбираем 1,4 см 3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

4. РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЯ

1. При снятии калибровочной характеристики на приборе КФК-2МП были получены результаты, занесённые в таблицу.

Таблица 1 — Данные для построения калибровочного графика 1.

Концентрация стандартных растворов, мкг/см 3

мкг/см3 см 3 см 3 см 3 растворов, мкг/мл растворов, мкг/мл

источник

Недаром говорят — не все блестящее является драгоценностью, потому следует знать, как определить серебро в домашних условиях. Наш век технологического прогресса, появления все новых химических наработок дает возможность подделать практически все.Да, это не самый дорогой из благородных представителей. Однако, увеличивая массу предметов, его зачастую разбавляют различными примесями. Даже ювелирный магазин не является гарантом неподдельности ювелирных украшений. Итак, каким образом дома распознать настоящая вещь или нет?

Первым делом, взяв серебряную вещь, внимательно осмотрите ее. Колечко, цепочка, браслет или ложка обязательно снабжаются клеймом либо пробой. Это три мелкие цифры, очерченные прямоугольником. К сожалению, ни наличие такого клейма, ни покупка украшения в специализированном магазине не являются гарантией того, что браслет или сервиз неподдельные.

Поэтому, нужно обладать некоторыми знаниями, которые подстрахуют вас от приобретения некачественного товара. Возьмите вещь в руки. Серебро является хорошим проводником, потому моментально согревается от теплоты ладоней. Опустите предмет в стакан кипятка. Через несколько секунд попробуйте его аккуратно достать. Осторожнее, горячо. Настоящий драгоценный металл за одно мгновение приобретет такую же температуру.

Если при контакте с серебряным предметом руки остались чистыми, значит — металл высокого качества. Некачественный сплав, разбавленный цинком, выдадут почерневшие ладони. Часто под видом чистопробных украшений, нечестные продавцы пытаются продать предметы из меди либо латуни, которые имеют посеребренную поверхность. Вывести лживых торговцев на чистую воду поможет обыкновенная иголка. Проведите иглой в малозаметном месте украшения. Верхний слой напыления сотрется, обнажив внутренности. Если цвет под напылением остался прежним, значит все отлично. А коль появился красный или желтый оттенок — перед вами сплав латуни либо меди с посеребренной поверхностью.

Существует великое множество интересных способов, как определить серебро в домашних условиях. Оказывается, этот благородный драгметалл можно отличить по звуку. Серебряный звон в корне отличается от глухого ворчания и брюзжания голосов металлических собратьев. Он легкий, протяжный и вибрирующий. Бесспорно одно, эта процедура требует отменного музыкального слуха.

Раньше некоторые люди могли отличить серебряный предмет по запаху. Сейчас этот метод уже неактуален. В наш век существует масса средств, которые позволяют подделать даже такой благородный аромат. Сгибать, скажем, серебряную ложку тоже нет надобности. Бытует мнение, что она согнется. А предмет из другого сплава при сгибании будет пружинить. Но этот прием слишком экстремальный, так что рисковать нецелесообразно.

ще одно небезызвестное свойство серебряных вещей – повышенная способность отражать свет. Положите высокопробную ложку под прямые лучи солнца. Она должна заиграть под яркими лучами, ослепляя вас своим светом.

Простой магнит прекрасно подойдет, чтобы распознать чистопробный материал. Чистый и благородный, без примесей, он останется к нему равнодушным. Данный драгметалл, как все остальные, является диамагнетиком.

Как определить подлинность серебра в домашних условиях, применяя различные реактивы? Самый простой метод, потереть вещицу чистой, мягкой тканью белого цвета. Коли на ткани останется темный след, то драгметалл настоящий. Без сомнения. Так происходит, потому что настоящее серебро окисляется от кислорода, а окислившиеся частицы остаются на ткани.

Определить чистопробную серебряную вещь поможет серная мазь. Она продается во всех аптеках. Достаточно намазать серной мазью испытуемый материал. После чего оставить на два часа. По истечении времени сотрите мазь салфеткой. Подведите итоги. Если вещь почернела, значит, драгметалл настоящий. Коли приобрела рыжий оттенок или тон вовсе не поменялся, то — подделка.

Существуют еще два способа, как определить подлинность серебра. Можно применить йод. Это первый метод. Второй, использовать обыкновенный мел. Попробуйте потереть, например, цепочку кусочком мела. Если мел приобрел сероватый металлический оттенок – подлинность не вызывает сомнения. Либо капните капельку йода. От этого реактива чистопробный материал почернеет. Чем сильнее чернота, тем выше содержание благородного металла в изделии. Применять йод и серную мазь надо аккуратно, потому что почерневшие украшения довольно сложно отчистить.

Вот один из бабушкиных рецептов или народных способов, которые позволяют выявить чистоту дорогой вещи. Например, используем обыкновенный черный хлеб. Нужно положить предмет в мякиш. Подождать несколько дней. Коли изделие сильно почернело, есть большая вероятность счастливого обладания замечательным металлом.

Самые точные результаты при домашнем тестировании дает использование азотной кислоты. Тест проводится следующим образом: выберите самое незаметное место, например, на браслете, легонько его поцарапайте и аккуратно капните одну-две капли азотной кислоты. Появление окраса зеленого тона означает, что перед вами посеребренная латунь, мельхиор либо драгоценность очень низкого качества. Чистый металл при таком тесте приобретет черный окрас.

Приведем более сложный способ быстрого распознавания качества драгоценности. Химикам-любителям. С драгоценности необходимо снять тончайший слой покрытия. Желательно сделать это в малозаметном месте, проведя по изделию один раз надфилем. Затем местом среза порисуйте на камне для пробы. Получится металлическая полоска. Пробным камнем обычно выступает черный сланец. Теперь нужно приготовить пробирную кислоту из бихромата калия с кислотой азотной, соблюдая пропорцию один к одному. Полученной смесью смачиваем пробный камень, а точнее полоску. По получившемуся цвету устанавливаем наличие либо отсутствие в изделии драгоценного металла. Коли в испытываемом материале содержится треть серебра, то полоса на камне окрасится красным цветом.

Наиболее легкий способ, как определить серебро или нет – приобрести специальный состав, имеющий название «Тест на серебро». Благо, современный мир – это мир, где продается абсолютно все. Этот реактив безопасен в использовании. Он поможет легко установить подлинность украшения, а также выявит приблизительное качество драгоценной вещи.

Говоря откровенно, тест на пробу серебра дома дело достаточно хлопотное. Но вполне возможное. И коли вами принято решение обойтись без помощи специалистов, то следующая информация о том, как определить пробу серебра для вас.

1. Чтобы распознать какой процент чистого серебра содержится в украшении, вам понадобится реагент Хромпик, по-другому, двухромовокислый калий. Он имеет ярко-оранжевый цвет. Применяется для обозначения пробы изделия от 500 и выше. Поверхность необходимо тщательно подготовить. Очистите вещь от жира и всех загрязнений, затем протрите сухой салфеткой. На зачищенную поверхность испытуемого материала последовательно капните несколько капель Хромпика, удаляя их фильтровальной бумагой. Сильно не торопитесь. Достаточным будет интервал две – три секунды. Если проба от 500 до 750-й, останется пятно светло-коричневого оттенка. Выше 750-й — пятна будет красным. А на украшениях из драгоценного металла, которые содержат большую массу серебра, интенсивность цвета усиливается. Например, чистопробный испытуемый материал 916-ой пробы дает пятно такого же насыщенного ярко-красного цвета, какой имеет сам реактив.
2. Можно воспользоваться хлорным золотом. Преимущественно, этот реактив применяется ювелирами и таможенниками для определения золота. Реагентом можно воспользоваться, чтобы установить наличие в сплавах драгметаллов. Говоря о серебре, следует отметить — его содержание в сплаве с помощью хлорного золота можно измерить только приблизительно. Зачищенную поверхность необходимо обработать каплей реактива. Хлорное золото очень быстро начинает реагировать. Заметьте, результат мгновенный. Все основные свойства определяем по цвету осадка. При связи с хлорным золотом, чистый высокопробный материал дает чернильный цвет капли. Низкое содержание драгоценного металла также выдает темные оттенки, но гораздо меньшей интенсивности. Полученный желтый либо коричневый тон извещает, что испытуемый сплав из алюминия или меди.
3. Еще один способ, как определить пробу серебра — применение реагента азотнокислого серебра. После обработки поверхности аккуратно нанесите каплю вещества. Обратите внимание на цвет. Коли ваше изделие высокопробное, от 750 до 916, капля реагента приобретет светло–серый оттенок. Белый цвет с разной степенью мутности говорит о низкопробности драгметалла.

Подводя итоги, хочется сказать о существенном недостатке всех описанных выше методов. Ожидать от них стопроцентной гарантии на полученный результат невозможно. Может возникнуть такая ситуация, что ваше любимое колечко просто слегка посеребрили. Удостовериться в качестве всего изделия можно только сделав надпил.

Являясь счастливчиком, который имеет возможность приобретать множество ювелирных украшений, приобретите современный прибор, способный отличить все драгметаллы с указанием их качества.

Удачного выбора, приятных покупок. Пусть ваша жизнь будет настоящей!

источник

В рамках очередной проверки минеральной воды, в которой участвовали образцы 12-ти торговых марок, эксперты Росконтроля выявили уникальную особенность одного из них.

Все чаще на российском рынке стали появляться препараты, содержащие серебро. О полезных свойствах серебра было известно много веков назад, его использовали для дезинфекции, обезвреживания воды и пищи, а также в лечебных целях [1–3]. На сегодняшний день научно доказано, что серебро непосредственно влияет на бактерии, подавляя их рост. Поэтому абсолютно обосновано использование серебросодержащих препаратов в качестве консервантов, антисептиков, дезинфекционных средств.

Серебро, в отличие от органических (химических) консервантов и дезинфектантов, – природный элемент, не загрязняющий природу. Это – экологически чистый, «зеленый» продукт. Являясь сильным биоцидом для микробов и вирусов, серебро, в отличие от других металлов, в то же время гораздо менее токсично для многоклеточных организмов. В последние десятилетия в связи с широким использованием антибиотиков и химических консервантов ускоряется процесс появления резистентных штаммов возбудителей болезней у людей. Тогда как серебро не создает резистентных штаммов, убивая возбудителей на 100% и не давая им мутировать и размножаться. Таким образом, серебро приближается к параметрам «идеального» консерванта. В связи с этим интерес косметологов к использованию серебра в составе и при производстве косметики начинает нарастать. Однако разные виды серебра в разных формах обладают и разными свойствами. Наиболее широко известны препараты на основе катионного серебра (Ag + ), в том числе, в составе оксида серебра, солей серебра (нитратов, сульфатов, фосфатов), комплексов серебра (цитратов или лактатов), свободных аквакатионов серебра. Или же препараты на основе коллоидного серебра, содержащие, особенно в случае коллоидного серебра, полученного электрохимически, в качестве примесей к металлическому серебру значительное количество катионного серебра в виде оксида или соли.

Наличие катионного серебра в составе косметических средств может приводить к ряду проблем. Это, прежде всего, седиментационная и химическая неустойчивость, «светобоязнь», повышенная химическая активность (реакции в темноте и на свету), образование нерастворимых осадков, и т.п. Все это сдерживает широкое применение таких материалов в косметической промышленности. Часто серебро в косметических композициях играет роль лишь маркетингового фактора.

Недавно на рынке появились препараты так называемого металлического микродисперсного или нанодисперсного серебра, кластерного серебра, в которых основное количество серебра находится в малотоксичной металлической форме Ag 0 . Эти препараты, согласно описаниям производителей, обладают высокой эффективностью и существенно более низкой токсичностью для людей, чем катионное серебро.

Целью данной работы было провести сравнительные исследования различных серебросодержащих препаратов и выявить их основные достоинства и недостатки.

Нами были испытаны следующие продукты:

1. Тиносан СДС (Tinosan SDC, citric acid & silver citrate). Производитель BASF, ранее производился Ciba Speciality Chemicals, Швейцария. Водорастворимый комплекс серебра (цитрат серебра), 0,5% раствор. По данным производителя, этот продукт «производится электрохимически в присутствии лимонной кислоты. Содержит 2400 ррм (мг/кг) ионов серебра. Тиносан светочувствителен, его необходимо хранить в защищенном от света и тепла месте. Хранение конечного продукта в прозрачной упаковке и на ярком свету приводит к снижению антибактериальной эффективности Тиносана. Следует избегать рН выше 7 и температуры выше 30 градусов в целях достижения оптимальной стабильности рецептуры..».

2. Irgaguard B 5000, Irgaguard В 7000. Производитель BASF, ранее производились Ciba Speciality Chemicals, Швейцария. Порошки. Irgaguard B 5000 – цеолит, обработанный солями серебра (цитрат) и цинка. Irgaguard В7000 – пористое стекло, обработанное солью серебра. Содержание серебра 0,75- 1%.

3. Коллоидное серебро , электрохимическое серебро («серебряная вода»). Продукция, получаемая с помощью бытовых электрохимических аппаратов с использованием чистой воды. Состав: аквакатионы серебра Ag + , оксиды серебра в водной среде, получаемые электролизом с серебряными электродами, в т.ч. в режиме плазменного разряда, концентрация серебра до 50–100 мг/л.

4. Арговит (Витар) , концентрированный раствор биосеребра. Производитель ООО НПЦ «Вектор-Вита», Новосибирск. Комплекс высокодисперсного (кластерного) серебра с медицинским поливинилпирролидоном ПВП. Малые размеры частиц (20–40 ангстрем). Выпускается в виде концентрированного 20% раствора, используется в виде разбавленных водных растворов. Смесь металлического и ионного серебра, содержание серебра в сухом порошке 5–7%, в растворе – 1–1,2% (10000- 12 000 ррм).

6. Аргоника . Сыворотка. 5% водный раствор кластерного серебра с добавкой хитозана. Производитель ООО НПЦ «ВекторПро», Новосибирск. В 10-миллилитровом флаконе-капельнице содержится 20 мг серебра (2000 ррм).

7. Арголайф. Сульфат серебра, поливинилпирролидон, вода деминерализованная. 0,05% (500 ррм) раствор коллоидного серебра. Производитель ООО «Артлайф», Москва.

8. Повиаргол (Poviargol). Порошок для приготовления раствора для наружного применения. Производитель ИВС РАН, С-Петербург. Наночастицы серебра, стабилизированные ПВП. Медицинская субстанция. Противомикробное средство с широким спектром действия. Противомикробное действие препарата резко ослабляется в растворах NaCl, поэтому использование его в 0,9% растворе NaCl не рекомендуется.

9. AgБион-2 (водная среда). Производитель концерн «Наноиндустрия», Москва. Сертифицирован для целей дезинфекции. Водная дисперсия кластерного серебра, изготовленная с использованием обратных мицелл. Состав: Серебро – 0,045% (450 ррм), вода – 97,855%, ПАВ (натрия диоктилсульфосукцинат, AOT) – 2,1%.

10. Концентраты коллоидного серебра КНД-С, коллоидного серебра и меди КНД-СМ. Производитель ООО «НПП «Сентоза Факторинг НП», Москва. КНД-С: содержание металлического (нульвалентного) серебра Ag 0 =1000–5000 ррm (0,1–0,5% масс.%); КНД-СМ : содержание металлического (нульвалентного) серебра Ag 0 =1000–4000 ррм, меди 1000–4000 ррm.

11. Концентрат коллоидного серебра КНД-С-К Косметическое сырье. Производитель ООО «НПП «Сентоза Факторинг НП», Москва. Содержание металлического (нульвалентного) серебра 0,1 – 0,5% (1000–5000 ррм).

10. Биологически активная добавка «АРЕГОНА» (КНД-СП) для использования в пищевой промышленности при производстве биологически активных добавок к пище . Производитель ООО «НПП «Сентоза Факторинг НП», Москва. Содержание металлического (нульвалентного) серебра 0,003 – 0,1% (30–1000 ррm).

12. Нитрат серебра . Серебро азотнокислое, х.ч. Производитель ОАО «Аурат». Москва.

13. Сульфат серебра . Серебро сернокислое, х.ч. Производитель ОАО «Аурат». Москва.

В соответствии с теорией Ми и экспериментальными данными [4], наноразмерные частицы (НЧ) серебра, золота и платины имеют выраженные полосы поглощения света в УФС и видимом свете. Так, для наночастиц серебра длина волны максимума полосы поглощения поверхностного плазмонного резонанса (ППР) лежит в области 385 – 500 нм, в зависимости от размера наночастиц и состава среды. Это позволяет, в отличие от катионного серебра, наглядно видеть наличие наночастиц серебра в продукте при достаточных концентрациях (желтое или желто-коричневое окрашивание), а также следить за изменениями формы, размера и химического состава наночастиц серебра. Увеличение размера наночастицы приводит к увеличению длины волны максимума поглощения ППР. Растворы, содержащие частицы серебра с размерами менее 0,5–1 нм, в видимой области бесцветны. Таким образом, простое сравнение длин волн максимума полосы поглощения поверхностного плазмонного резонанса (ППР) позволяет наглядно сравнивать размеры присутствующих в среде НЧ, а исчезновение этой полосы свидетельствует об исчезновении (разрушении) НЧ.

Наличие в растворе (дисперсии) катионного серебра легко определяется добавлением к нему физиологического раствора хлорида натрия (0,9% NaCl). Либо немедленно, либо через небольшой промежуток времени выпадает осадок хлористого серебра, чернеющий на свету. Седиментационная устойчивость (СУ) исследовалась в разбавленных растворах под воздействием солнечного света. Концентрация растворов в дистиллированной воде – 10–30 ррм. Использовали кварцевые кюветы 1 см, цифровой спектрофотометр СФ-56.

Типичный спектр поглощения ППР наночастиц серебра приведен на рисунке 1.

Спектры дисперсий с добавленным 0,9% раствором NaCl измеряли через 1 час, 10 часов, 24 часа, и далее через 3 дня. Результаты испытаний оптических свойств, стабильности серебросодержащих препаратов в присутствии 0,9% NaCl и седиментационной устойчивости на свету (СУ) образцов приведены в таблице 1.

Таблица 1. Оптические свойства и стабильность серебросодержащих препаратов в присутствии 0,9% NaCl, седиментационная устойчивость на свету (СУ).

источник

ДАБР с серебром в кислой (0,05 М HNО₃), щелочной средах медленно образует ВКС в виде золя, спектр поглощения которого совпадает со спектром поглощения реагента, Е₄₅₀= 20·10 5 ПР _дабр Ag = 1,32·10 -14 .

Мешают —Au, Hg, Pt, Сu (I); не мешает — Сu (II); понижают чувствительность определения анионы, образующие малорастворимые соединения. При выполнении анализа в аммиачном растворе многие ионы маскируют комплексоном III. Применяют для ФТурбО серебра в рудах, свинце, уране, меди, отходах металлургического производства [135, 496, 669], для отделения серебра при анализе руд [635], соосаждения серебра [163].

Выполнение ФТурбО. Анализируемый раствор с содержанием до 0,12 мг серебра вливают в мерную колбу вместимостью 50 мл, вливают HNO₃ до концентрации 0,05 М в конечном объеме, 1 мл 1%-ного раствора гуммиарабика, воды до 40 мл, 2,5 мл 0,03%-ного раствора ДАБР в ац., доливают водой до метки. Измеряют ОП окрашенного золя через 5 мин относительно раствора холостой пробы.

Дитизон в кислой среде образует ВКС, растворимое в хлф., ССl₄. ВКС экстрагируют из растворов с рН λ_mах = 462 нм, E= 30,5·10 3 . Раствор ВКС устойчив к щелочам, обесцвечивается под влиянием света. Избирательность ЭФО серебра повышается при наличии в растворе комплексона III.

Не мешают (крат) — 10 6 Сu (II), Bi, Zn, Cd, Pb.

Применяют для ЭФО серебра [496], отделения серебра для КО [173], ЭФлО в рудах, минералах [22, 714].

В 0,1—5 М растворах H₂SO₄, до 10 М НСl, 0,1—2,5 М HNO₃ серебро с ДФТМ образует ВКС, экстрагируемое хлф.; время экстракции не менее 5 мин. Вместе с серебром из 3 М НСl извлекаются ртуть, золото, частично медь. Метод высокоизбирателен.

Применяют для выделения серебра при ААО серебра в молибденитовых концентратах, кеках, гранитах, диорите [117], ПТТ серебра и марганцевых рудах [182].

Раствор реагента в хлф. обесцвечивается серебром. Определяют до 0,5 мкг серебра при рН 1—2.

Не мешают (крат) — 1000 Fe (III), Al, As (V), Sn (IV), Ca, Mg, Zn, Ti, W (VI), Pb, Mo (VI), Cd, Tl (I), Ni, Ba, Cr (III), V (V), Сu (II), Th. Мешает — HNO₃; оказывают влияние — Sb (III), Bi, Hg(II).

Применяют для ЭФО серебра в минералах, содержащих медь, свинец [496], продуктах свинцово-цинкового производства [153].

Бесцветные кристаллы (иглы, пластинки); t_пл 181—183°С (с разл.) растворим в воде. 1 г/100 г, эт. Электрохимически активен.. Восстановитель. Перекристаллизовывают из воды. Тиосемикарбазид гидрохлорид СН₆ ClN3S;ММ 127,60. Бесцветные кристаллы; растворим в воде.

Применяют для АмпТТ серебра,ртути в рудах, ФО рения [80; 81, с. 155—159], ДФО меди в халькопирите, малахите [1], ПТТ меди в легких сплавах [138], демаскирования при ТТО меди комплексоном III [739].

Серебро при рН 3—10 (оптимальное значение рН 7) в присутствии ОФ и бромпирогаллового красного образуют ИА, в его спектре поглощения есть полоса с λ_mах = 635 нм, У= 51 · 10 3 . ИА экстрагируется нитробензолом.

Мешают — Au (III), CN — , S₂O 2 ₃ — ; ЭДТА, F — , Н₂O₂ повышают избирательность.

Применяют для ФО серебра в черновой меди [491, 496].

Выполнение ФО. К анализируемому раствору, содержащему 1—10 мкг серебра, в мерной колбе вместимостью 50 мл приливают

1 мл 0,1 М ЭДТА, 1 мл 0,001 М ОФ, воду до объема 40 мл, устанавливают рН

7, вводят 1 мл 20%-ного раствора NH₄OOCCH₃,

2 мл 1·10 -4 М БПК (14,0 мг БПК растворяют в 100 мл воды, доливают воды до объема 250 мл), воду до метки. Сразу измеряют ОП (или не позднее 30 мин) при 635 нм относительно раствора реагентов. При наличии в растворе U (VI) добавляют F — , а в присутствии Nb (V) — перекись водорода.

Красноватый порошок; растворим в ДМФ, эт., изопропаноле, диоксане, этилацетате, водных растворах щелочей; мало растворяется в воде. Спектр поглощения содержит полосу λ_mах = 425 нм (4,5 М H₂SO₄). Константы ионизации pK₁ = 6,84±0,04 (6,94), рК₂=9,85± 0,03 (9,81). В темноте растворы устойчивы в течение недели; более устойчивы подкисленные растворы. Очищают осаждением из щелочных растворов уксусной кислотой в атмосфере азота.

Применяют для АмпТТ серебра в сплавах медь — серебро [30], термометрического титрования никеля, селена [667], ФО палладия, меди, кобальта [677]

источник

Описание.
Серебро, Ag, (лат. Argrentum), химический элемент I группы периодической системы Д.И. Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,8682. Серебро — металл белого цвета, ковкий, пластичный, хорошо полируется. Плотность 10,5 г/см 3 (относится к тяжелым металлам), t_пл=960,5 o С, t_кип=2212 o С. Природное серебро состоит из двух стабильных изотопов 107 Ag (51,35%) и 109 Ag (48,65%), известны также 14 радиоактивных изотопов серебра и несколько изомеров.
Серебро известно с древних времен и всегда причислялось к благородным металлам. О происхождении латинского и русского названий этого металла см. соответствующую страницу книги Н.А.Фигуровского «Открытие элементов и происхождение их названий».
Химически серебро малоактивно, с кислородом воздуха практически не взаимодействует. Образует сплавы со многими металлами. При воздействии сероводорода чернеет. Хорошо реагирует с галогенами, причем эти соединения под действием солнечного света распадаются и темнеют, что нашло применение в фотографии. Большинство солей серебра слаборастворимы в воде, а все растворимые соединения — токсичны (БМЭ, 3-е изд-е, т.23, стр. 190-192).
Серебро (в основном в виде различных сплавов) широко применяется в электротехнике (для серебрения контактов, т.к. обладает одновременно отличной электропроводностью, лучшей среди металлов, и высокой коррозионной устойчивостью), для изготовления специальной и бытовой посуды, как катализатор в процессах органического и неорганического синтеза, при изготовлении сверхчувствительной фото- и кинопленки и пр. Наконец, из серебра испокон века чеканят монеты и изготавливают ювелирные украшения. Некоторые серебросодержащие препараты (например, нитрат серебра) довольно широко применяется в медицине, в частности в качестве местного антисептического, вяжущего и прижигающего средства. О бактерицидных свойства ионов серебра тоже известно давно, однако, вокруг этого факта накопилось много противоречивой, подчас безответственной информации. С результатами нашей попытки как-то систематизировать и проанализировать имеющие в открытом доступе материалы на эту тему можно ознакомиться в статье «Серебрение воды».

Источники.
Серебро — редкий элемент (его кларк — процентное содержание по массе — в земной коре составляет 7х10 -6 %). В природе встречается как в самородном виде (крайне редко), так и в виде самостоятельных минералов, которых известно свыше 50-ти. Основные из них — аргентит (или «серебряный блеск»), пираргидрит, полибазит, прустит, стефанит и т.д. Добыча серебра собственно из серебряных руд составляет только 10-20% от ее общего объема. Основная же масса серебра (80-90%) извлекается попутно из свинцово-цинковых, медных и золото-серебряных руд.
Основным источником поступления серебра в подземные воды являются сточные воды рудников, горно-обогатительных предприятий, отходы производства и обработки фотоматериалов, а также в результате попадания в воду бактерицидных и альгицидных (предназначенных для уничтожения водных растений) препаратов. В сточных водах серебро может присутствовать как в растворенном, так и во взвешенном (коллоидном) состоянии, большей частью в виде галлоидных солей.

Влияние на качество воды.
В силу нерастворимости своих оксидов и большинства солей, серебро встречается в незагрязненных поверхностных водах в очень незначительных субмикронных количествах (0.2-0.3 мкг/л) и крайне редко его содержание в поверхностных и питьевых водах может достигать 5 мкг/л. В морской воде концентрация серебра составляет 0,3-1,0 мкг/л. В загрязненных подземных водах серебра может находиться уже от единиц до десятков мг/л.
Учитывая, что содержание серебра в незагрязненных природных водах (до 5 мкг/л) не представляет опасности для здоровья человека, Всемирная Организация Здравоохранения (ВОЗ) не вводила специальной величины ПДК для серебра. Однако, так как серебро иногда применяется для обеззараживания питьевой воды (см. также «Серебрение воды») и его уровень в такой воде составляет, как правило, более 50 мкг/л, в «Руководстве по контролю качества воды» ВОЗ оговорено, что безвредны для здоровья концентрации серебра до 0.1 мг/л. На эту величину — 100мкг/л, очевидно, ориентировались и разработчики американского стандарта качества воды (хотя в зарубежной прессе проскакивали сообщения о недавнем снижении этого показателя в США до 50 мкг/л, официального подтверждения этому мы пока не нашли). В отечественном СанПиНе этот параметр в два раза меньше — 50мкг/л, а в Европе — меньше в целых десять раз (10 мкг/л).

Пути поступления в организм.
Основным путем естественного поступления серебра в организм является пища. По данным ВОЗ многие продукты содержат от 10 до 100 микрограмм (1 мкг=10 -6 г) серебра на 1кг своего веса. Исследования в США показали, что среднее ежедневное потребление серебра взрослым человеком составляет 7.1 мкг (включая и воду), хотя есть более ранние данные о среднесуточном потреблении на уровне 20-80 мкг. Вклад воды в это количество можно считать незначительным, за исключением случаев, когда для питья и приготовления пищи используется вода, обработанная ионами серебра. В этом случае доля воды становится определяющей.
Серебро — трудно усваиваемый элемент. Из организма (в основном через желудочно-кишечный тракт) удаляется от 90% и более поступившего серебра. Тем не менее, часть серебра абсорбируется в желудочно-кишечном тракте, легко связывается с белками (глобулином и гемоглобином крови и т.п.), и разносится по организму. Главным хранилищем серебра в организме является печень. Сосредотачивается серебро в повышенных концентрациях также в кожных покровах, слизистых, и в меньшей степени в других органах (почки, селезенка, костный мозг, стенки капилляров, эндокринные железы). Печень является и основным органом, ответственным за выведение серебра из организма. Как и все тяжелые металлы, серебро выводится из организма довольно медленно, хотя и не так долго, как многие другие — период его «полувыведения» из печени может достигать 50 дней. Вместе с желчью серебро попадает в желудочно-кишечный тракт и далее выводится с фекалиями. Выведение серебра через почки или с потом незначительно. Однако при постоянном поступлении серебра в организм все равно наблюдается тенденция к его постепенному накоплению.

Потенциальная опасность для здоровья.
Серебро считается не самым токсичным из тяжелых металлов, возможно благодаря тому, что в обычных условиях мы получаем его в ничтожных дозах. В то же время по российским нормам ему присвоен класс опасности 2 — «высоко опасное вещество», наряду с другими общепризнанно токсичными тяжелыми металлами, такими как свинец, кобальт, кадмий и др. И этот факт заставляет относиться к серебру с должным «почтением». Действительно, накопление серебра в организме человека в избыточных количествах может вызывать специфическое заболевание, называемое «аргироз» или «аргирия«. Проявляется оно в изменении цвета радужной оболочки глаз и глазного дна, а также в пигментации слизистых и кожи, которая может приобретать от серовато-голубоватого до аспидно-серого оттенка. Проявлению признаков заболевания способствует недостаток в организме витамина Е и селена, а также воздействие солнечных лучей. В последнем случае кожа, насыщенная ионами серебра «засвечивается» как фотография. Пигментация кожи и слизистых развивается, как правило, очень медленно и значительно проявляется через 10 и более лет после начала постоянного воздействия серебра. Возможно и более быстрое развитие аргироза вследствие, например, интенсивного лечения препаратами серебра и его приема внутрь в значительных дозах. Разовая доза в 10 грамм AgNO3 (6.35 г в пересчете на серебро) оценивается ВОЗ как летальная
Определить уровень, с которого начинается развитие болезни довольно сложно, но многочисленные исследования, проведенные в разные годы, позволили сделать вывод о том, что аргироз вызывает накопление в организме в среднем 1 грамма серебра (см. данные USEPA). Как правило, кроме пигментации кожи и слизистых, глаз, иногда волос аргироз не приводит к более серьезным последствиям. Иногда возможно уменьшение остроты зрения (особенно в темное время суток), могут наблюдаться точечные включения в хрусталике глаза. При длительном воздействии серебра могут возникнуть воспалительные заболевание желудочно-кишечного тракта, при этом наблюдается увеличение и болезненность печени (БМЭ, 3-е изд-е, т.23, стр. 190-192).
ВОЗ определила для серебра максимальную дозу, которая не вызывает обнаруживаемого вредного воздействия на здоровье человека (так называемый уровень NOAEL — No Observable Adverse Effect Level) — 10 грамм. Т.е. по методике ВОЗ человек, «съевший и выпивший» за всю свою жизнь (70лет) суммарно 10 грамм серебра гарантированно не должен иметь из-за этого никаких проблем со здоровьем. На основе этой величины и были сделаны рекомендации по толерантному (переносимому) содержанию серебра в питьевой воде — 100 мкг/л. Такая концентрация за 70 лет жизни даст половину уровня NOAEL, что заведомо безопасно для здоровья.
Экспериментально установлено, что ионы серебра могут взаимодействовать с азотистыми основаниями тимином и гуанином молекулы ДНК (например у бактерий, что сопровождается нарушением функций ДНК и тормозит рост и размножение микроорганизмов. Этим, как предполагается, обусловлено бактериостатическое действие серебра). Однако мутагенной активности серебра не выявлено. Также не установлено и канцерогенное действие серебра.

Физиологическое значение.
Серебро — постоянная составляющая в организмах всех высших живых существ — от растений до животных и человека. Однако физиологическая роль серебра в организме человека и животных на данный момент изучена недостаточно. Такое явление, как дефицит серебра в организме нигде не описано.
Возможно, серебро выполняет в организме роль ингибитора (замедлителя) ферментов. Установлено, что серебро способно блокировать сульфгидридные (HS) группы, участвующие в образовании активного центра многих ферментов, «тормозя», таким образом, их активность. Например, серебро блокирует аденозинтрифосфатную деятельность миозина. А миозин — это ни много, ни мало основной белок мышечной ткани человека, способный расщеплять АТФ (аденозинтрифосфат) — нуклеотид, выполняющий во всех живых организмах роль универсального аккумулятора и переносчика энергии. Именно благодаря этому свойству миозина, химическая энергия макроэнергетических связей АТФ превращается в механическую энергию мышечных сокращений (БСЭ, т.23, стр.297-299). Т.е. серебро способно «приглушать» энергоснабжение организма. Как полагают ученые, аналогичным является и механизм бактерицидного (обеззараживающего) действия ионов серебра. Они проникают внутрь бактериальной клетки, блокирует SH-группы ферментов микроорганизмов (а многие бактерии, в частности жгутиковые и ресничные, и многие простейшие имеют ферменты аналогичные миозину), в результате чего бактерия погибает (БМЭ, т.23., стр.190-192).

Технология удаления из воды.
Обратный осмос, ионный обмен, дистилляция.

источник