Меню Рубрики

Анализ на стронций в воде

Содержание стронция в воде – показатель, имеющий немаловажное значение для человеческого здоровья. В РФ предельно допустимая концентрация элемента Sr составляет 8 мг/л. При этом ведутся активные разговоры о необходимости пересмотра нормы. В западных странах, например в США, ПДК стронция в воде вдвое ниже.

Природный стронций входит в состав растений и микроорганизмов. Он является важной частью процесса обмена кальция. Умеренное количество вещества полезно организму для профилактики остеопороза и кариеса. Но если стронций в питьевой воде присутствует в чрезмерной дозировке, он становится очень опасным. Накапливаясь, элемент превращается в источник ядовитых токсинов. В результате, страдают кровь, печень, костная ткань, увеличивается вероятность образования опухолей.

Активное взаимодействие оксида стронция с водой приводит к образованию соединения Sr(OH)2. Этот гидроксид способен вызывать сильнейшие ожоги при попадании на кожу, слизистую оболочку или в глаз. Регулярно вдыхая испарения, можно быстро заполучить болезнь легких. Помимо бронхита или фиброза, резко возрастает риск сердечной недостаточности.

Наиболее наглядно эффект отравления проявляется при «уровской болезни» – «стронциевом рахите». Заболевание возникает вследствие недостатка ионов кальция, активно замещаемых ионами Sr. Повышенный стронций в воде приводит к деформированию костей и суставов, что особенно опасно для детей и подростков. При этом происходит серьезный сбой в функционировании всего организма.

Отбор проб воды на стронций – регулярная процедура, проводимая сотрудниками водоканалов. Однако соблюдение нормы ПДК не означает, что такая жидкость абсолютно безопасна. Особенно, если употребляется в питье. Минимизировать риск накапливания Sr в организме помогает дополнительная очистка воды от стронция. Для решения этой задачи можно использовать один из современных фильтров. В основе очистительных систем могут лежать:

  • сильные окислители вроде перманганата калия, гипохлорита натрия или озона;
  • коагулянты;
  • мембраны обратного осмоса;
  • ионообменные смолы.

Для начала стоит узнать реальный уровень стронция в воде. Определение этого показателя можно заказать в специализированной лаборатории. В частных домах наибольшей популярностью пользуются установки каталитического окисления и фильтрации. Внутри резервуара помещаются гранулы, содержащие окисляющие вещества. Стронций реагирует с водой и этими элементами, после чего распадается. Образуются хлопья, которые оседают на дне. То же самое происходит при использовании коагулянтов.

Для квартирных водопроводов рекомендуются фильтры с мембраной обратного осмоса и/или ионообменной смолой. В первом случае жидкость под давлением проходит сквозь тонкую гибкую перегородку с многочисленными отверстиями. На этом барьере отсеивается от 95 до 99% посторонних веществ. Помимо Sr и другого железа, мембрана обратного осмоса снижает уровень содержимого солей.

Если анализ воды на стронций показал необходимость дополнительной очистки, можно воспользоваться фильтром на основе ионообменной смолы. Она задерживает ионы Sr, выделяя взамен ионы натрия. Такая обработка позволяет не только обезжелезить воду, а и смягчить ее. Самым надежным вариантом станет установка многоступенчатой системы, состоящей из нескольких фильтров разного принципа действия.

Как определить стронций в воде? Как очистить питьевую жидкость от вредных примесей? Каким производителям отдать предпочтение? Эту и другую полезную информацию вы найдете на нашем сайте.

источник

Стронций (Sr) — щелочноземельный металл золотистого цвета. Стронций избирательно накапливается в организме человека и в основном находится в костной ткани (99%). Его локализация связана с его схожестью с кальцием, который и является основой для строительства скелета. Этот микроэлемент крайне важен для нормальной жизнедеятельности людей, главная его функция в организме — участие в формировании костей.

Стронций поступает в человеческий организм с пищей (ежедневная получаемая с едой и водой доза составляет до 22 мг).

Его подразделяют на 2 вида: природный, то есть чистый и радиоактивный. В живых организмах присутствует чистый стронций. Радиоактивный стронций может вызвать облучение костного мозга, так как имеет способность накапливаться в костях.

Микроэлемент плохо усваивается человеком (в кровь всасывается не более 10%). После абсорбирования стронций выделяется с мочой и реже с желчью, не абсорбированный же стронций выводится из организма вместе с фекалиями.

Основная цель исследования мочи — определение уровня концентрации стронция в организме человека.

Для проведения анализа используется утренняя порция мочи.

Рекомендуется перед сбором биоматериала помыть половые органы и использовать для мочи чистый контейнер.

В лаборатории для проведения анализа применяют метод масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой. Данный анализ комбинирует индуктивно-связанную плазму в качестве источника ионов с масс-анализатором (спектрометром), который регистрирует потоки ионов. Индуктивно-связанную плазму помещают в специальную горелку, где она приобретает способность к возбуждению однозарядных ионов из атомов вводимого материала. Затем ионно-оптическая система фокусирует ионы, и они попадают в спектрометр. Детектор регистрирует соответствующие ионные потоки и определяет уровень содержания стронция в моче.

Допустимый уровень стронция в моче составляет 30-250 мкг/л.

Повышенное содержание этого микроэлемента в организме человека, как правило, провоцирует следующие патологии:

  • стронциевый рахит и прочие заболевания костной ткани, спровоцированные вымыванием кальция;
  • фиброз легких;
  • лейкемию (рак белых кровяных клеток);
  • нарушений функций костного мозга;
  • почечную недостаточность;
  • задержку роста у детей.

Дефицит стронция вызывает следующие возможные проблемы:

  • провоцирует хрупкость костей (особенно у людей пожилого возраста);
  • кариес, хрупкость зубов, разрушение эмали.

Результаты полученных анализов являются вспомогательным средством для постановки диагноза и могут расшифровываться только специалистом. Самодиагностика и самостоятельное назначение лечения на фоне интерпретации результатов анализа неприемлемы.

Посев мочи Вопрос: Добрый день1 В результате взятия мазка из уретры и проведения анализа методом ПЦР на Андрофере получено заключение ДИСБИОЗ выраженный с преобладанием условно-патогенных анаэробных микроорганизмов. Подскажите,какой анализ надо сдать чтобы определить и подобрать нужные антибиотики Можно ли для этой цели сдавать мочу Спасибо

Ответ: Здравствуйте! Лучше сделать два исследования: «Микробиологическое (культуральное)исследование из уретры на аэробную, факультативно-анаэробную, анаэробную и грибковую инфекцию с определением чувствительности к расширенному спектру антибиотиков и фагочувствительностью» и «Микробиологическое (культуральное) исследование влагалищного отделяемого на микроорганизмы-маркеры бактериального вагиноза (Gardnerella vaginalis и грибы р. Candida) + «Определение чувствительности микроорганизмов к антимикробным химиотерапевтическим препаратам диско-дифузионным методом (при специфических посевах)». Можно сделать данные посевы мочи, но желательно из уретры.

Анализы Вопрос: Подскажите. Можно ли у вас сдать анализ мочи методом пцр на хламидии мужчине? И какова цена?

Ответ: Здравствуйте! Услуга «Молекулярно-биологическое исследование отделяемого слизистых оболочек на хламидию трахоматис (Chlamydia trachomatis) (ПЦР)» — 240 руб., + «Взятие мазка на исследования» — 210 руб..

источник

Ответов в этой теме: 12
Страница: 1 2
«« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Автор Тема: Стронций в питьевой воде?
МЕН
Пользователь
Ранг: 36

18.02.2009 // 15:43:27 Может ли содержание стронция в воде одной артезианской скважины колебаться от 1,0 до 21,0 мг/дм3?
Реклама на ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Размещение рекламы
sinthetic
Пользователь
Ранг: 3269

18.02.2009 // 15:51:01

МЕН пишет:
Может ли содержание стронция в воде одной артезианской скважины колебаться от 1,0 до 21,0 мг/дм3?

Очень сомнительно. Не помешало бы сравнить с прочими показателями. Если выскакивает один стронций, тогда, скорее всего, лажа.

Эксперт
Пользователь
Ранг: 146

18.02.2009 // 23:51:41

МЕН пишет:
Может ли содержание стронция в воде одной артезианской скважины колебаться от 1,0 до 21,0 мг/дм3?

А каким методом это определено?

Symon
Пользователь
Ранг: 90

19.02.2009 // 1:20:48

МЕН пишет:
Может ли содержание стронция в воде одной артезианской скважины колебаться от 1,0 до 21,0 мг/дм3?

На будущее — не путайте стронций с его изотопами.
Кстати, как Вы его меряли?

АнатолийАИ
Пользователь
Ранг: 1129

19.02.2009 // 6:10:46 Редактировано 1 раз(а)

МЕН пишет:
Может ли содержание стронция в воде одной артезианской скважины колебаться от 1,0 до 21,0 мг/дм3?[/quote

Возможно проблемы не с определением а с пробоотбором, консервацией проб.

МЕН
Пользователь
Ранг: 36

19.02.2009 // 9:14:51 Стронций нам делала сторонняя лаборатория на атомнике, проба не консервировалась.
Есть ли какая литература по колебаниям содержания стронция в питьевой воде.
Откуда он может там появиться.
Реклама на ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Размещение рекламы
Бидистиллятор БС
Предназначен для получения дважды дистиллированной воды повышенного качества. Может использоваться также в качестве дистиллятора производительностью около 6, 5 л/ч. Работает по принципу двойной перегонки воды.
[ Информация из каталога оборудования ANCHEM.RU ]
Димитрий
Пользователь
Ранг: 646

19.02.2009 // 9:55:33 Скорее всего стронций в воде естественного происхождения. Значит подземные воды протекают через породы содержащие радиоактивные изотопы. Под Ухтой в посёлке Водный в подземных водах содержится радий. В 30-50-ых годах была организована его добыча.
sinthetic
Пользователь
Ранг: 3269

19.02.2009 // 10:23:39

Димитрий пишет:
Скорее всего стронций в воде естественного происхождения. Значит подземные воды протекают через породы содержащие радиоактивные изотопы.

Специально для вас писали, чтобы не путали с изотопами.

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3269

19.02.2009 // 10:36:03 Редактировано 1 раз(а)

МЕН пишет:
Стронций нам делала сторонняя лаборатория на атомнике, проба не консервировалась.
Есть ли какая литература по колебаниям содержания стронция в питьевой воде.
Откуда он может там появиться.

Стронцию консервация пробы вряд ли нужна, скорее есть шансы при ней его потерять из-за осаждения и последующего неполного перевода в раствор.

Он довольно часто содержится в рассеянном виде в карбонатных породах (морских осадках), обычно в виде малорастворимого сульфата, редко карбоната. Аналогично кальцию может переходить в раствор в гидрокарбонатной форме. Причин для резкого повышения концентрации ТОЛЬКО СТРОНЦИЯ в пределах одного водоносного пласта быть не должно; разве что техногенные загрязнения (добыча нефти поблизости, подпитка на площадке для салютов) или вулканическая деятельность.

Настоятельно рекомендую провести корреляцию с содержанием сульфата, гидрокарбоната и кальция.

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3269

19.02.2009 // 12:41:07 Редактировано 2 раз(а)

Вот такой он, ваш стронций. Минерал целестин.

(копирайт неведом)

МЕН
Пользователь
Ранг: 36

19.02.2009 // 15:33:22 Кто нибудь проводил измерения колебания содержания стронция в артезианской воде по сезонам года?

Ответов в этой теме: 12
Страница: 1 2
«« назад || далее »»

источник

Предельно допустимая концентрация стронция (стабильный) в воде водоемов 7 мг/л, лимитирующий показатель вредности санитарно-токсикологический.

Принцип метода пламенной эмиссионной спектрометрии.

Из спектра эмиссии монохроматором выделяют характерную линию излучения стронция 460,1 нм, по ее абсолютной интенсивности проводят количественное определение.

Предел обнаружения 0,1 мг/л, диапазон измеряемых количеств стронция в пробе 0,01—1 мг. Метод применим для вод с минерализацией до 5000 мг/л.

Проведению анализа стронция мешают алюминий, железо, кремний, фосфор. Для устранения их влияния в исследуемую воду добавляют соли кальция или лантана, а влияния всех компонентов — введением их в соответствующих количествах в стандартные растворы при построении калибровочного графика (анионный состав солей в концентрационных пределах метода не мешает определению) или применением метода добавок (введение в исследуемый раствор известного количества определяемого элемента). При содержании в воде большого количества органических веществ и комплексообразователей пробу предварительно минерализуют мокрым сжиганием.

Аппаратура. Область максимальной чувствительности спектрофотометра 400—500 нм. Прибор должен обеспечить определение минимальных количеств стронция 1 мг/л.

Реактивы. 1. Азотная кислота пл. 1,42 г/см3 и 25% раствор,

2. Хлорид кальция, 50% раствор. Хлорид кальция не должен быть загрязнен стронцием. Проверяют по пробе: в 50 мл дистиллированной воды добавляют 1 мл хлорида кальция и измеряют интенсивность излучения на приборе при длине волны 460,1 нм.

3. Хлорид лантана, 25% раствор.

4. Стандартные растворы стронция. а) Основной раствор. Рекомендуется использовать государственный стандартный образец (ГСОРМ-2 или другой) с содержанием стронция 1 мг/мл, предназначенный для эмиссионного спектрального и атомно-абсорбционного анализа, утвержденный Госстандартом России и внесенный в реестр средств измерения. ГСОРМ-2 поставляют в виде запаянных маркированных ампул, которые используют по прилагаемой инструкции. При отсутствии ГСОРМ-2 отвешивают 0,241 г нитрата стронция Sr(NO3)2, растворяют в мерной колбе вместимостью 100 мл в дистиллированной воде, к которой добавляют 0,5 мл 25% азотной кислоты, и доводят объем до метки этой же водой. Содержание стронция 1 мг/мл. Хранят в полиэтиленовой посуде. б) Рабочий раствор, содержащий 0,1 мг/мл стронция, готовят разбавлением основного в 10 раз в мерной колбе вместимостью 100 мл дистиллированной водой, в которую внесено 0,5 мл 25% азотной кислоты. Хранят в полиэтиленовой посуде. Срок хранения 3 мес.

Подготовка прибора к работе. Готовят в соответствии с инструкцией. Используют воздушно-пропановое или воздушно-ацетиленовое пламя. Воздух подают под давлением 1—1,5 атм, контролируя стабильность его подачи по манометру. Количество подаваемого горючего газа контролируют по устойчивости синего конуса пламени, а стабильность его регулируется редуктором, установленным на баллоне. Открытый конец капиллярной трубки погружают в стакан с дистиллированной водой и устанавливают показания прибора на нуль. После измерения эмиссии стандартных растворов или после каждой пробы в горелку-распылитель подают дистиллированную воду до полной промывки горелки.

Ход определения. Отбирают 100 мл исследуемой пробы (или иной объем пробы, разбавленной или сконцентрированной до 100 мл, или минерализованной). Если воду не консервировали при отборе, добавляют 0,3 мл азотной кислоты пл. 1,42 г/см3, затем 2 мл хлорида кальция (или 1 мл хлорида лантана), перемешивают. Подготовленную пробу подают при помощи распылителя в горелку. На диаграммной ленте самописца регистрируют сигнал, соответствующий резонансной линии стронция при длине волны 460,1 нм. Абсолютную интенсивность излучения измеряют в делениях диаграммной бумаги, при этом вычитают величину спектра излучения холостой пробы и темнового фона фотоумножителя.

Содержание стронция (мг) находят по калибровочному графику.

Калибровочный график. В мерные колбы вместимостью 100 мл вносят 0—0,1—0,5—1—2—5—10 мл рабочего стандартного раствора, что соответствует содержанию стронция 0—0,01—0,05—0,1—0,2—0,5—1 мг, и доводят объем до метки дистиллированной водой. Наливают по 0,3 мл азотной кислоты пл. 1,42 г/см3, по 2 мл хлорида кальция или 1 мл хлорида лантана, перемешивают и анализируют, как пробу.

Строят калибровочный график в координатах абсолютная интенсивность излучения — содержание стронция (мг).

Концентрацию стронция (мг/л) рассчитывают по формуле:

где А — содержание стронция, найденное по калибровочному графику, мг; V — объем пробы, взятой для анализа, мл.

Определение методом добавок. Измеряют эмиссию исследуемой воды и этой же воды с двумя добавками стандартного раствора стронция (хотя бы одна из них не должна превышать содержание стронция в пробе более чем в 2 раза, по ней проводят расчет). Каждый раствор анализируют, как при прямом определении, и находят содержание стронция (мг) по калибровочному графику.

Концентрацию стронция (мг/л) рассчитывают по формуле:

где А — содержание стронция в добавленном стандартном растворе, мг; Ix, Iа+х — абсолютная интенсивность излучения стронция в исследуемой воде и с добавкой стандартного раствора; V — объем пробы, взятой для анализа, мл.

источник

Окисляемость показывает количество кислорода в миллиграммах, необходимого для окисления органических веществ, содержащихся в 1 дм³ воды.

Воды поверхностных и подземных источников имеют разную окисляемость — у подземных вод величина окисляемости незначительна, за исключением болотных вод и вод нефтяных месторождений. Окисляемость горных рек ниже, чем равнинных. Наибольшая величина окисляемости (до десятков мг/дм³) — у рек с питанием болотными водами.

Величина окисляемости закономерно изменяется в течение года. Окисляемость характеризуется несколькими величинами — перманганатной, бихроматной, йодатной окисляемостью (в зависимости от того, какой окислитель используется).

ПДК окисляемости воды имеют следующие значения: химическое потребление кислорода или бихроматная окисляемость (ХПК) водоемов питьевого назначения не должна превышать 15 мг О₂ /дм³. Для водоемов в зонах рекреации величина ХПК не должна превышать 30 мг О₂ /дм³.

Водородный показатель (pH) природной воды показывает количественное содержание в ней угольной кислоты и ее ионов.

Санитарно-гигиенические нормативы для водоемов разного типа водопользования (питьевого, рыбохозяйственного, рекреационных зон) устанавливают ПДК pH в интервале 6,5-8,5.

Концентрация ионов водорода, выраженная величиной pH — один из важнейших показателей качества воды. Величина pH имеет решающее значение при протекании многочисленных химических и биологических процессов в природной воде. Именно от величины pH зависит, какие растения и организмы будут развиваться в данной воде, каким образом будет происходить миграция элементов, от этой величины также зависит степень коррозионной активности воды на металлические и бетонные конструкции.

От величины pH зависят пути превращения биогенных элементов и степени токсичности загрязняющих веществ.

Жесткость природной воды проявляется вследствие содержания в ней растворенных солей кальция и магния. Суммарное содержание ионов кальция и магния является общей жесткостью. Жесткость можно выражать несколькими единицами измерения, на практике чаще используют величину мг-экв/дм³.

Высокая жесткость ухудшает бытовые характеристики и вкусовые свойства воды, оказывает неблагоприятное воздействие на здоровье человека.

ПДК по жесткости питьевой воды нормируется величиной 10,0 мг-экв/дм³.

К технической воде отопительных систем предъявляют более строгие требования по жесткости их-за вероятности образования накипи в трубопроводах.

Присутствие аммиака в природной воде обусловлено разложением азотсодержащих органических веществ. Если аммиак в воде образуется при разложении органических остатков (фекальное загрязнение), то такая вода непригодна для питьевых нужд. Аммиак определяется в воде по содержанию ионов аммония NH₄⁺.

ПДК аммиака в воде составляет 2,0 мг/дм³.

Нитриты NO₂⁻ являются промежуточным продуктом биологического окисления аммиака до нитратов. Процессы нитрификации возможны только в аэробных условиях, в противном случае природные процессы идут по пути денитрификации — восстановления нитратов до азота и аммиака.

Нитриты в поверхностных водах находятся в виде нитрит-ионов, в кислых водах частично могут быть в форме недиссоциированной азотистой кислоты (HN0₂).

Содержание нитритов в поверхностных водах существенно ниже, чем в водах подземного происхождения. Подземные воды верхних водоносных горизонтов могут содержать нитритов до десятых долей миллиграмма на литр.

ПДК нитритов в воде составляет 3,3 мг/дм³ (по нитрит-иону), или 1 мг/дм³ в пересчете на азот аммонийный. Для водоемов рыбохозяйственного назначения нормы составляют 0,08 мг/дм³ по нитрит-иону или 0,02 мг/дм³ в пересчете на азот.

Нитраты по сравнению с другими азотными соединениями наименее токсичны, однако в значительных концентрациях вызывают вредные последствия для организмов. Основная опасность нитратов — в их способности накапливаться в организме и окисляться там до нитритов и нитрозаминов, которые значительно более токсичны и способны вызывать так называемое вторичное и третичное нитратное отравление.

Накопление больших количеств нитратов в организме способствует развитию метгемоглобинемии. Нитраты вступают в реакцию с гемоглобином крови и образуют метгемоглобин, которые не переносит кислород и, таким образом, вызывает кислородное голодание тканей и органов.

Подпороговая концентрация нитрата аммония, не оказывающая вредных последствий на санитарный режим водоема составляет 10мг/дм³.

Для водоемов рыбохозяйственного назначения повреждающие концентрации нитратов аммония для различных видов рыб начинаются с величин порядка сотен миллиграммов на литр.

ПДК нитратов для питьевой воды составляет 45 мг/дм³ , для рыбохозяйственных водоемов —40 мг/дм³ по нитратам или 9,1 мг/дм³ по азоту.

Хлориды в повышенной концентрации ухудшают вкусовые качества воды, а при высокой концентрации делают воду непригодной для питьевых целей. Для технических и хозяйственных целей содержание хлоридов также строго нормируется. Вода, в которой много хлоридов непригодна для орошения сельскохозяйственных насаждений.

ПДК хлоридов в питьевой воде не должно превышать 350 мг/дм³, в воде рыбохозяйственных водоемов — 300мг/дм³.

Сульфаты в питьевой воде ухудшают ее органолептические показатели, при высоких концентрациях оказывают физиологическое воздействие на организм человека. Сульфаты в медицине используются как слабительное средство, поэтому их содержание в питьевой воде строго нормируется.

Содержание сульфатов в технической воде также подлежит контролю. В присутствии кальция сульфаты образуют накипь, что важно учитывать при подготовке вод, питающих паросиловые установки.

Содержание сульфатов в промышленной и питьевой воде может быть благоприятным или нежелательным фактором.

Сульфат магния определяется в воде на вкус при содержании от 400 до 600 мг/дм³, сульфат кальция — от 250 до 800 мг/дм³.

ПДК сульфатов для питьевой воды — 500 мг/дм³, для вод рыбохозяйственных водоемов —100 мг/дм³.

О влиянии сульфатов на процессы коррозии нет достоверных данных, но отмечается, что при содержании сульфатов в воде свыше 200 мг/дм³ из свинцовых труб вымывается свинец.

Соединения железа поступают в природную воду из природных и антропогенных источников. Значительные количества железа поступают в водоемы вместе со сточными водами металлургических, химических, текстильных и сельскохозяйственных предприятий.

При концентрации железа свыше 2 мг/дм³ ухудшаются органолептические показатели воды— в частности, появляется вяжущий привкус.

Высокое содержание железа делает воду непригодной для питьевых и технических целей.

ПДК железа в питьевой воде 0,3 мг/дм³,при лимитирующем показатели вредности – органолептическом. Для вод рыбохозяйственных водоемов — 0,1 мг/дм³, лимитирующий показатель вредности — токсикологический.

Высокие концентрации фтора наблюдаются в сточных водах стекольных, металлургических и химических производств (при производстве удобрений, стали, алюминия и др.), а также на горнорудных предприятиях.

Содержание фтора в питьевой воде нормируется. Повышенное содержание фтора в питьевой воде вызывает заболевание костной ткани — флюороз. Недостаток фтора тоже опасен. В местностях, где в питьевой воде содержание фторидов понижено – менее 0,01 мг/дм³, у людей чаще развивается кариес зубов.

ПДК по фтору в питьевой воде составляет 1,5 мг/дм³, при лимитирующем показателе вредности санитарно-токсикологическом.

Щелочность — показатель, логически противоположный кислотности. Щелочность природных и технических вод – способность содержащихся в них ионов нейтрализовать эквивалентное количество сильных кислот.

Показатели щелочности воды необходимо учитывать при реагентной подготовке воды, в процессах водоснабжения, при дозировании химических реагентов.

Если концентрация щелочноземельных металлов повышена, знание щелочности воды необходимо при определении пригодности воды для систем орошения.

Щелочность воды и показатель pH используются в расчете баланса угольной кислоты и определении концентрации карбонат-ионов.

Поступление кальция в природные воды идет из естественных и антропогенных источников. Большое количество кальция поступает в природные водоемы со стоками металлургических, химических, стекольных и силикатных производств, а также при стоке с поверхности сельхозугодий, где применялись минеральные удобрения.

ПДК кальция в воде рыбохозяйственных водоемов составляет 180 мг/дм³.

Ионы кальция относятся к ионам жесткости, которые образуют прочную накипь в присутствии сульфатов, карбонатов и некоторых других ионов. Поэтому содержание кальция в технических водах, питающих паросиловые установки, строго контролируется.

Количественное содержание в воде ионов кальция необходимо учитывать при исследовании карбонатно-кальциевого равновесия, а также при анализе происхождения и химсостава природных вод.

Алюминий известен как легкий серебристый металл. В природных водах он присутствует в остаточных количествах в виде ионов или нерастворимых солей. Источники попадания алюминия в природные воды — сточные воды металлургических производств, переработки бокситов. В процессах водоподготовки соединения алюминия применяют в качестве коагулянтов.

Растворенные соединения алюминия отличаются высокой токсичностью, способны накапливаться в организме и приводить к тяжелым поражениям нервной системы.

ПДК алюминия в питьевой воде не должна превышать 0,5 мг/дм³.

Магний — один из важнейших биогенных элементов, играющий большую роль в жизнедеятельности живых организмов.

Антропогенные источники поступления магния в природные воды— сточные воды металлургии, текстильной, силикатной промышленности.

ПДК магния в питьевой воде — 40 мг/дм³.

Натрий — щелочной металл и биогенный элемент. В небольших количествах ионы натрия выполняют важные физиологические функции в живом организме, в высоких концентрациях натрий вызывает нарушение работы почек.

В сточных водах натрий поступает в природные воды преимущественно с орошаемых сельхозугодий.

ПДК натрия в питьевой воде составляет 200 мг/дм³.

Элемент марганец содержится в природе в виде минеральных соединений, а для живых организмов является микроэлементом, то есть в малых количествах необходим для их жизнедеятельности.

Значительное поступление марганца в природные водоемы происходит со стоками металлургических и химических предприятий, горно-обогатительных фабрик и шахтных производств.

ПДК ионов марганца в питьевой воде —0,1 мг/дм³, при лимитирующем показателе вредности органолептическом.

Избыточное поступление марганца в организм человека нарушает метаболизм железа, при тяжелых отравлениях возможны серьезные психические расстройства. Марганец способен постепенно накапливаться в тканях организма, вызывая специфические заболевания.

Используемый для обеззараживания воды гипохлорит натрия присутствует в воде в виде хлорноватистой кислоты или иона гипохлорита. Использование хлора для дезинфекции питьевых и сточных вод, несмотря на критику метода, до сих пор широко используется.

Хлорирование также применяется в процессах изготовления бумаги, ваты, для дезинсекции холодильных установок.

В природных водоемах активный хлор присутствовать не должен.

ПДК свободного хлора в питьевой воде 0.3 — 0.5 мг/дм³.

Нефтепродукты — одни из наиболее опасных загрязнителей природных водоемов. Нефтепродукты попадают в природные воды несколькими путями: в результате разливов нефти при авариях нефтеналивных судов; со сточными водами нефтегазовой промышленности; со сточными водами химических, металлургических и других тяжелых производств; с хозяйственно-бытовыми стоками.

Небольшие количества углеводородов образуются в результате биологического разложения живых организмов.

Для санитарно-гигиенического контроля определяются показатели содержания растворенной, эмульгированной и сорбированной нефти, поскольку каждый перечисленный вид по-разному влияет на живые организмы.

Растворенные и эмульгированные нефтепродукты оказывают многообразное неблагоприятное воздействие на растительный и животный мир водоемов, на здоровье человека, на общее физико-химическое состояние биогеоценоза.

ПДК нефтепродуктов для питьевой воды —0,3 мг/дм³, при лимитирующем показатели вредности органолептическом. Для водоемов рыбохозяйственного назначения ПДК нефтепродуктов 0,05 мг/дм³.

Полифосфатные соли используются в процессах водоподготовки для умягчения технической воды, в качестве компонента средств бытовой химии, как катализатор или ингибитор химических реакций, как пищевая добавка.

ПДК полифосфатов для воды хозяйственно-питьевого назначения — 3,5 мг/дм³, при лимитирующем показатели вредности органолептическом.

Кремний – распространенный в земной коре элемент, входит в состав многих минералов. Для организма человека является микроэлементом.

Значительное содержание кремния наблюдается в сточных водах керамических, цементных, стекольных и силикатных производств, при производстве вяжущих материалов.

ПДК кремния в питьевой воде — 10 мг/дм³.

Сульфиды — серосодержащие соединения, соли сероводородной кислоты H₂S. В природных водах содержание сероводорода позволяет судить об органическом загрязнении, поскольку сероводород образуется при гниении белка.

Антропогенные источники сероводорода и сульфидов — хозяйственно-бытовые сточные воды, стоки металлургических, химических и целлюлозных производств.

Высокая концентрация сероводорода придает воде характерный неприятный запах (тухлых яиц) и токсичные свойства, вода становится непригодной для технических и хозяйственно-питьевых целей.

ПДК по сульфидам — в водоемах рыбохозяйственного назначения содержание сероводорода и сульфидов недопустимо.

Химически активный металл, в естественной форме является микроэлементом растительных и животных организмов.

Повышенные поступления стронция в организм изменяют метаболизм кальция в организме. Возможно развитие стронциевого рахита или «уровской болезни», при которой наблюдается задержка роста и искривление суставов.

Радиоактивные изотопы стронция вызывают у человека канцерогенный эффект или лучевую болезнь.

ПДК природного стронция в питьевой воде составляет 7 мг/дм³, при лимитирующем показателе вредности санитарно-токсикологическом.

источник

Стронций (Sr) — щелочноземельный металл золотистого цвета. Стронций избирательно накапливается в организме человека и в основном находится в костной ткани (99%). Его локализация связана с его схожестью с кальцием, который и является основой для строительства скелета. Этот микроэлемент крайне важен для нормальной жизнедеятельности людей, главная его функция в организме — участие в формировании костей.

Стронций поступает в человеческий организм с пищей (ежедневная получаемая с едой и водой доза составляет до 22 мг).

Его подразделяют на 2 вида: природный, то есть чистый и радиоактивный. В живых организмах присутствует чистый стронций. Радиоактивный стронций может вызвать облучение костного мозга, так как имеет способность накапливаться в костях.

Микроэлемент плохо усваивается человеком (в кровь всасывается не более 10%). После абсорбирования стронций выделяется с мочой и реже с желчью, не абсорбированный же стронций выводится из организма вместе с фекалиями.

Основная цель исследования мочи — определение уровня концентрации стронция в организме человека.

Для проведения анализа используется утренняя порция мочи.

Рекомендуется перед сбором биоматериала помыть половые органы и использовать для мочи чистый контейнер.

В лаборатории для проведения анализа применяют метод масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой. Данный анализ комбинирует индуктивно-связанную плазму в качестве источника ионов с масс-анализатором (спектрометром), который регистрирует потоки ионов. Индуктивно-связанную плазму помещают в специальную горелку, где она приобретает способность к возбуждению однозарядных ионов из атомов вводимого материала. Затем ионно-оптическая система фокусирует ионы, и они попадают в спектрометр. Детектор регистрирует соответствующие ионные потоки и определяет уровень содержания стронция в моче.

Допустимый уровень стронция в моче составляет 30-250 мкг/л.

Повышенное содержание этого микроэлемента в организме человека, как правило, провоцирует следующие патологии:

  • стронциевый рахит и прочие заболевания костной ткани, спровоцированные вымыванием кальция;
  • фиброз легких;
  • лейкемию (рак белых кровяных клеток);
  • нарушений функций костного мозга;
  • почечную недостаточность;
  • задержку роста у детей.

Дефицит стронция вызывает следующие возможные проблемы:

  • провоцирует хрупкость костей (особенно у людей пожилого возраста);
  • кариес, хрупкость зубов, разрушение эмали.

Результаты полученных анализов являются вспомогательным средством для постановки диагноза и могут расшифровываться только специалистом. Самодиагностика и самостоятельное назначение лечения на фоне интерпретации результатов анализа неприемлемы.

Посев мочи Вопрос: Добрый день1 В результате взятия мазка из уретры и проведения анализа методом ПЦР на Андрофере получено заключение ДИСБИОЗ выраженный с преобладанием условно-патогенных анаэробных микроорганизмов. Подскажите,какой анализ надо сдать чтобы определить и подобрать нужные антибиотики Можно ли для этой цели сдавать мочу Спасибо

Ответ: Здравствуйте! Лучше сделать два исследования: «Микробиологическое (культуральное)исследование из уретры на аэробную, факультативно-анаэробную, анаэробную и грибковую инфекцию с определением чувствительности к расширенному спектру антибиотиков и фагочувствительностью» и «Микробиологическое (культуральное) исследование влагалищного отделяемого на микроорганизмы-маркеры бактериального вагиноза (Gardnerella vaginalis и грибы р. Candida) + «Определение чувствительности микроорганизмов к антимикробным химиотерапевтическим препаратам диско-дифузионным методом (при специфических посевах)». Можно сделать данные посевы мочи, но желательно из уретры.

Анализы Вопрос: Подскажите. Можно ли у вас сдать анализ мочи методом пцр на хламидии мужчине? И какова цена?

Ответ: Здравствуйте! Услуга «Молекулярно-биологическое исследование отделяемого слизистых оболочек на хламидию трахоматис (Chlamydia trachomatis) (ПЦР)» — 240 руб., + «Взятие мазка на исследования» — 210 руб..

источник

Действие стронция и его биологическая роль

Действие макроэлемента многие связывают с высокой токсичностью и радиоактивностью. Но такое мнение довольно ошибочно, т.к. природный элемент практически не обладает этими качествами и даже присутствует в тканях биологических организмов, выполняя важную биологическую роль и некоторые функции в качестве спутника кальция. Благодаря свойствам вещества, его используют в медицинских целях.

Основное скопления стронция в организме человека приходится на костные ткани. Это происходит благодаря тому, что элемент схож с кальцием по химическому действию, а тот в свою очередь является основным компонентом «строительства» скелета. А вот в мышцах содержится всего 1% от всей массы элемента в организме.

Также стронций присутствует в отложениях желчных и мочевых камней, опять же в присутствии кальция.

К слову, о вредности стронция – разрушительное для здоровья действие оказывают лишь радиоактивные изотопы, которые по своим химическим свойствам практически не отличаются от природного элемента. Возможно, по этой причине и возникла эта путаница.

Суточная норма

Суточная норма макроэлемента составляет примерно 1 мг. Это количество довольно легко восполняется с пищей и питьевой водой. Всего в организме распределено приблизительно 320 мг стронция.

Но стоит учитывать, что наш организм способен усваивать лишь 10% поступающего элемента, а получаем мы до 5 мг в сутки.

Недостаток стронция

Недостаток макроэлемента лишь теоретически может вызывать некоторые патологии, но пока это показано лишь в опытах на животных. Пока еще ученые не выявили негативного воздействия дефицита стронция на организм человека.

На данный момент выявлены только некоторые зависимости усвоения этого макроэлемента при воздействии других веществ, находящихся в организме. Например, этому процессу способствуют некоторые аминокислоты, прием витамины D и лактозы. А противное действие оказывают препараты, на основе сульфатов бария или натрия, а также продукты с большим содержанием пищевых грубых волокон.

Существует еще одна неприятная особенность – при возникновении дефицита кальция организм начинает накапливать радиоактивный стронций даже из воздуха (часто загрязненного промышленными предприятиями).

Чем опасен стронций для человека и в чем заключается его вред?

Стронций, все-таки способен оказывать вредное радиоактивное воздействие. Сам элемент по себе оказывает мало вреда, до сих пор не установлена критическая доза. А вот его изотопы могут вызвать болезни и разнообразные нарушения. Как и натуральный стронций, он скапливается в самом скелете, но его действие вызывает поражение костного мозга и разрушение самой структуры костей. Он может поражать клетки головного мозга и печени, и таким образом вызывать возникновения новообразований и опухолей.

Но одно из самых страшных последствий воздействия изотопа – это лучевая болезнь. В нашей стране до сих пор чувствуются последствия катастрофы в Чернобыле и накопленные запасы радиоактивного стронция дают о себе знать в почве, воде и самой атмосфере. Также получить большую дозу, можно работая на предприятиях, использующих элемент – там самый высокий уровень заболеваний саркомой костей и лейкемией.

Но и природный стронций способен вызывать неприятные последствия. Из-за довольно редкого стечения обстоятельств, вроде неполноценного рациона, нехватки кальция, витамина D и дисбаланса в организме элементов, вроде селена и молибдена, получают развитие специфические заболевания – стронциевый рахит и уровская болезнь. Последняя получила имя от местности, где ими еще в 19 веке страдали местные жители. Они становились инвалидами из-за искривления структуры скелета, костей и суставов. Причем страдали по большей части те люди, которые с самого детства росли в этих местах. Только в 20 веке выяснили, что воды местной реки содержали повышенное количество элемента. А в период роста именно костно-суставная система подвергается наибольшему влиянию.

Попадания оксида стронция на слизистые оболочки рта или глаз, способны вызывать ожоги и глубокие повреждения. А вдыхание его с воздухом может способствовать развитию патологических болезней в легких – фиброз, бронхит, а также возможна сердечная недостаточность.

В качестве лечения обычно применяют препараты на основе кальция, магния, сульфатов натрия или бария. Также возможно использование комплексообразователей, которые связывают и выводят радиоактивные токсины из клеток.

Попадая в почву, токсичный изотоп стронция способен таким образом накапливаться в волокнах растений, а затем и в организмах животных. Таким образом, человеческий организм медленно, но верно накапливает токсины, употребляя отравленные продукты. Немного спасти положение может термическая обработка продуктов, которая способствует довольно значительному снижению содержания вредного токсина в них.

Этот радионуклеид очень сложно выводится из организма, ведь почти полгода ему может потребоваться, чтобы избавиться хотя бы от половины накопленного запаса.

Дата добавления: 2017-01-21 ; просмотров: 3373 | Нарушение авторских прав

источник

В связи с тем, что за последние годы уровень предельно-допустимых концентраций стабильного стронция в питьевой воде Тульской области возрос в разы, вопрос о патологическом влиянии его избыточного скопления на организм человека представляется весьма актуальным.

Целью данной работы является изучение особенностей воздействия стронция на костную систему человека.

Автор статьи ставит перед собой следующие задачи:

1. Рассмотреть физиологическую роль стронция для человека;

2. Описать основы патогенеза заболеваний костной системы, связанные с избыточным накоплением стронция в организме;

3. Описать факторы, влияющие на усвоение стронция в организме человека;

4. Дать краткую характеристику особенностям клинического течения заболеваний костной системы, связанных с избыточным накоплением стронция в организме.

В сутки человек потребляет с пищей и водой 0,8—3,0 мг стронция. При среднем весе 70 кг в его теле содержится 320 мг стронция. Абсорбция происходит в двенадцатиперстной и подвздошной кишке. Выведение абсорбированного стронция осуществляется преимущественно с мочой, в меньшей степени с желчью. В фекалиях находится неабсорбированный стронций [4, с. 181—182].

Стронций: основные эколого-физиологические данные

Суточное поступление с продуктами питания

Период полувыведения из организма

Индикатором элементного статуса стронция является его содержание в волосах, моче и биоптатах костной ткани.

Стронций, являясь щелочноземельным элементом, имеет близкий радиус с кальцием, а также схожие химические свойства, что делает возможным взаимное замещение выше названных элементов в кристаллической решетке кости. Известно, что стронций поступает в клетки слизистой, подобно кальцию, то есть примерно с одинаковой скоростью, однако обратное выведение кальция осуществляется быстрее [5]. Таким образом, при отсутствии дополнительного поступления кальция в рацион питания, уровень усвоения стронция будет достаточно высоким, что приведет к избыточной кумуляции его в организме.

Включения его в костную ткань снижает интеграцию в костную ткань кальция, что является причиной ее размягчения у взрослых и недостаточного затвердевания у младенцев. Следует выделить две категории изменений, возникающих в костях:

1. Изменения в трубчатых костях. Их особенностями является:

· Локализация преимущественно в эпифизарных и диафизарных отделах костей, в меньшей степени в области метафиза;

· Истончение кортикального слоя и костных балок, расширение костномозговой полости.

2. Изменения в губчатых костях. Основными отличительными признаками которых является:

· Расширение Гаверсовых каналов (околососудистое пространство);

· Уменьшение количества костных балок.

Несмотря на выше приведенные факты, известно, что существуют различия в переходе ионов кальция и стронция через биологические мембраны. Такая дискриминация наблюдается при переходе этих ионов через стенку кишечника и при реабсорбции в почечных канальцах.

Таким образом, если имеет место дискриминация стронция, то следует ожидать, что она возрастет с увеличением вводимого кальция. Повышенное поступление кальция в рацион снижает усвоение и улучшает выведение стронция из организма экспериментальных животных. Данные, относящиеся к человеку, свидетельствуют о снижении усвоения стронция и уменьшения его накопления в костной ткани при дополнительном поступлении кальция. При повышении резорбции кальция в кишечнике повышается его уровень в крови. Повышение уровня лимонной кислоты, понижение фосфора усиливает всасывание кальция и при постоянном содержании кальция снижается желудочно-кишечное всасывание стронция. Изучая обмен стронция и кальция, ученые пришли к выводу, что «нулевой» баланс стабильного стронция обеспечивается при поступлении кальция в количестве 600—700 мг в сутки [5]. Следует отметить, что богатая пищевыми волокнами растительная пища, сульфат натрия и сульфат бария могут также уменьшать усвоение стронция.

Основные проявления избытка стронция, отражающиеся на костной системе:

1. У взрослых (особенно при стечении таких факторов, как неполноценное питание, сопряженное с дефицитом витамина Д и кальция, а также при дисбалансе в организма некоторых элементов, таких как молибден, селен, барий):

· Риск переломов при минимальном воздействии;

· Появление хруста в суставах.

2. У детей (составляют особую группу риска):

· Случаи не заращения родничка у младенцев;

· Деформации костей и суставов;

Суммируя все выше сказанное, можно сделать следующие выводы, касающиеся избыточного накопления стронция в организме:

1. Стронций способен легко замещать кальций в кристаллической решетке кости;

2. При отсутствии дополнительного поступления кальция в рацион питания, накопление стронция будет происходить весьма интенсивно;

3. При избыточном накоплении стронция изменения затрагивают как трубчатые, так и губчатые кости организма человека;

4. Основными клиническими проявлениями кумуляции стронция являются хрупкость костной ткани, не заращение родничка у младенцев, деформация костей и суставов.

Именно поэтому вопрос о высоком содержании стронция стабильного в питьевой воде Тульской области является важным для изучения, а также для разработки мер профилактики, ведь, как говорил великий ученый Илья Ильич Мечников: «Чем более подвигается наука в изучении причин болезни, тем более выступает то общее положение, что предупреждать болезни гораздо легче, чем лечить их».

Список литературы:

1.ГОСТ 2874-82 «Вода питьевая. Гигиенические требования и контроль за качеством».

2.О санитарно-эпидемиологической обстановке в Тульской области в 2012 году. Тула: Управление Федеральной службы по надзору в сфере защиты прав потребителей и благополучия человека по Тульской области, 2013. — 201 с.

3.Пивоваров Ю.П. Гигиена и основы экологии человека: Учебник для студ. высш. мед. учеб. заведений/Ю.П. Пивоваров, В.В. Королик, Л.С. Зиневич; Под ред. Ю.П. Пивоварова. М.: Издательский центр «Академия», 2004. — 528 с.

4.Скальный А.В. Химические элементы в физиологии и экологии человека. М.: Издательский дом «ОНИКС 21 век»: Мир, 2004 — 216 с., ил., с. 181—182.

источник

Настоящий нормативный документ устанавливает пламенный атомно-абсорбционный метод определения массовых концентраций магния, кальция и стронция в питьевых, природных и сточных водах. Диапазоны определяемых концентраций указаны в таблице 1.

Мешающее влияние со стороны сопутствующих элементов: алюминия, кремния, титана, цинка, щелочных металлов, серной кислоты, фосфорной кислоты в воздушно-ацетиленовом пламени устраняют введением в анализируемые растворы хлорида лантана.

Блок-схема анализа приведена в Приложении 1.

Диапазоны определяемых концентраций

Диапазоны определяемых концентраций, мг/дм 3

Питьевая и природная вода

При соответствующем дальнейшем разбавлении возможен анализ проб с более высокими содержаниями кальция, магния и стронция.

Метод основан на измерении резонансного поглощения света свободными атомами магния, кальция или стронция при прохождении света через атомный пар исследуемого образца, образующийся в пламени.

Настоящая методика обеспечивает получение результатов анализа с погрешностями, не превышающими значений, приведенных в табл. 2.

3.1.1. Атомно-абсорбционный спектрометр с пламенным атомизатором.

3.1.2. Лампы с полым катодом на кальций, магний, стронций.

3.1.4. Государственные стандартные образцы (ГСО) состава водных растворов магния, кальция и стронция с относительной погрешностью аттестованных значений массовых концентраций не более 1 % при Р = 0,95.

3.1.5. Бидистиллятор стеклянный БС ТУ 25-11.1592 или установка для получения деионизированной воды (степень чистоты 2 по ГОСТ Р 52501).

3.1.6. Плитка электрическая по ГОСТ 14919 или баня песчаная, или микроволновая печь с закрытыми стаканами, например, MDS-2000 (СЕМ) или Mars 5 (СЕМ).

Примечание : Допускается использовать средства измерений и вспомогательное оборудование с метрологическими и техническими характеристиками не хуже, чем у вышеуказанных

Диапазон измеряемых концентраций, относительные показатели точности, правильности, повторяемости и воспроизводимости методики при доверительной вероятности Р = 0,95

Показатель повторяемости (относительное среднеквадратическое отклонение повторяемости), s r( d ), %

Показатель воспроизводимости (относительное среднеквадратическое отклонение воспроизводимости) s R( d ), %

Показатель правильности (границы относительной систематической погрешности при вероятности Р = 0,95) ± d c, %

Показатель точности (границы, в которых находится погрешность методики при Р = 0,95), ± d , %

3.2.1. Колбы мерные вместимостью 25, 50, 100, 1000 см 3 , по ГОСТ 1770, 2 класс точности.

3.2.2. Пипетки градуированные вместимостью 1, 2, 5, 10 см 3 , по ГОСТ 29227 или с одной меткой по ГОСТ 29169.

3.2.3. Цилиндры мерные наливные вместимостью 50, 100, 1000 см 3 , по ГОСТ 1770, 2 класс точности.

3.2.4. Стаканы химические термостойкие из боросиликатного стекла вместимостью 50, 100, 1000 см 3 , по ГОСТ 25336.

3.2.5. Полиэтиленовые емкости или емкости из боросиликатного стекла для хранения проб вместимостью 500 см 3 .

3.3.1. Фильтры мембранные с диаметром пор 0,45 мкм (тип МФА-МА по ТУ 6-05-1903) или 5 мкм, или аналогичные.

3.3.3. Ацетилен растворенный газообразный по ГОСТ 5457.

3.3.4. Фильтры обеззоленные «белая лента» по ТУ 6-09-1678.

3.3.5. Бумага индикаторная универсальная по ТУ 6-09-1181.

3.4.1. Лантан хлористый семиводный, LaCl 3 × 7H 2 O, х.ч., ТУ 6-09-4773.

3.4.2. Кислота соляная, конц. (d = 1,18 г/см 3 ), НСl, о.с.ч., ГОСТ 3118, или фиксаналы соляной кислоты с концентрацией 0,1 моль/дм 3 .

3.4.3. Кислота азотная, конц. (d = 1,42 г/см 3 ), HNO 3 , о.с.ч., ГОСТ 4461.

3.4.4. Вода дистиллированная по ГОСТ 6709 или вода для лабораторного анализа по ГОСТ Р 52501 (степень чистоты 2).

3.4.5. Перекись водорода 30 %, ос.ч., ТУ 2611-003-57856778.

4.1. При выполнении анализов необходимо соблюдать требования техники безопасности при работе с химическими реактивами по ГОСТ 12.1.007.

4.2. При работе с оборудованием необходимо соблюдать правила электробезопасности по ГОСТ 12.1.019.

4.3. Обучение работающих безопасности труда должно быть организовано в соответствии с ГОСТ 12.0.004.

4.4. Помещение лаборатории должно соответствовать требованиям пожарной безопасности по ГОСТ 12.1.004 и иметь средства пожаротушения по ГОСТ 12.4.009.

К выполнению измерений и обработке их результатов допускают лиц, имеющих высшее инженерно-химическое образование, владеющих методом атомно-абсорбционного анализа, знающих принцип действия, конструкцию и правила эксплуатации данного оборудования.

К выполнению работ по пробоподготовке допускают лиц, имеющих среднее специальное химическое образование, обученных методике подготовки проб.

При выполнении измерений в лаборатории должны быть соблюдены следующие условия:

относительная влажность воздуха

7.1. Отбор проб воды осуществляют в соответствии с ГОСТ Р 51592-2000 «Вода. Общие требования к отбору проб» и ГОСТ Р 51593-2000 «Отбор проб. Питьевая вода».

7.2. Пробы отбирают в емкости из полиэтилена или боросиликатного стекла. Требуемый объем пробы не менее 0,2 дм 3 .

7.3. При определении растворенных кальция, магния и стронция пробы воды фильтруют через мембранный фильтр 0,45 мкм и подкисляют азотной кислотой до рН

7.4. При определении общего содержания кальция, магния и стронция нефильтрованные пробы воды подкисляют концентрированной азотной кислотой до рН 3 кислоты на 1 дм 3 пробы). Срок хранения проб 1 месяц.

7.5. Срок хранения проб без консервации 2 суток.

7.6. При отборе проб составляется сопроводительный документ по утвержденной форме, в котором указывается:

— цель анализа, предполагаемые загрязнители;

— должность, фамилия отбирающего пробу, дата.

Подготовку спектрометра к работе проводят в соответствии с инструкцией по эксплуатации. Рекомендуемая длина волны для измерения кальция — 422,7 нм; для магния — 285,2 нм; для стронция — 460,7 нм.

Примечание : Условия определения элементов (длина волны, ширина щели, расход газов, скорость распыления раствора и др.) могут варьироваться в зависимости от модели спектрометра и версии используемого программного обеспечения.

8.2.1. Приготовление 1 % (v/v) раствора азотной кислоты

В мерную колбу вместимостью 1 дм 3 наливают 700 — 800 см 3 дистиллированной воды и осторожно приливают к ней 10 см 3 концентрированной азотной кислоты, отмеренные цилиндром. Объем раствора доводят до метки водой и перемешивают.

Срок хранения раствора 3 месяца при комнатной температуре.

0,1 моль/дм 3 раствора соляной кислоты

В мерную колбу вместимостью 1 дм 3 наливают 700 — 800 см 3 дистиллированной воды и осторожно приливают к ней 8 см 3 концентрированной соляной кислоты, доводят объем до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают.

При использовании фиксаналов соляной кислоты в мерную колбу вместимостью 1 дм 3 наливают 700 — 800 см 3 дистиллированной воды и в колбу количественно переносят содержимое ампулы, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают.

Срок хранения раствора 3 месяца.

8.2.3. Приготовление спектроскопического буферного раствора

250 г хлористого лантана растворяют в 500 — 600 см 3 0,1 моль/дм 3 раствора НСl, переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм 3 , доводят до метки 0,1 моль/дм 3 раствором НСl.

В закрытом стеклянном сосуде раствор устойчив в течение 3 месяцев.

8.2.4. Приготовление градуировочных растворов кальция

10 см 3 стандартного раствора кальция ГСО (С = 1 мг/см 3 ) с помощью пипетки переносят в мерную колбу вместимостью 100 см 3 . Доводят до метки 1 % (v/v) раствором азотной кислоты и перемешивают. Полученный основной градуировочный раствор содержит 0,1 мг/см 3 кальция. Срок хранения раствора 2 месяца при температуре 2 — 10 °С или 14 суток при комнатной температуре.

10 см 3 основного градуировочного раствора с помощью пипетки переносят в мерную колбу вместимостью 100 см 3 и доводят объем до метки 1 % (v/v) раствором азотной кислоты (промежуточный раствор). Концентрация кальция в полученном растворе 10 мг/дм 3 . Срок хранения раствора 1 месяц при температуре 2 — 10 °С или 14 суток при комнатной температуре.

Градуировочные растворы кальция готовят в соответствии с таблицами 3 и 4, добавляя в мерные колбы по 5 см 3 раствора соли лантана перед доведением объема до метки 1 % (v/v) раствором азотной кислоты. Срок хранения растворов 1 месяц при температуре 2 — 10 °С или 14 суток при комнатной температуре.

8.2.5. Приготовление градуировочных растворов магния

10 см 3 стандартного раствора магния ГСО (С = 1 мг/см 3 ) с помощью пипетки переносят в мерную колбу вместимостью 100 см 3 . Доводят объем до метки 1 % (v/v) раствором азотной кислоты и перемешивают. Полученный основной градуировочный раствор содержит 0,1 мг/см 3 магния. Срок хранения раствора 2 месяца при температуре 2 — 10 °С или 14 суток при комнатной температуре.

10 см 3 основного градуировочного раствора с помощью пипетки переносят в мерную колбу вместимостью 100 см 3 и доводят объем до метки 1 % (v/v) раствором азотной кислоты (промежуточный раствор). Концентрация магния в полученном растворе 10 мг/дм 3 . Срок хранения раствора 1 месяц при температуре 2 — 10 °С или 14 суток при комнатной температуре.

Градуировочные растворы магния готовят в соответствии с таблицами 5 и 6, добавляя в мерные колбы по 5 см 3 раствора соли лантана перед доведением объема до метки 1 % (v/v) раствором азотной кислоты. Срок хранения растворов 1 месяц при температуре 2 — 10 °С или 14 суток при комнатной температуре.

8.2.6. Приготовление градуировочных растворов стронция

10 см 3 стандартного раствора стронция ГСО (С = 1 мг/см 3 ) с помощью пипетки переносят в мерную колбу вместимостью 100 см 3 . Доводят объем до метки 1 % (v/v) раствором азотной кислоты и перемешивают. Полученный основной градуировочный раствор содержит 0,1 мг/см 3 стронция. Срок хранения раствора 2 месяца при температуре 2 — 10 °С или 14 суток при комнатной температуре.

10 см 3 основного градуировочного раствора с помощью пипетки переносят в мерную колбу вместимостью 100 см 3 и доводят объем до метки 1 % (v/v) раствором азотной кислоты (промежуточный раствор). Концентрация стронция в полученном растворе 10 мг/дм 3 . Срок хранения раствора 1 месяц при температуре 2 — 10 °С или 14 суток при комнатной температуре.

Градуировочные растворы стронция готовят в соответствии с таблицей 7, добавляя в мерные колбы по 0,5 см 3 раствора соли лантана перед доведением объема до метки 1 % (v/v) раствором азотной кислоты. Срок хранения растворов 1 месяц при температуре 2 — 10 °С или 14 суток при комнатной температуре.

Распыляют градуировочные растворы в пламени горелки и регистрируют поглощение каждого элемента при требуемой длине волны.

Оптическую плотность градуировочных растворов измеряют в порядке возрастания массовой концентрации определяемого элемента.

Градуировочную характеристику, выражающую зависимость показаний прибора от количества определяемого элемента (мг/дм 3 ), устанавливают по среднеарифметическим результатам трех измерений для каждой точки за вычетом среднеарифметического результата трех измерений холостой пробы. Для установления градуировочной характеристики используют не менее 5 точек. Холостой пробой является 1 % раствор азотной кислоты, к которому добавляют такое же количество спектроскопического буфера, как и в градуировочные растворы.

Через каждые десять проб повторяют измерение одного из градуировочных растворов. Если измеренная концентрация этого градуировочного раствора отличается от истинной более, чем на 8 %, градуировку повторяют полностью.

Приготовление шкалы градуировочных растворов кальция
(используется при анализе проб питьевых, природных и сточных вод)

Объем основного раствора кальция (100 мг/дм 3 ), см 3

Объем промежуточного раствора кальция, (10 мг/дм 3 ), см 3

Концентрация градуировочного раствора кальция, мг/дм 3

Приготовление шкалы градуировочных растворов кальция
(используется при анализе проб дистиллированной или деионизированной воды)

Объем промежуточного раствора кальция, (10 мг/дм 3 ), см 3

Концентрация градуировочного раствора кальция, мг/дм 3

Приготовление шкалы градуировочных растворов магния
(используется при анализе проб питьевых, природных и сточных вод)

Объем промежуточного раствора магния, (10 мг/дм 3 ), см 3

Объем раствора магния с концентрацией 1 мг/дм 3 , см 3

Концентрация градуировочного раствора магния, мг/дм 3

Приготовление шкалы градуировочных растворов магния
(используется при анализе проб дистиллированной или деионизированной воды)

Объем промежуточного раствора магния, (10 мг/дм 3 ), см 3

Объем раствора магния с концентрацией 1 мг/дм 3 , см 3

Концентрация градуировочного раствора магния, мг/дм 3

Приготовление шкалы градуировочных растворов стронция

Объем промежуточного раствора стронция, (10 мг/дм 3 ), см 3

Концентрация градуировочного раствора стронция, мг/дм 3

При определении растворенных металлов пробу воды фильтруют через мембранный фильтр с диаметром пор 0,45 мкм. Фильтрат подкисляют концентрированной азотной кислотой до рН = 2 — 3. К 50 см 3 фильтрата добавляют 2,5 см 3 конц. азотной кислоты и в полученном растворе определяют содержание металлов.

При определении взвешенных (суспендированных) форм металлов хорошо перемешанную пробу воды определенного объема фильтруют через обеззоленный фильтр. Осадок с фильтром подвергают озолению конц. азотной кислотой при нагревании на электроплитке с закрытой спиралью, либо на песчаной бане, или в микроволновой печи. Полученный раствор фильтруют через мембранный фильтр 0,45 мкм, количественно переносят в мерную колбу, доводят объем до метки дистиллированной водой и в нем определяют содержание элементов. Концентрацию взвешенных (суспендированных) форм элементов рассчитывают с учетом объема взятой для анализа пробы воды.

При определении кислото-экстрагируемых металлов хорошо перемешанную пробу воды подкисляют азотной кислотой до рН = 2 — 3, нагревают на водяной бане или электроплитке, охлаждают, фильтруют через мембранный фильтр 0,45 мкм. Объем полученного раствора доводят до первоначального объема пробы воды и в полученном растворе определяют содержание металлов.

При определении общего содержания металлов нефильтрованную хорошо перемешанную пробу воды подвергают кислотному озолению на электроплитке, песчаной бане или в микроволновой печи (МВП).

Примечание 1: При анализе сточных вод предпочтительно проводить минерализацию в микроволновой печи.

При использовании электроплитки, песчаной или водяной бани к 50 см 3 тщательно гомогенизированной пробы анализируемой воды добавляют 2,5 см 3 концентрированной азотной кислоты и нагревают, не доводя до кипения, до образования влажных солей. Если проба содержит значительное количество органических веществ, например, проба сточной воды, в процессе нагрева добавляют 1 — 3 см 3 перекиси водорода до получения прозрачного раствора. Объем полученного раствора доводят до первоначального объема пробы воды дистиллированной водой. Полученные растворы в зависимости от дисперсности и размеров частиц осадка фильтруют через мембранный фильтр с диаметром пор 0,45 или 5,00 мкм или через фильтр «белая лента» и в полученном растворе определяют содержание металлов.

При использовании микроволновой печи к 50 см 3 тщательно гомогенизированной пробы воды в стакане, предназначенном для микроволновой печи, приливают 2,5 см 3 концентрированной азотной кислоты, выдерживают 15 — 30 мин. Подготовленные стаканы ставят в турель микроволновой печи и проводят разложение по подобранному лабораторией режиму.

По окончании разложения пробы воды охлаждают в закрытых стаканах для микроволновой печи, затем открывают стаканы и фильтруют полученные растворы через мембранный фильтр с диаметром пор 0,45 или 5,00 мкм (в зависимости от дисперсности и размера частиц осадка) или через фильтр «белая лента».

Независимо от способа минерализации предварительно проводится холостой опыт для каждого типа используемых фильтров.

При необходимости подготовленные пробы анализируемой воды разбавляют таким образом, чтобы величина измеряемого сигнала абсорбции попадала в диапазон построенного для каждого элемента градуировочного графика. Например, при необходимости разбавления пробы в 5 раз в мерную колбу вместимостью 50 см 3 вносят 10 см 3 пробы, 5 см 3 раствора хлорида лантана при определении кальция и магния, или 0,5 см 3 при определении стронция, доводят объем до метки дистиллированной водой. Можно использовать меньшие объемы, например: в мерную колбу вместимостью 10 см 3 вносят 2 см 3 пробы, 1 см 3 спектроскопического буфера при определении кальция и магния, или 0,1 см 3 при определении стронция, доводят объем до метки дистиллированной водой. При разбавлении пробы более чем в 5 раз для доведения объема используют 1 % (v/v) раствор азотной кислоты.

Примечание 2: Для разбавления проб возможно использовать программируемый автоматический разбавитель.

Перед проведением серии анализов контролируются чистота посуды и качество используемых реактивов путем предварительного анализа холостого опыта.

При обработке результатов измерений содержания кальция, магния и стронция в анализируемой воде следует учитывать разбавление пробы. Содержание металла в пробе рассчитывают по формуле:

А — содержание металла в анализируемой пробе воды, найденное по градуировочному графику или рассчитанное с использованием градуировочных коэффициентов, мг/дм 3 ;

V 1 — объем колбы, в которой проводили разбавление, см 3 ;

V — объем пробы анализируемой воды, см 3 .

Результаты анализа в протоколе представляют в виде:

Значения d (показатель точности) приведены в табл. 2

12.1. При необходимости проверку приемлемости результатов измерений, полученных в условиях повторяемости (сходимости), осуществляют в соответствии с требованиями раздела 5.2. ГОСТ Р ИСО 5725-6-2002. Расхождение между результатами измерений не должно превышать предела повторяемости (r). Значения r приведены в таблице 8.

12.2. При необходимости проверку приемлемости результатов измерений, полученных в условиях воспроизводимости, проводят с учетом требований раздела 5.3 ГОСТ Р ИСО 5725-6-2002. Расхождение между результатами измерений, полученными двумя лабораториями, не должно превышать предела воспроизводимости (R). Значения R приведены в таблице 8.

Контроль качества результатов измерений при реализации методики в лаборатории предусматривает:

— контроль стабильности результатов измерений путем контроля стабильности среднеквадратического отклонения повторяемости, промежуточной прецизионности и погрешности;

— контроль исполнителем процедуры выполнения измерений путем оценки погрешности при реализации отдельно взятой контрольной процедуры.

Периодичность контроля исполнителем процедуры выполнения измерений и алгоритмы контрольных процедур (с использованием метода добавок, с использованием образцов для контроля и т.п.), а также реализуемые процедуры контроля стабильности результатов измерений регламентируют во внутренних документах лаборатории.

Диапазон измеряемых массовых концентраций и пределы повторяемости и воспроизводимости результатов измерений при доверительной вероятности Р = 0,95

(относительное значение допускаемого расхождения между двумя параллельными результатами измерений), r, %

(относительное значение допускаемого расхождения между двумя результатами измерений, полученными в разных лабораториях), R, %

источник

Читайте также:  Проба для анализа воды минск