Анализ сточных вод ион аммония

Содержан ие ио нов аммония в природных водах варьирует в интервале от 10 до 200 мкг/дм 3 в пересчете на азот. Присутствие в незагрязненных поверхностных водах ионов аммония связано главным образом с процессами биохимической деградации белковых веществ, дезаминирования аминокислот, разложения мочевины под действием уреазы . Основными источниками поступлен ия ио нов аммония в водные объекты являются животноводческие фермы, хозяйственно-бытовые сточные воды, поверхностный сток с сельхозугодий в случае использования аммонийных удобрений, а также сточные воды предприятий пищевой, коксохимической, лесохимической и химической промышленности.

В стоках промышленных предприятий содержится до 1 мг/дм 3 аммония, в бытовых стоках – 2-7 мг/дм 3 ; с хозяйственно-бытовыми сточными водами в канализационные системы ежесуточно поступает до 10 г аммонийного азота (на одного жителя).

При переходе от олиготрофных к мез о- и эвтрофным водоемам возрастают как абсолютная концентрация ионов аммония, так и их доля в общем балансе связанного азота.

Концентрация аммония в питьевой воде не должна превышать
2 мг/дм 3 по азоту. ПДК_вр солевого аммония составляет 0,5 мг/дм 3 по азоту (лимитирующий показатель вредности – токсикологический).

Присутствие аммония в концентрациях порядка 1 мг/дм 3 снижает способность гемоглобина рыб связывать кислород. Признаки интоксикации – возбуждение, судороги, рыба мечется по воде и выпрыгивает на поверхность. Механизм токсического действия – возбуждение центральной нервной системы, поражение жаберного эпителия, гемолиз (разрыв) эритроцитов. Токсичность аммония возрастает с повышением pH среды. Содержание аммония в водоемах с различной степенью загрязненности приведено в таблице ниже.

Таблица. Содержание аммония в водоемах с различной степенью загрязненности

Степень загрязнения (классы водоемов)

Повышенная концентрац ия ио нов аммония может быть использована в качестве индикаторного показателя, отражающего ухудшение санитарного состояния водного объекта, процесса загрязнения поверхностных и подземных вод, в первую очередь, бытовыми и сельскохозяйственными стоками.

Соединения аммония содержат атом азота в минимальной степени окисления «-3». Катионы аммония являются продуктом микробиологичес кого разложения белков животного и растительного происхожде ния. Образовавшийся таким образом аммоний вновь вовлекается в процесс синтеза белков, участвуя тем самым в биологическом круговороте веществ (цикле азота). По этой причине аммоний и его соединения в небольших концентрациях обычно присутству ют в природных водах.

Существуют два основных источника загрязнения окружающей среды аммонийными соединениями. Аммонийные соедине ния в больших количествах входят в состав минеральных и орга нических удобрений, избыточное и неправильное применение которых приводит к загрязнению водоемов. Кроме того, аммонийные соединения в значительных количествах присутствуют в нечистотах (фекалиях). Не утилизированные дол жным образом нечистоты могут проникать в грунтовые воды или смываться поверхностными стоками в водоемы. Стоки с пастбищ и мест скопления скота, сточные воды от животноводческих ком плексов, а также бытовые и хозяйственно-фекальные стоки все гда содержат большие количества аммонийных соединений. Опас ное загрязнение грунтовых вод хозяйственно-фекальными и бытовыми сточными водами происходит при разгерметизации си стемы канализации. По этим причинам повышенное содержание аммонийного азота в поверхностных водах обычно является при знаком хозяйственно-фекальных загрязнений.

ПДК аммиака и ионов аммония в воде водоемов составля ет 2,6 мг/л (или 2,0 мг/л по аммонийному азоту). Лимитирующий показатель вредности – общесанитарный .

источник

Химическая формула катиона аммония NH4+. В соединениях проявляет свойства металла, образуя соли аммония, при растворении которых в воде образуется аммоний-ион. Большинство солей хорошо растворяются в воде, при нагревании разлагаются с выделением аммиака.
Ионы аммония в естественных природных водах содержатся в небольших количествах, накапливаются при растворении в воде аммиака (NH3), и появляются, в первую очередь, вследствие разложения живых организмов и их продуктов жизнедеятельности.
В основном, аммоний поступает в водные объекты со сточными водами животноводческих ферм, хозяйственно-бытовыми стоками, поверхностными стоками с полей, обработанными азотными удобрениями. Аммоний может содержаться в стоках предприятий пищевой и химической промышленности.
Во избежание отравления водоемов аммиаком и аммонийными солями, действующее законодательство предусматривает требования к очистке сточных вод.
В настоящее время большое количество предприятий сбрасывают недостаточно-очищенные от аммоний-иона сточные воды. Для удаления аммония из сточных вод применяются различные способы, в т.ч. реагентный, аэрацией в щелочной среде, ионо-обменный, биохимический, обратного осмоса.
При реагентном способе очистки можно применять окисление гипохлоритами щелочноземельных и щелочных металлов (например, NaClO или Ca(ClO)2), хлором или озоном, азотной кислотой.
При хлорировании удельный расход хлора составляет 6-15мг/л.
Наиболее целесообразно применение гипохлоритов, поскольку эта технология позволяет достичь качественной очистки, проста и безопасна. Химические реакции процесса:

2NH4OH+ 3NaClO = N2 + 3NaCl+ 5H2O
4NH4OH+ 3Ca(ClO)2 = 2N2 + 3CaCl2+ 10H2O

Соли аммония также можно разрушить при действии белильной извести (содержащей СаОCl2, CaO, Са(он)2, СаСl2 и др.):

2NH4+ + 3OCl- + 2OH- → N2↑ + 5H2O + 3Cl-

При добавлении хлорида магния и тринатрийфосфата в сточные воды, содержащие ион аммония при рН = 8 концентрация ионов аммония снижается на 99,7- 99,8%. Причем концентрация ионов аммония с ростом рН уменьшается.
В целях удаления ионов аммония могут применяться природные цеолиты натриевой формы (например, клиноптилолит и морденит), позволяющие удалить до 99% ионов аммония. Считается, что при помощи 1кг цеолита можно удалить до 0,0288кг ионов аммония. После регенерации цеолиты опять могут применяться повторно.
При биологической нитрификации сначала аммонийные соединения окисляются до нитритов, затем нитрит-ионы окисляются до нитратов. Биологический процесс нитрификации могут значительно замедлять следующие ингибиторы: медь, серебро, ртуть, никель, хром, цинк, фенол, цианиды (приводятся в порядке снижения воздействия). Скорость окисления зависит также от рН (оптимальный рН=8), температуры (не ниже 5°С), количества микроорганизмов, возраста активного ила, растворенного кислорода.
ООО «Экоцентр» выпускает уникальную Установку очистки вода серии «АФ» (ТУ 4859-001-53470496-2014), а также оборудование , используемое для очистки природных и сточных вод методом аэрации, превосходящей по эффективности азрационные колонны в несколько раз.
В каждом конкретном случае необходимо определиться, какая технология будет наиболее оптимальна. В этом Вам помогут наши специалисты. На основании выбранной технологии мы разработаем проектную документацию, поставим необходимое оборудование, произведем монтаж и пусконаладку очистных сооружений.

НОВОСТИ

[22.04.2019]
Изменения в законодательстве. Увеличены штрафы за возможные нарушения при водопользовании

ООО «Экоцентр»
Россия. Санкт-Петербург, пр. Просвещения, 87; Псковская обл. г. Великие Луки ул. Пушкина, 10
e-mail: ecocentr2000@yandex.ru ; ecocentr2015@gmail.com
тел.: +7 (812) 200-96-17; +7 (81153) 3-52-34; факс: +7 (81153) 3-52-34
Блочные очистные сооружения и очистные сооружения МОС «Катион для очистки промышленных сточных вод, водоподготовка питьевых вод, очистка дождевых, хоз-бытовых стоков — по России.

Разработка природоохранительной документации (проекты ПДВ, ПНООЛР, лицензирование), разделы проектной строительной документации (ПМООС ) — Ленинградская, Псковская области.

Аудит по России,
Аутсорсинг — Ленинградская, Псковская обл.

источник

Существенные количества сульфатов рассеиваются на поверхности Байкала и бассейнов рек, впадающих в Байкал, воздушными выбросами промышленных предприятий, ТЭЦ, котельных. На локальных участках вдоль побережья сульфат-ион может быть информативным индикатором антропогенного загрязнения, привносимого реками, подземными водами и прямым сбросом в Байкал недостаточно очищенных промышленных (с использованием серной кислоты и ее производных), сельскохозяйственных и бытовых стоков (от отходов органических веществ, содержащих серу).

Санитарная норма содержания сульфатов в питьевой воде (предельно допустимые концентрации) — не более 500 мг/дм 3 по СанПиН 2.1.4.1074-01 (М.:Госкомсанэпиднадзор,2001), ПДК для рыбохозяйственного производства — 100 мг/дм 3 , ПДК для вод Байкала — 10 мг/дм 3 , фоновые значения для Байкала — 5,5 мг/дм 3 . Степень вредности сульфатов по СанПиН — 4-й класс опасности (умеренно опасны по органолептическому признаку).

Предельно допустимые концентрации хлоридов в питьевой воде по СанПиН 2.1.4.1074-01 — не более 350 мг/дм 3 , ПДК для рыбохозяйственного производства — 300 мг/дм 3 , ПДК для вод Байкала — 30 мг/дм 3 , фоновые значения для Байкала — 0,4 мг/дм 3 . Степень вредности хлоридов по СанПиН — 4-й класс опасности (умеренно опасны по органолептическому признаку).

В природных водах встречается в очень незначительных концентрациях, зачастую недоступных существующим массовым методам анализа (сотые доли мг/дм 3 ). Увеличение концентрации ионов аммония и аммиака может наблюдаться в осенне-зимние периоды отмирания водных организмов, особенно в зонах их скопления. Уменьшение концентрации этих веществ происходит весной и летом в результате интенсивного их усвоения растениями при фотосинтезе. Прогрессирующее повышение концентрации аммоний-иона в воде указывает на ухудшение санитарного состояния водоема.

Норма содержания аммиака в воде (предельно допустимые концентрации) — не более 2 мг/дм 3 по азоту (ПДК и ориентировочные безопасные уровни воздействия вредных веществ в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования, Минздрав, 1983г.), ПДК аммоний-иона для рыбохозяйственного производства — 0,5 мг/дм 3 , ПДК для вод Байкала — 0,04 мг/дм 3 , фоновые значения для Байкала — 0,02 мг/дм 3 .

Нитраты по классификации СанПиН 2.1.4.1074-01 относятся к 3-му классу опасности (опасны по органолептическому признаку).

Санитарная норма содержания нитратов в питьевой воде (ПДК) — не более 45 мг/дм 3 по СанПиН 2.1.4.1074-01, ПДК для вод Байкала — 5 мг/дм 3 , фоновые значения для Байкала — 0,1 мг/дм 3 .

Фосфат-ион, как и сульфат-ион, является информативным индикатором антропогенного загрязнения, которому способствует широкое применение фосфорных удобрений (суперфосфат и др.) и полифосфатов (как моющих средств). Соединения фосфора поступают в водоем при биологической очистке сточных вод.

Фосфаты по СанПиН 2.1.4.1074-01 отнесены к 3-му классу опасности (опасны по органолептическому признаку). Санитарная норма содержания фосфатов в питьевой воде (ПДК) — не более 3,5 мг/дм 3 , ПДК для рыбохозяйственного производства — 0,2 мг/дм 3 , ПДК для вод Байкала — 0,04 мг/дм 3 , фоновые значения для Байкала — 0,015 мг/дм 3 .

Примечание: ПДК для вод Байкала приведены по документу «Нормы допустимых воздействий на экологическую систему озера Байкал (на период 1987-1995гг.). Основные требования», который в настоящее время юридической силы не имеет.
Данный документ был утвержден Президентом Академии наук СССР, академиком Г.И.Марчуком, Министром мелиорации и водного хозяйства СССР Н.Ф.Васильевым, Министром здравоохранения СССР, академиком Е.И.Чазовым, Председателем Государственного комитета СССР по гидрометеорологии и контролю природной среды, чл.-корр. АН СССР Ю.А.Израэлем, Министром рыбного хозяйства СССР Н.И.Котляром.

источник

Фотометрический метод определения массовой концентрации ионов аммония основан на взаимодействии NH ₄ + — иoнов с тетраиодомеркуратом калия в щелочной среде K ₂ HgI ₄ + КОН (реактив Несслера) с образованием коричневой, нерастворимой в воде соли основания Миллона [ Hg ₂ N] ∙ H ₂ O , переходящей в коллоидную форму при малых содержаниях NH ₄ + — иoнов . Светопоглощение раствора измеряют при λ = 425 нм в кюветах с длиной поглощающего слоя 1 или 5 см. Интенсивность окраски прямо пропорциональна концентрации NH ₄ + — ионов в растворе пробы.

Настоящая методика обеспечивает получение результатов анализа с погрешностью, не превышающей значений, приведенных в таблице 1.

Диапазон измерений, значения показателей точности, повторяемости и воспроизводимости

Показатель точности (границы относительной погрешности при вероятности Р = 0,95), ± δ, %

Показатель повторяемости (относительное среднеквадратическое отклонение повторяемости) s _r, %

Показатель воспроизводимости (относительное среднеквадратическое отклонение воспроизводимости) s _R , %

Значения показателя точности методики используют при:

— оформлении результатов анализа, выдаваемых лабораторией;

— оценке деятельности лабораторий на качество проведения испытаний;

— оценке возможности использования результатов анализа при реализации методики в конкретной лаборатории.

Спектрофотометр или фотоэлектроколориметр, измеряющий светопоглощение при λ= 425 нм.

Кюветы с длиной поглощающего слоя 10 и 50 мм.

Весы лабораторные 2 класса точности ГОСТ 24104.

Колбы мерные, наливные 2-50-2

Колбы плоскодонные Кн-2-500-18 ТСХ ГОСТ 25336.

Стаканчики для взвешивания СВ ГОСТ 25336.

Аппарат для обыкновенной перегонки или с водяным паром (аппарат Парнаса-Вагнера).

Сушильный шкаф электрический ОСТ 16.0.801.397.

Фильтры обеззоленные ТУ 6-09-1678.

Бумага индикаторная, универсальная ТУ-6-09-1181.

Воронки стеклянные для фильтрования ГОСТ 25336.

Бутыли из стекла или полиэтилена с притертыми или винтовыми пробками вместимостью 500 — 1000 см 3 для отбора и хранения проб и реактивов.

Стандартный образец с аттестованным содержанием ионов аммония или аммоний хлористый, ГОСТ 3773.

Реактив Несслера, ТУ 6-09-2089.

Калий фосфорнокислый однозамещенный, ГОСТ 4198.

Калий фосфорнокислый двузамещенный, ГОСТ 2493.

Калия гидроокись, ТУ 6-09-50-2322.

Натрий мышьяковистокислый (метаарсенит), ТУ 6-09-2791.

Натрий серноватистокислый (тиосульфат), СТ СЭВ 223.

Калий-натрий виннокислый 4-х водный (сегнетова соль), ГОСТ 5845.

Этилендиамин-N,N,N’N’-тетрауксусной кислоты динатриевая соль (Трилон Б) ГОСТ 10652.

Ртуть йодная, Hgl ТУ 6-09-02-374.

Все реактивы должны быть квалификации х.ч. или ч.д.а.

4.1 . При выполнении анализов необходимо соблюдать требования техники безопасности при работе с химическими реактивами ГОСТ 12.1.007 .

4.2 . Электробезопасность при работе с электроустановками по ГОСТ 12.1.019 .

4.3 . Организация обучения работающих безопасности труда по ГОСТ 12.0.004 .

4.4 . Помещение лаборатории должно соответствовать требованиям пожарной безопасности по ГОСТ 12.1.004 и иметь средства пожаротушения по ГОСТ 12.4.009 .

Выполнение измерений может производить химик-аналитик, владеющий техникой фотометрического и спектрофотометрического анализов, изучивший инструкцию по работе с соответствующими приборами.

Измерения проводятся в следующих условиях:

температура окружающего воздуха (20 ± 5) °С;

атмосферное давление (84,0 — 106,7) кПа (630 — 800 мм. рт. ст);

относительная влажность (80 ± 5) %;

напряжение сети (220 ± 10) В;

частота переменного тока (50 ± 1) Гц.

Отбор проб производится в соответствии с требованиями ГОСТ Р 51592-2000 «Вода. Общие требования к отбору проб» G )

Бутыли для отбора и хранения проб воды обезжиривают раствором CMC , промывают водопроводной водой, хромовой смесью, водопроводной водой, а затем 3 — 4 раза дистиллированной водой.

Пробы воды (объем не менее 500 см 3 ) отбирают в стеклянные или полиэтиленовые бутыли, предварительно ополоснув отбираемой водой.

Если определение ионов аммония производят в день отбора пробы, то консервирование не производится. Если проба не будет проанализирована в день отбора, то ее консервируют добавлением 1 см 3 концентрированной серной кислоты на 1 дм 3 . Консервированная проба может храниться не более 2 суток при температуре (3 — 4) ° С. Проба воды не должна подвергаться воздействию прямого солнечного света. Для доставки в лабораторию сосуды с пробами упаковываются в тару, обеспечивающую сохранение и предохраняющую от резких перепадов температуры. При отборе проб составляют сопроводительный документ по форме, в котором указывают:

цель анализа, предполагаемые загрязнители;

должность, фамилия отбирающего пробу, дата.

Подготовку прибора к работе и оптимизацию условий измерения производят в соответствии с рабочей инструкцией по эксплуатации прибора. Прибор должен быть поверен.

Непосредственному применению метода без предварительной отгонки аммиака мешает такое большое количество веществ, что рекомендовать этот метод без отгонки можно для анализа лишь очень немногих вод.

7.4.1 . Определению мешают амины, хлорамины, ацетон, альдегиды, спирты и некоторые другие органические соединения, реагирующие с реактивом Несслера. В их присутствии проводят определение аммиака с отгонкой.

7.4.2 . Определению мешают также компоненты, обуславливающие жесткость воды, железо, сульфиды, хлор, а также мутность.

Мешающее влияние жесткости воды устраняют прибавлением раствора Сегнетовой соли или комплексом (III). Мутные растворы центрифугируют или фильтруют с помощью стеклянной ваты, стеклянного или бумажного фильтра «белая лента», предварительно промытого безаммиачной водой до отсутствия аммиака в фильтре.

Большое количество железа, сульфидов и мутность удаляют с помощью раствора сульфата цинка (см. п. 7.5.8). К 100 см 3 пробы прибавляют 1 см 3 раствора и смесь тщательно перемешивают. Затем рН смеси доводят до 10,5 добавлением 25 %-ного раствора едкого калия или натрия. Проверяют значение рН на рН-метре. После взбалтывания и образования хлопьев осадок отделяют центрифугированием или фильтрованием через стеклянный фильтр (допускается использование бумажного фильтра «белая лента»), предварительно освобожденного от аммиака. Увеличение объема жидкости необходимо учитывать при расчете.

7.4.3 . Мешающее влияние хлора устраняют добавлением раствора тиосульфата или арсенита натрия. Для удаления 0,5 мг хлора достаточно прибавить 1 см 3 одного из указанных растворов (см. п.п. 7.5.11 , 7.5.13 ).

7.4.4 . В присутствии нелетучих органических соединений, например, гуминовых веществ, определение ионов аммония проводят после дистилляции.

7.4.5 . Кальций в концентрациях, превышающих 250 мг/дм 3 , оказывает влияние на установление рН. В этом случае раствор подщелачивают буферным фосфатным раствором и смесь обрабатывают кислотой или щелочью до рН — 7,4 (см. п. 8.2 «Выполнение измерений»).

7.4.6 . Летучие органические соединения, которые мешают определению аммиака в дистилляте, устраняют кипячением слабо подкисленной пробы (см. п. 8.3 «Выполнение измерений»).

7.4.7 . Мутная или цветная вода (при цветности выше 20 ° ) подвергается коагуляции гидроокисью алюминия: к 300 см 3 исследуемой воды прибавляют 2 — 5 см 3 суспензии или 0,5 г сухой окиси алюминия, встряхивают. После 2-часового отстаивания отбирают для анализа прозрачный бесцветный слой.

Если проба воды не осветляется с помощью гидроксида алюминия, ее анализируют после предварительной отгонки (см. п. 8.3 «Выполнение измерений. Определение с перегонкой»).

7.5.1 . Приготовление бидистиллята, не содержащего аммиака

Дважды перегнанную воду пропускают через колонку с катионитом КУ-2 или СБС или: вторично перегоняют дистиллированную воду предварительно подкислив серной кислотой и добавив марганцовокислый калий до четкой малиновой окраски или: упаривают дистиллированную воду до 1/4 объема, после добавления двууглекислого натрия (0,1 — 0,5 г на 1 дм 3 ). Полученную воду проверяют на наличие аммиака реактивом Несслера и используют для приготовления реактивов и разбавления проб.

7.5.2 . Приготовление основного раствора хлористого аммония

2 ,9650 г аммония хлористого, подготовленного по ГОСТ 4212 , помещают в стакан, растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды, переносят в мерную колбу на 1000 см 3 , а затем доводят до метки.

1 см 3 раствора содержит 1 мг NH ₄ + . Приготовленный раствор хранят в банке из темного стекла в течение года.

7.5.3 . Приготовление рабочего раствора хлористого аммония

Раствор готовят в день проведения анализа, разбавлением основного стандартного раствора безаммиачной водой.

1 см 3 раствора содержит 0,005 мг NН₄ + .

При наличии ГСО: раствор готовят в соответствии с прилагаемой к образцу инструкцией.

1 см 3 раствора должен содержать 0,005 мг N Н₄ + .

7.5.4 . Приготовление боратного буферного раствора, рН = 9,5

К 500 см раствора 0,025 М тетрабората натрия приливают 88 см 3 0,1 М раствора гидроокиси натрия и разбавляют до 1 дм 3 безаммиачной водой. Хранят в течение 3 мес.

7.5.5 . Приготовление тетрабората натрия, 0,025 М водный раствор

9 ,5 г тетрабората натрия ( Na ₂ B ₄ О ∙ 10Н₂О) помещают в стакан, растворяют в небольшом количестве безаммиачной воды, переносят в колбу на 1000 см 3 , а затем доводят до метки. Хранят в течение 3 мес.

7.5.6 . Приготовление фосфатного буферного раствора рН = 7,4

14 ,3 г безводного однозамещенного фосфорнокислого калия и 68,8 г безводного двузамещенного фосфорнокислого калия помещают в стакан, растворяют в небольшом количестве безаммиачной воды, не содержащей аммиака и аммонийных солей, переносят в мерную колбу на 1 дм 3 , и доводят до метки этой же водой.

Используют выпускаемый реактив по ТУ 6-09-2089.

В случае отсутствия готовят в лабораторных условиях из окиси ртути (II) одним из указанных методов.

Исходный материал: ртуть хлорная, ртуть йодная.

HgCl ₂ (ртуть хлорная): готовят растворением окиси ртути в разбавленной соляной кислоте: HgO + 2HCl = HgCl ₂ + Н₂O

HgI ₂ (ртуть йодная): получают при взаимодействии хлорной ртути с йодистым калием: HgCl ₂ + 2KI = HgI ₂ + 2KCl (Карякин Ю.В., Ангелов И.И. «Чистые химические вещества». М., Химия, 1974, с. 309 — 310, 314).

50 г иодида калия помещают в стакан, растворяют в 50 см 3 безаммиачной воды. Отдельно 30 г хлорида ртути ( II ) помещают в стакан, растворяют в 150 см 3 нагретой до кипения безаммиачной воды. Горячий раствор хлорида ртути приливают к раствору иодида калия до появления не исчезающего при перемешивании красного осадка. Затем фильтруют через стеклянный фильтр или слой прокаленного асбеста и к фильтрату прибавляют раствор 150 г едкого кали в 300 см 3 безаммиачной воды.

Разбавив полученный раствор до 1 дм 3 , вводят в него еще 5 см 3 насыщенного раствора хлорида ртути (II ) и оставляют в темном месте до полного осветления. Хранят в темном месте, в склянке, закрытой корковой пробкой. При употреблении отбирают пипеткой прозрачную жидкость не взмучивая осадка со дна склянки.

Или: 100 г безводного иодида ртути ( II ) и 70 г безводного иодида калия помещают в стакан, растворяют в небольшом количестве безаммиачной воды, полученную смесь медленно, при непрерывном перемешивании переносят в охлажденный раствор, полученный при растворении 160 г едкого натра в 500 см 3 безаммиачной воды. Полученную смесь разбавляют безаммиачной водой до 1 дм 3 .

7.5.8 . Приготовление водного раствора сульфата цинка

100 г сульфата цинка помещают в стакан, растворяют в небольшом количестве безаммиачной воды, переносят в мерную колбу на 1 дм 3 и доводят до метки безаммиачной водой.

10 г гидроксида натрия помещают в стакан, растворяют в 60 см 3 безаммиачной воды. К полученному раствору добавляют 50 г трилона Б, переносят в мерную колбу на 100 см 3 и доводят до метки безаммиачной водой.

7.5.10 . Приготовление раствора калия натрия виннокислого (сегнетова соль)

50 г KNaC ₄ H ₄ O ₆ ∙ 4Н₂О помещают в стакан, растворяют в небольшом количестве безаммиачной воды, переносят в мерную колбу на 100 см 3 , доводят до метки бидистиллированной водой, прибавляют 0,2 — 0,5 см 3 реактива Несслера. Раствор можно применять после осветления.

7.5.11 . Приготовление водного раствора арсенита натрия

1 г мышьяковистого натрия помещают в стакан, переносят в мерную колбу на 1 дм 3 и доводят до метки безаммиачной водой.

7.5.12 . Приготовление водного раствора сульфата натрия

0 ,9 г сернистокислого натрия помещают в стакан, растворяют в небольшом количестве безаммиачной воды, переносят в мерную колбу на 1 дм 3 и доводят до метки безаммиачной водой.

7.5.13 . Приготовление водного раствора тиосульфата натрия

3 ,5 г серноватистокислого натрия помещают в стакан, растворяют в небольшом количестве безаммиачной воды, переносят в мерную колбу на 1 дм 3 и доводят до метки безаммиачной водой.

40 г борной кислоты помещают в стакан, растворяют в небольшом количестве безаммиачной воды, переносят в мерную колбу на 1 дм 3 и доводят до метки безаммиачной водой.

7.5.15 . Приготовление гидроокиси алюминия, суспензии для коагуляции

125 г алюмокалиевых квасцов AIK (SО₄)₂ ∙ 12Н₂О помещают в стакан, растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды, переносят в мерную колбу на 1 дм 3 , доводят до метки дистиллированной водой, нагревают до 60 °С и постепенно прибавляют 55 см 3 концентрированного раствора аммиака при постоянном перемешивании. Дают смеси постоять около 1 часа, промывают осадок гидроксида алюминия многократной декантацией дистиллированной водой до удаления хлоридов, нитритов, нитратов и аммиака.

7.5.16 . Приготовление 1 М водного раствора серной кислоты

27 ,3 см 3 серной кислоты пл. 1,84 г/см 3 вносят небольшими порциями при перемешивании в 150 — 200 см 3 дистиллированной воды, переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм 3 и доводят до метки дистиллированной водой.

7.5.17 . Приготовление 40 %-ного раствора гидроокиси натрия

40 г гидроокиси натрия помещают в стакан, растворяют в 60 см 3 безаммиачной воды.

7.5.18 . Приготовление 15 %-ного раствора гидроокиси натрия

15 г гидроокиси натрия помещают в стакан, растворяют в 85 см 3 безаммиачной воды.

7.5.19 . Приготовление 1 М раствора гидроокиси натрия

40 г гидроокиси натрия помещают в стакан, растворяют в небольшом количестве безаммиачной воды, переносят в мерную колбу на 1 дм 3 и доводят до метки безаммиачной водой. Хранят под защитой от контакта с воздухом.

К 10 см 3 пробы прибавляют несколько кристалликов сегнетовой соли и 0,5 см 3 реактива Несслера. Желтое окрашивание раствора, помутнение или выпадение желто-коричневого осадка указывает на присутствие ионов аммония. При повышенном содержании органических веществ, особенно гуминовых кислот, вызывающих усиление коричневой окраски после подщелачивания, проводят параллельный опыт, добавив к пробе сегнетову соль, а вместо реактива Несслера — 0,5 см 3 15 %-ного раствора гидроксида натрия.

К 50 см 3 первоначальной или осветленной пробы, или к меньшему ее объему, доведенному до 50 см 3 безаммиачной водой, прибавляют 1 — 2 капли раствора сегнетовой соли или комплексона III и смесь тщательно перемешивают. При анализе очень жестких вод количество добавляемого раствора сегнетовой соли или комплексона III увеличивается до 0,5 — 1,0 см 3 . Затем добавляют 1 см 3 реактива Несслера и снова перемешивают. Через 10 минут измеряют оптическую плотность. Окраска смеси устойчива в течение 30 мин. Из величины оптической плотности вычитают оптическую плотность холостого опыта. Если необходимо, вычитают и оптическую плотность пробы, к которой вместо реактива Несслера добавляют 1 см 3 15 %-ного раствора едкого натра и по графику находят содержание ионов аммония.

При анализе окрашенных проб, а также в присутствии мешающих органических соединений производят предварительную отгонку аммиака из исследуемой воды.

Отгонку аммиака из проб природных и сточных вод, содержащих легко гидролизуемые органические соединения, проводят при рН ÷ 7,4 добавляя к пробе фосфатный буферный раствор; в присутствии цианидов и большинства азотсодержащих органических соединений следует использовать боратный буферный раствор (рН ÷ 9,5). При анализе сточных вод, содержащих большие количества фенолов (воды коксохимических, газогенераторных предприятий) к пробе воды добавляют 40 %-ный раствор гидроксида натрия. Если наряду с фенолами присутствуют вещества, гидролизующиеся в щелочной среде, то отгонку надо провести дважды: сначала при рН ÷ 7,4 собирая отгон в разбавленный раствор серной кислоты, затем подщелочить этот отгон до сильнощелочной реакции.

Для поглощения аммиака применяют растворы борной или серной кислот или безаммиачную воду.

Перегонку исследуемых проб проводят в комнате, воздух которой не содержит аммиака.

В колбу для отгона помещают 400 см 3 анализируемой пробы воды (или меньший объем, доведенный до 400 см 3 безаммиачной водой). Если проба воды содержит большое количество взвешенных веществ или нефтепродуктов, ее предварительно фильтруют через фильтр «белая лента». При необходимости пробу воды дехлорируют одним из реагентов, рекомендованных в п. 7.4.3. Если надо, нейтрализуют пробу (до рН ÷ 7) 1 М раствором серной кислоты или гидроксида натрия. Затем приливают 25 см 3 буферного раствора (рН ÷ 7,4 или 9,5 в зависимости от предполагаемых загрязнений) или 20 см 3 40 %-ного раствора гидроокиси натрия при анализе фенольных вод. В приемник наливают 50 см 3 поглощающего раствора и устанавливают объем жидкости так, чтобы конец холодильника был погружен в нее, добавляя при необходимости безаммиачную воду. Отгоняют примерно 300 см 3 жидкости, отгон количественно переносят в мерную колбу на 500 см 3 , измеряют рН полученного отгона (по рН-метру) и при необходимости доводят рН раствора до 6,0, затем разбавляют до метки безаммиачной водой.

В 50 см 3 аликвотной части определяют содержание ионов аммония, как указано в п. 8.2. При измерении оптической плотности используют кюветы толщиной слоя 1 — 5 см в зависимости от содержания ионов аммония в растворе.

В мерные колбы вместимостью 50 см 3 вносят 0,0; 0,5; 1,0; 2,0; 4,0; 6,0; 8,0; 10,0; . 40,0 см 3 рабочего стандартного раствора аммония (п. 7.5.3), доводят до метки безаммиачной водой. Полученную шкалу растворов с содержанием 0,0; 0,0025; 0,005; 0,01; 0,02; 0,03; 0,04; 0,05; . 0,2 мг NH ₄ + обрабатывают описанным выше (п. 8.2) способом.

График строят методом наименьших квадратов в координатах оптическая плотность — содержание ионов аммония (мг); вводят поправку на холостой опыт.

Для растворов с содержанием 0,0 — 0,03 мг ионов аммония строят график, используя кюветы толщиной слоя 5 см; для растворов, содержащих 0,03 — 0,20 мг NH ₄ + — график с использованием кюветы с толщиной слоя 1 см.

Контроль стабильности градуировочной характеристики проводят не реже одного раза в квартал или при смене партий реактивов. Средствами контроля являются вновь приготовленные образцы для градуировки (не менее 3 образцов из приведенных в п. 8.4).

Градуировочную характеристику считают стабильной при выполнении для каждого образца для градуировки следующего условия:

где X — результат контрольного измерений массовой концентрации ионов аммония в образце для градуировки;

С — аттестованное значение массовой концентрации ионов аммония в образце для градуировки;

s _R_л _ среднеквадратическое отклонение внутрилабораторной прецизионности, установленное при реализации методики в лаборатории.

Примечание. Допустимо среднеквадратическое отклонение внутрилабораторной прецизионности при внедрении методики в лаборатории устанавливать на основе выражения: s _Rл = 0,84 s _r , с последующим уточнением по мере накопления информации в процессе контроля стабильности результатов анализа.

Значения s _r приведены в таблице 1.

Если условие стабильности градуировочной характеристики не выполняется только для одного образца для градуировки, необходимо выполнить повторное измерение этого образца с целью исключения результата содержащего грубую погрешность.

Если градуировочная характеристика нестабильна, выясняют причины и повторяют контроль с использованием других образцов для градуировки, предусмотренных методикой. При повторном обнаружении нестабильности градуировочной характеристики строят новый градуировочный график.

Содержание ионов аммония NH ₄ + в мг/дм 3 вычисляют по формуле:

где С — содержание ионов аммония, найденное по калибровочному графику, мг,

V — объем пробы, взятой для анализа, см 3 ;

n = 1 при прямом определении ионов аммония;

n = 10 при определении с предварительной отгонкой аммиака (т.к. для анализа используется 1/10 отгона).

За результат анализа Х_ср принимают среднее арифметическое значение двух параллельных определений Х₁ и Х₂.

для которых выполняется следующее условие:

где r — предел повторяемости, значения которого приведены в таблице 2.

Значения предела повторяемости при вероятности Р = 0,95

Предел повторяемости (относительное значение допускаемого расхождения между двумя результатами параллельных определений), r, %

При невыполнении условия (1) могут быть использованы методы проверки приемлемости результатов параллельных определений и установления окончательного результата согласно раздела 5 ГОСТ Р ИСО 5725-6.

Расхождение между результатами анализа, полученными в двух лабораториях, не должно превышать предела воспроизводимости. При выполнении этого условия приемлемы оба результата анализа, и в качестве окончательного может быть использовано их среднее арифметическое значение. Значения предела воспроизводимости приведены в таблице 3.

Значения предела воспроизводимости при вероятности Р = 0,95

Предел воспроизводимости (относительное значение допускаемого расхождения между двумя результатами измерений, полученными в разных лабораториях), R, %

При превышении предела воспроизводимости могут быть использованы методы оценки приемлемости результатов анализа согласно раздела 5 ГОСТ Р ИСО 5725-6.

10.1 . Результат анализа Х_ср в документах, предусматривающих его использование, может быть представлен в виде: Х_ср ± D , Р = 0,95

где D — показатель точности методики.

Значение D рассчитывают по формуле: D = 0,01 ∙ δ ∙ X _ср . Значение δ приведено в таблице 1 .

Допустимо результат анализа в документах, выдаваемых лабораторией, представлять в виде: Х_ср ± D _л , Р = 0,95, при условии D _л D ,

где Х_ср— результат анализа, полученный в соответствии с прописью методики;

± D _л — значение характеристики погрешности результатов анализа, установленное при реализации методики в лаборатории, и обеспечиваемое контролем стабильности результатов анализа.

Примечание. При представлении результата анализа в документах, выдаваемых лабораторией, указывают:

— количество результатов параллельных определений, использованных для расчета результата анализа;

— способ определения результата анализа (среднее арифметическое значение или медиана результатов параллельных определений).

10.2 . В том случае, если массовая концентрация ионов аммония в анализируемой пробе превышает верхнюю границу диапазона, то допускается разбавление пробы таким образом, чтобы массовая концентрация ионов аммония соответствовала регламентированному диапазону.

Результат анализа Х_ср в документах, предусматривающих его использование, может быть представлен в виде: Х_ср± D ‘, Р = 0,95 , где ± D ‘ — значение характеристики погрешности результатов анализа, откорректированное на величину погрешности взятия аликвоты.

Контроль качества результатов анализа при реализации методики в лаборатории предусматривает:

— оперативный контроль процедуры анализа (на основе оценки погрешности при реализации отдельно взятой контрольной процедуры);

— контроль стабильности результатов анализа (на основе контроля стабильности среднеквадратического отклонения повторяемости, среднеквадратического отклонения внутрилабораторной прецизионности, погрешности).

Оперативный контроль процедуры анализа проводят путем сравнения результата отдельно взятой контрольной процедуры К_к с нормативом контроля К.

Результат контрольной процедуры К_к рассчитывают по формуле:

где х ‘ _ср — результат анализа массовой концентрации ионов аммония в пробе с известной добавкой — среднее арифметическое двух результатов параллельных определений, расхождение между которыми удовлетворяет условию (1) раздела 9.

X _ср — результат анализа массовой концентрации ионов аммония в исходной пробе — среднее арифметическое двух результатов параллельных определений, расхождение между которыми удовлетворяет условию (1) раздела 9 .

Норматив контроля К рассчитывают по формуле

где — значения характеристики погрешности результатов анализа, установленные в лаборатории при реализации методики, соответствующие массовой концентрации ионов аммония в пробе с известной добавкой и в исходной пробе соответственно.

Примечание. Допустимо характеристику погрешности результатов анализа при внедрении методики в лаборатории устанавливать на основе выражения: D _л = 0,84 D , с последующим уточнением по мере накопления информации в процессе контроля стабильности результатов анализа.

Процедуру анализа признают удовлетворительной, при выполнении условия:

При невыполнении условия (2) контрольную процедуру повторяют. При повторном невыполнении условия (2) выясняют причины, приводящие к неудовлетворительным результатам, и принимают меры по их устранению.

Результат контрольной процедуры К_к рассчитывают по формуле:

где С_ср — результат анализа массовой концентрации ионов аммония в образце для контроля — среднее арифметическое двух результатов параллельных определений, расхождение между которыми удовлетворяет условию (1) раздела 9;

С — аттестованное значение образца для контроля.

Норматив контроля К рассчитывают по формуле:

где ± D _л — характеристика погрешности результатов анализа, соответствующая аттестованному значению образца для контроля.

Процедуру анализа признают удовлетворительной, при выполнении условия:

При невыполнении условия (3) контрольную процедуру повторяют. При повторном невыполнении условия (3) выясняют причины, приводящие к неудовлетворительным результатам, и принимают меры по их устранению.

Периодичность оперативного контроля процедуры анализа, а также реализуемые процедуры контроля стабильности результатов анализа регламентируют в Руководстве по качеству лаборатории.

источник

В питьевой воде содержание аммонийного азота вообще не допустимо. Для очистки сточных вод от ионов аммония, которые . После проведения процесса отбирались пробы для анализа содержания концентрации ионов аммония и гипохлорит ионов.

Он хорошо растворим и быстро мигрирует, у вас свежее загрязнение, может быть удобрениями, но ведь как то он туда попал.

Вопрос не праздный, на самом деле! Может у кого-то фильтрующий колодец неподалеку: чтобы с канализацией и вывозкой фекалий не заморачиваться, бурят колодец до песка и, забросав гравием, сливают все туда потихоньку. Вещь допустимая, но не ближе 10 метров от жилых построек и еще дальше от водозаборов и водоемов. Проверьте на кишечную палочку, на всякий случай.. . И прогуляйтесь выше по рельефу — фермы, лагеря.

Вода (оксид водорода) Н2О, мол. м. 18,016, простейшееустойчивое соед. водорода с кислородом. Жидкость без запаха, вкуса и цвета. Распространение в природе. В. — одно из самых распространенныхна Земле соединений. Молекулы В. обнаружены в межзвездном пространстве. В. входит в состав комет, большинства планет солнечной системы и их спутников. Кол-во В. на пов-сти Земли оценивается в 1,39*1018 т, большаячасть ее содержится в морях и океанах. Кол-во доступных для использованияпресных В. в реках, озерах, болотах и водохранилищах составляет 2*104т. Масса ледников Антарктики, Антарктиды и высокогорных районов 2,4*1016т, примерно столько же имеется подземных вод, причем только небольшая их часть- пресные. В глубинных слоях Земли содержится значительно больше (повидимому, не менее, чем на порядок) В. , чем на пов-сти. В атмосфере находится ок. 1,3*1013 т В. Вода входит в состав мн. минералов и горных пород (глины, гипс и др.) , присутствует в почве, является обязат. компонентомвсех живых организмов.
Изотопный состав. Существует 9 устойчивых изотопных разновидностейВ. Содержание их в пресной воде в среднем следующее (мол. %): 1Н216О- 99,13; 1Н218О — 0,2; 1Н2170-0,04;1Н2О16О-0,03; остальные пять изотопныхразновидностей присутствуют в В. в ничтожных кол-вах. Кроме стабильныхизотопных разновидностей, в В. содержится небольшое кол-во радиоактивного3Н2 (или Т2О) . Изотопный состав прир. В. разного происхождения неск. варьирует. Особенно непостоянно отношение1Н/2Н: в пресных В. -в среднем 6900, в морской В. -5500,во льдах — 5500-9000. По физ. свойствам D2O заметно отличаетсяот обычной В. (см. Тяжелая вода) . В. , содержащая 18О, по св-вам ближе к В. с 16О. Строение молекулы и физические свойства. Атомы водорода и кислородав молекуле В. расположены в углах равнобедренного треугольника с длинойсвязи О — Н 0,0957 нм; валентный угол Н — О — Н 104,5°; дипольный момент 6,17*10-30Кл*м; поляризуемость молекулы 1,45*10-3 нм3; среднийквадрупольный момент — 1,87*10-41 Кл*м2, энергияионизации 12,6 эВ, сродство к протону 7,1 эВ. При взаимод. молекулы В. с др. атомами, молекулами и ионами, в т. ч. с другими молекулами В. в конденсир. фазах, эти параметры изменяются. Нек-рые параметры, характеризующие св-ва В. в разных агрегатных состоянияхпри атм. давлении, приведены ниже (см. также табл. 1 и рис. 1, на к-ромуказаны области существования разл. модификаций льда. Физ. свойства В. аномальны. Плавление льда при атм. давлении сопровождаетсяуменьшением объема на 9%. Температурный коэф. объемного расширения льдаи жидкой воды отрицателен при т-pax соотв. ниже -210°С и 3,98 °С. ТеплоемкостьС° при плавлении возрастает почти вдвое и в интервале 0-100°С почти независит от т-ры (имеется минимум при 35 °С) . Минимум изо-термич. сжимаемости (44,9*10-11 Па-1), наблюдаемый при 46°С, выражендовольно четко. При низких давлениях и т-рах до 30 °С вязкость В. с ростомдавления падает. Высокие диэлектрич. проницаемость и диполъный момент В. определяют ее хорошую растворяющую способность по отношению к полярными ионогенным в-вам. Благодаря высоким значениям вода-важныйрегулятор климатич. условий на земле, стабилизирующий т-ру на ее пов-сти. Кроме того, близость угла Н — О — Н к тетраэдрическому (109° 28′) обусловливаетрыхлость структур льда и жидкой воды и, как следствие, аномальную зависимостьплотности от т-ры. Поэтому не промерзают до дна крупные водоемы, что делаетвозможным существование в них жизни. Химические свойства. Лишь незначит. доля молекул (при 25°С -примерно 1 на 5*109) подвергается электролитич. диссоциациипо схеме: Н2ОН++ ОН-. Протон Н + в водной среде, взаимодействуяс молекулами В. , образует Н3О+ , объединяющийся с1 молекулой Н2О в H5O2+. РасстояниеО. О в таких комплексах заметно короче длины нормальной водородной связимежду нейтральными молекулами. И т. д

Анализ сточной воды. Вам необходим анализ сточных вод если Ваше предприятие работает в области лакокрасочной, полиграфической, химической, пищевой, легкой . Аммоний-ион, фосфаты Нефтепродукты Нитриты рН Фенол, пестициды линдан .

Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.
Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Анодом при электролизе называется положительный электрод, катодом — отрицательный. Положительные ионы — катионы — (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др. ) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы — (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.
Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из способов промышленного получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений [источник не указан 871 день] , диоксида марганца, пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование) .
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).

Количественный химический анализ вод. Методика измерений массовой концентрации Ионов Аммония в питьевых, поверхностных в Том Числе морских и сточных водах фотометрическим методом с.

Железо удаляют на так называемых станциях обезжелезивания, это сложно и дорого.
Народный способ такой (но он годится только на даче): воду наливают в пластиковую бочку через душевую лейку, она при этом насыщается кислородом воздуха. В результате ионы растворимого двухвалентного железа окисляются до трёхвалентного, и Fe(OH)3 выпадает рыжими хлопьями на дно. Воду сливают с осадка и используют.
Задачу удаления марганца я никогда не решал — его у нас в воде нет.
Аммоний же в сточной воде — чем он кому мешает? он является ценным удобрением.

При выполнении анализа содержания общего азота по методу Къельдаля сумма органически связанного азота и аммонийного азота требуется длительное . Отгонка аммиака обязательна при измерении содержания аммоний-иона в сточных водах.

Осаждение, ионный обмен, сорбция. Зависит от объёма стоков, концентрации начальной и целевой.

Могу предположить на счет марганца. Я бы перекисью его. выпал MnO — а далее осаждением, отстаиванием ну и так далее. Перекись все равно долго не стоит — разлагается.

Как с помощью электрического тока одно вещество покрывается другим веществом? (химическое действие тока)

Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.
Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Анодом при электролизе называется положительный электрод, катодом — отрицательный [1]. Положительные ионы — катионы — (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др. ) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы — (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.
Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из способов промышленного получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений [источник не указан 1318 дней] , диоксида марганца [2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование) . Также, электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).

АММОНИЙ-ИОНОВ ВОДНЫЙ РАСТВОР ГСОРН-1 , ГСО 4484-89 Водный раствор . В водорастворимом комплексе грунтов, по данным анализов водных вытяжек т.е. в . сточных вод, основанный на контакте водной суспензии угля с молекулярным.

Все сантехнические изделия делают, как правило, из железа. А чтобы они не ржавели, их покрывают слоем хрома или никеля методом электролиза в растворе сульфатов этих металлов:
2NiSO4 + 2H2O = 2Ni + O2 + H2SO4
на катоде (+): Ni(2+) + 2e = Ni—————x2
на аноде (-) : 2H2O — 4e = O2 + 4H(+)—!x1
————————————
на практике — железные изделия подвешивают на крюки, подключённые к катоду, и погружают их в гальваническую ванну с раствором.

La noi in moldova cel mai mare problema sint conducatorii / В молдове 1 проблема провительство!

ПНД Ф 14.1 2 4.262-10 Количественный химический анализ вод. Методика измерений массовой концентрации ионов аммония в питьевых, поверхностных в том числе морских и сточных водах фотометрическим методом с реактивом Несслера.

Уровень загрязнения воздуха в городах Молдовы вызывает тревогу.
Практически все, что выделяется через выхлопные трубы автомобилей, вредит здоровью окружающей среды и людей: окись углерода, сажа, формальдегид, бензопирен, окислы серы и азота, озон и др. Санитарные врачи с изумлением обнаружили формальдегид даже в пробе воздуха, взятой в самом сердце столичного парка «Вала Морилор».
Серьезной головной болью, в прямом и переносном смыслах, являются плохие дороги. Водители резко тормозят, часто переключают скорости, отчего расход бензина практически удваивается, соответственно, удваивается объем токсичных выделений в атмосферу.
Уровень загрязненности атмосферы ежегодно увеличивается в среднем на 10 процентов, пропорционально росту числа импортируемых машин и увеличению объема сжигаемого горючего. Старые правительственные постановления так и остаются на бумаге, новые предложения пока не рассматриваются.
Согласно данным ГГС, в водах рек Прут, Днестр, Бык, Рэут, Лунга, Икел, Ботна, Когылник, водохранилища Гидигич, озерах Белеу и Манта зарегистрирован повышений уровень концентрации ионов аммония, нитритов, нитратов и нефтепродуктов.
Соединения меди зарегистрированы в реке Прут, цинка – в реке Рэут, а в реке Бык (на участке в муниципии Кишинэу) отмечено низкое содержание кислорода.
В реке отмечается беспрецедентный уровень загрязнения, десятки труб, установленных предприятиями, сбрасывают в реку сточную воду с огромным содержанием токсичных веществ. Концентрация опасных химикатов в воде реки в 10-20 раз превышает санитарные нормы и уничтожила всю речную фауну.

Электро́лиз — физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, которое возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

Количественный химический анализ вод. Методика выполнения измерений массовой концентрации ионов аммония в природных и сточных водах фотометрическим методом с реактивом Несслера.

Это такое устройство, втыкается в розетку и вылизывает все, что попадется!

Основное применение силикагели находят при осушке воздуха, углекислого газа, водорода, кислорода, азота, хлора и других промышленных газов.

В настоящее время на многих промышленных предприятиях существует проблема выделения и утилизации аммонийного азота из сточных вод СВ . . Для анализа на содержание ионов аммония отбирали надосадочную жидкость, образовавшуюся.

Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.
Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Анодом при электролизе называется положительный электрод, катодом — отрицательный [1]. Положительные ионы — катионы — (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др. ) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы — (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.
Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из способов промышленного получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений [источник не указан 1318 дней] , диоксида марганца [2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование) . Также, электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).

Допустимые сбросы Объекты охраны окружающей среды Утилизация ртутных ламп отработанных Анализ сточных вод. . Reva, есть пересч т аммоний-иона на азот аммонийный Аммоний-ион 0,766 азот аммонийный . Ну, да. И я о том же.

Для подобного покрытия необходимо m=po*V=po*S*h=8900*0.012*0.00003=0,0032кг=3,2г никеля. по закону фарадея
m=MIt/FZ, откуда t=FZm/MI. F — число фарадея, F=96.48*10^3Кл/моль, валентность Z=(найди по справочнику) , молярная масса М=58,7*10^(-3)кг/моль, I=0,5А, m=3.2*10^(-3)кг
P.S. 120см^2=0,012м^2, 0,03мм=0,00003м, А=Кл/с

Анализ сточных вод. Подбор оборудования. Проектные работы. . Анализ природной воды — общий 1 рН, запах, цветность, мутность, солесодержание, перманганатная окисляемость, жесткость, щелочность, аммоний ион, сульфат ион, хлорид ион.

Химическая реакция вещества по которому проводят ток электрический и все!

Анализ сточных вод после промышленных фильтров для очистки сточной воды, лабораторное исследование сточных вод АЦ . Неорганические соединения. Азот аммонийный по расчету определяется только вместе с аммоний-ионом .

Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Анодом называется положительный электрод, катодом — отрицательный. Положительные ионы — катионы — (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы — ионы кислотных остатков и гидроксильной группы — движутся к аноду.

Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из способов промышленного получения водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений, диоксида марганца, пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование).

Электролиз находит применение для очистки сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).

Жуть какая-то, хорошо, что высокое напряжение не подают, а то бы электрический стул получился.

Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, которое возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.
Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Анодом при электролизе называется положительный электрод, катодом — отрицательный [1]. Положительные ионы — катионы — (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др. ) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы — (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.
Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из способов промышленного получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений [источник не указан 646 дней] , диоксида марганца [2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование) .
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).
В 1832 году Фарадей установил, что масса M вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду Q, прошедшему через электролит:
если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент пропорциональности называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.
Мнемоническое правило
Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое правило:
У анода анионы окисляются.
На катоде катионы восстанавливаются.
В первой строке все слова начинаются с гласной буквы, во второй — с согласной.
Или проще:
КАТод — КАТионы (ионы у катода)
АНод — АНионы (ионы у анода)

Анализ сточных вод. Основные показатели. Наименование показателя. . Аммоний-ионы, мг дм3. МВИ 081 12-0106-03. Поверхностные, подземные и оборотные воды.

Если профиль предприятия металлообработка, то на гальванический цех обратите внимание.. . Фенолы могут быть от лакокраски.

Лаборатория Академлаб аккредитована на химический анализ сточных вод в т.ч. очищенных сточных вод по ряду показателей. . 1700. Аммиак и ионы аммония.

Интенсивные и опасные выделения образуются в процессе плавки металла. Выброс загряз-
няющих веществ, химический состав пыли и отходящих газов при этом различен и зависит от
состава металлозавалки и степени ее загрязнения, а также от состояния футеровки печи, техно-
логии плавки, выбора энергоносителей. Особо вредные выбросы при плавке сплавов цветных
металлов (пары цинка, кадмия, свинца, бериллия, хлор и хлориды, водорастворимые фториды) .
Применение органических связующих при изготовлении стержней и форм приводит к зна-
чительному выделению токсичных газов в процессе сушки и, особенно при заливке металла. В
зависимости от класса связующего в атмосферу цеха могут выделяться такие вредные вещества
как аммиак, ацетон, акролеин, фенол, формальдегид, фурфурол и т. д. При изготовлении форм
и стержней с тепловой сушкой и в нагреваемой оснастке загрязнение воздушной среды токсич-
ными компонентами возможно на всех стадиях технологического процесса: при изготовлении
смесей, отверждении стержней и форм и охлаждении стержней после извлечения из оснастки.
Оксид углерода (класс опасности – IY) – вытесняет кислород из оксигемоглобина крови,
что препятствует переносу кислорода из лёгких к тканям; вызывает удушье, оказывает токси-
ческое действие на клетки, нарушая тканевое дыхание, и уменьшает потребление тканями ки-
слорода.
Оксиды азота (класс опасности – II) – оказывают раздражающее действие на дыхательные
пути и кровяные сосуды.
Формальдегид (класс опасности – II) – общеядовитое вещество, вызывающее раздражение
кожи и слизистой оболочки.
Бензол (класс опасности – II) – оказывает наркотическое, отчасти судорожное действие на
центральную нервную систему; хроническое отравление может привести к смерти.
Фенол (класс опасности – II) – сильный яд, оказывает общетоксическое действие, может
всасываться в организм человека через кожные покровы.
Бензопирен С20Н12 (класс опасности – IY) – канцерогенное вещество, вызывающее ген-
ные мутации и раковые заболевания. Образуется при неполном сгорании топлива. Бензопирен
обладает высокой химической стойкостью и хорошо растворяется в воде, из сточных вод рас-
пространяется на большие расстояния от источников загрязнений и накапливается в донных
отложениях, планктоне, водорослях и водных организмах.

Экибастуз. .
там вроде какая то стройка была.. .
зеки строили..

Раствор аммония хлористого, 2 моль дм3. 26,75 г аммония хлористого растворяют дистиллированной водой в мерной колбе на 250 . 3. В виде каких ионов медь может присутствовать в промышленных сточных водах? 4. Почему перед началом анализа.

ГРЁБАННЫЙ ЭКИБАСТУЗ
Экибастуз — город, где добывают уголь открытым способом в карьерах, а не в шахтах. Гребут этот уголь огромными роторными экскаваторами. Потому он о гребанный. В переводе с казахского Экибастуз означает «две головы соли». Больее 100 лет назад местный чабан Пшембаев развел в степи костер, а когда дрова кончились (а какие в степи дрова — саксаул один) , костер продолжел гореть. Пшембаев был не дурачок, понял что нашел открытое месторождение угля, и, чтобы не потерять это место, оставил там два больших куска соли. Так возник Экибастуз.
Не знаю, как сейчас, а в советское время в городе было 3 чуда.
1) Цветок, который не цветет. На трассе, на повороте в город, было кольцевое движение, на кольце стоял обелиск — три лепистка, внутри которых большой кусок угля.
2)Ковш, который не гребет. Возле ЖД вокзала стоял памятник первому ковшу, которым началась разработка угля в Экибастузе.
3) Шахтер, который не пьет (есть более вульгарная версия) . В начале ул. Ленина стоял памятник шахтеру. Наверное, тоже первому.. .
Экибасту́з — город областного подчинения (основан в 1898 году, статус города с 1957 года) в Павлодарской области, Казахстан. Районный центр Экибастузского района. Расположен к северо-западу от города Павлодара . Население- 142,4 тыс. человек (на 1 октября 2007 года) .
А отзываются о нём так из-за плохой экологической обстановки. Потому, что высокозольные угли и их недостаточная очистка золоулавливающими установками (ЗУУ) на местных ГРЭСах и ТЭЦ приводит к значительным выбросам вредных веществ в атмосферу — 45,8 % всех выбросов области, из них 94 % принадлежат двум электростанциям. На расстоянии до 15 км от станций концентрация пыли превышает предельно допустимую в 10—20 раз, а сернистый ангидрид и окислы азота обнаружены даже на расстоянии 119 километров. Повышенная концентрация ионов последних выявлена и в снежном покрове, в километре от станции велика концентрация титана, в двух — алюминия, железа.
Не менее острая проблема города — водоснабжение. 40 % селитебной зоны подтоплено, уровень грунтовых вод ежегодно поднимается на 22 сантиметра. Изношенные на 80 процентов, а где-то — и на все сто, водные магистрали города переживают в среднем в день по 15—17 порывов. Недостаточно эффективна очистка сточных вод, которые, из-за порывов не доходя до накопителя — озера Атыгай, растекаются по всей территории. Тем самым происходит вторичное загрязнение воды, в ней накапливаются токсичные элементы и тяжёлые металлы, так что качество питьевой воды в Экибастузе не выдерживает никакой критики: превышены ПДК по всем контролируемым веществам, в том числе азоту аммонийному и нефтепродуктам.

Если в среда изобилует ионами водорода (Н+), то среда кислая, если ионами (ОН-), то среда щелочная, если концентрация этих ионов одинаковая, то среда нейтральная.

Методика выполнения измерений массовой концентрации ионов аммония в природных и сточных водах фотометрическим методом с реактивом Несслера ПНД Ф 14.1 2.1-95 издание 2004 г. мг дм3 от 0,05 до 4,00 вкл.

Название Количественный химический анализ вод. Методика выполнения измерений массовой концентрации ионов аммония в природных и сточных водах фотометрическим методом с реактивом Несслера.

Распад молекулы под действием электрического тока.

Электро́лиз —физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.
Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается электродами —проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Анодом при электролизе называется положительный электрод, катодом —отрицательный [1] . Положительные ионы —катионы —(ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др. ) —движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы —(ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) —движутся к аноду.
Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из способов промышленного получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений, диоксида марганца [2] , пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование) .
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).

Аммиакпо азоту — Азот амммонийный

Методика выполнения измерений массовой концентрации ионов аммония в природных и сточных водах фотометрическим . 7.5.3. Приготовление рабочего раствора хлористого аммония Раствор готовят в день проведения анализа разбавлением.

Такое понятие используется в аналитических лабораториях при анализе, например, сточных вод на азот-содержащие соединения методом разложения их всех по Кьельдалю и титрованием образующихся ионов аммония раствором кислоты

ЭЛЕКТРОЛИЗ, совокупность электрохим. окислит. -восстановит. процессов, происходящих при прохождении электрич. тока через электролит с погруженными в него электродами. На катоде катионы восстанавливаются в ионы более низкой степени окисления или в атомы, напр. : Fe3+ + eFe2+, Сu2+ + 2е Сu (е — электрон) . Нейтральные молекулы могут участвовать в превращениях на катоде непосредственно или реагировать с продуктами катодного процесса, к-рые рассматриваются в этом случае как промежут. в-ва Э. На аноде происходит окисление ионов или молекул, поступающих из объема электролита или принадлежащих материалу анода; в последнем случае анод растворяется или окисляется
Электролиз включает два процесса: миграцию реагирующих частиц под действием электрич. поля к пов-сти электрода и переход заряда с частицы на электрод или с электрода на частицу. Миграция ионов определяется их подвижностью и числами переноса (см. Электропроводность электролитов>. Процесс переноса неск. электрич. зарядов осуществляется, как правило, в виде последовательности одноэлектронных р-ций, т. е. постадийно, с образованием промежут. частиц (ионов или радикалов) , к-рые иногда существуют нек-рое время на электроде в адсорбир. состоянии.
Скорости электродных р-ций зависят от состава и концентрации электролита, материала электродов, электродного потенциала, т-ры, гидродинамич. условий (см. Электрохимическая кинетика ). Мерой скорости служит плотность тока -кол-во переносимых электрич. зарядов через единицу площади пов-сти электрода в единицу времени. Кол-во образующихся при Э. продуктов определяется Фарадея законами . Дня выделения 1 грамм-эквивалента в-ва на электроде необходимо кол-во электричества, равное 26,8 А* ч. Если на каждом из электродов одновременно образуется неск. продуктов в результате ряда электрохим. р-ций, доля тока (в %), идущая на образование продукта одной из р-ций, наз. выходом данного продукта по току.
В электродном процессе участвуют в-ва, требующие для переноса заряда наименьшего электрич. потенциала; это м. б. не те в-ва, к-рые обусловливают перенос электричества в объеме р-ра. Напр. , при Э. водного р-ра NaCl в миграции участвуют ионы Na+ и Сl+, однако на твердых катодах ионы Na+ не разряжаются, а протекает энергетически более выгодный процесс разряда протонированных молекул воды: Н3О+ + е —> 1/2H2 + Н2О.

Ионов натрия, калия, магния, кальция, бария и аммония в пробах питьевой, природной и сточной воды методом ионной . Методика количественного химического анализа. Определение содержания анионных примесей в технологических потоках.

Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.
Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Анодом при электролизе называется положительный электрод, катодом — отрицательный. Положительные ионы — катионы — (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др. ) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы — (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.
Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из способов промышленного получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений, диоксида марганца, пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование) .
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации) .

1 Методики количественного химического анализа ПНД Ф. 1.1 КХА ВОД. . Методика выполнения измерений массовой концентрации ионов аммония в природных и сточных водах фотометрическим методом с реактивом Несслера.

«Для хлорирования воды на водопроводных очистных станциях используется жидкий хлор и хлорная известь (для станций малой производительности) . При введении хлора в воду образуются хлорноватистая и соляная кислоты
С12 + Н2О = НОС1 + НС1
Далее происходит диссоциация образовавшейся хлорноватистой кислоты
НОС1 ** Н+ + ОС1-
Получающиеся в результате диссоциации хлорноватистой кислоты гипохлоритные ионы ОС1

обладают наряду с недиссоциированными молекулами хлорноватистой кислоты бактерицидным свойством.
Сумму С12+НОС1+ОС1- называют свободным активным хлором. «

Тебе бы перед этим ещё русский подучить, а потом уже рефераты писать.
В интернете что ли лень самой поискать?

Начало темы Аммонийный азот в сточных водах. Удаление ионов аммония из сточной воды может производиться несколькими методами очистки сточной воды, в зависимости от исходного состава сточной воды и требуемой степени очистки.

источник