Бланк для результатов анализа воды

С целью определения химического состава растворенных в воде веществ производят химический анализ воды.

Полнота и характер анализа могут быть различными. В практике применяются общие, сокращенные и специальные анализы воды в зависимости от задач и целей исследований. Анализы производятся в полевых и стационарных условиях.

Результаты химического анализа воды могут быть представлены в различных формах. Различают ионно-весовую, эквивалентную и процент-эквивалентную формы выражения химических анализов.

Ионно-весовая форма – основная форма выражения результатов анализа, представляет собой выражение ионно-солевого состава подземных вод в виде весовых количеств отдельных ионов в миллиграммах или граммах на 1 л воды, а для минерализованных вод и рассолов – на 1 кг воды.

Однако для полной характеристики свойств воды ионная форма выражения анализа недостаточна. Поэтому наряду с ионной формой пользуются миллиграмм-эквивалентной (мг-экв) формой выражения анализа, наиболее полно отражающей внутреннюю химическую природу входящих в состав воды веществ и ее важнейшие свойства.

Эквивалентная форма основана на том положении, что ионы в растворе реагируют между собой не в равных весовых количествах, а в эквивалентных количествах, зависящих от массы иона и их валентности. Эквивалентным весом иона называется частное от деления его ионной массы на валентность, например: эквивалент Nа + равен 23/1; Сl — – 35,5/1; Са 2+ – 40/2. Следовательно, при реакции реагируют не 1 грамм Nа с 1 граммом Сl, а 1 эквивалент Nа + с 1 эквивалентом Сl — .

Для перехода от ионно-весовой формы к мг-экв форме необходимо число миллиграммов каждого иона разделить на его эквивалентный вес, или умножить на коэффициент, представляющий величину, обратную эквивалентному весу. В таблице 14 представлены пересчетные коэффициенты для наиболее распространенных в подземных водах ионов. Если содержание какого-либо иона выражают в эквивалентной форме, то перед символом ставят знак «r» (реагирующая величина).

Согласно правилу Фрезениуса, все химические соединения, растворенные в водном растворе, реагируют между собой в эквивалентных количествах, т. е.

Практически в полном анализе, когда все ионы определяются аналитически, точного совпадения цифр ввиду погрешностей анализа не бывает.

Для сопоставления химического состава природных вод различной минерализации и более ясного представления о соотношениях между ионами одной и той же воды проводится пересчет результатов анализа воды в процент-эквивалентную (%-экв) форму.

Эквивалентные массы и пересчетные коэффициенты

Для вычисления %-экв принимают сумму мг-экв анионов (∑гА), содержащихся в 1 л воды за 100 % и вычисляют процент содержания каждого аниона в мг-экв по отношению к этой сумме. Аналогично поступают и с катионами:

%-экв А = 100∙гА/∑гА; %-экв К = 100∙гК/∑гК (8)

Результат анализа воды, выраженный в различных формах, представляют в виде табл. 15.

Пример выражения результатов химического анализа воды

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Студент — человек, постоянно откладывающий неизбежность. 10009 — | 7152 — или читать все.

193.124.117.139 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно

источник

С целью определения химического состава растворенных в воде веществ, производят химический анализ воды.

В зависимости от задач и целей исследований полнота и характер анализа могут быть различными. В практике применяются общие, сокращенные и специальные анализы воды, производимые в полевых и стационарных условиях.

Результаты химического анализа воды могут быть представлены в различных формах. Различают ионно-весовую, эквивалентную и процент-эквивалентную формы выражения химических анализов.

Ионно-весовая форма — основная форма выражения результатов анализа, представляет собой выражение ионно-солевого состава подземных вод в виде весовых количеств отдельных ионов в миллиграммах или граммах на 1 л воды, а для минерализованных вод и рассолов — на 1 кг воды.

Однако для полной характеристики свойств воды ионная форма выражения анализа недостаточна. Поэтому наряду с ионной формой пользуются миллиграмм-эквивалентной (мг-экв) формой выражения анализа, наиболее полно отражающей внутреннюю химическую природу входящих в состав воды веществ и ее важнейшие свойства.

Эквивалентная форма основана на том положении, что ионы в растворе реагируют между собой не в равных весовых количествах, а в эквивалентных количествах, зависящих от массы иона и их валентности. Эквивалентным весом иона называется частное от деления его ионной массы на валентность, например: эквивалент Nа + равен 23/1; Сl — — 35,5/1; Са 2+ — 40/2. Следовательно, при реакции реагируют не 1 грамм Nа с 1 граммом Сl, а 1 эквивалент Nа + с 1 эквивалентом Сl — .

Для перехода от ионно-весовой формы к мг-экв форме необходимо число миллиграммов каждого иона разделить на его эквивалентный вес, или умножить на коэффициент, представляющий величину, обратную эквивалентному весу. В таблице 5 представлены пересчетные коэффициенты для наиболее распространенных в подземных водах ионов.

Если содержание какого-либо иона выражают в эквивалентной форме, то перед символом ставят знак «r» (реагирующая величина).

Согласно правилу Фрезениуса, все химические соединения, растворенные в водном растворе, реагируют между собой в эквивалентных количествах, т. е.

Практически в полном анализе, когда все ионы определяются аналитически, точного совпадения цифр ввиду погрешностей анализа не бывает.

Для сопоставления химического состава природных вод различной минерализации и более ясного представления о соотношениях между ионами одной и той же воды проводится пересчет результатов анализа воды в процент-эквивалентную (%-экв) форму.

Таблица эквивалентных масс и пересчетных коэффициентов

Для вычисления %-экв принимают сумму мг-экв анионов (∑гА), содержащихся в 1л воды за 100 % и вычисляют процент содержания каждого аниона в мг-экв по отношению к этой сумме. Аналогично поступают и с катионами:

%-экв А = 100 х гА / ∑гА; или %-экв К = 100 х гК / ∑гК

Результат анализа воды, выраженный в различных формах, представляют в виде таблицы 6:

Пример выражения результатов химического анализа воды

Дата добавления: 2015-03-14 ; просмотров: 2265 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

источник

Как читать акт анализа воды? Какая форма акта (описание, протокол) используется в нашей стране. Описание процесса проведения анализа, какие показатели исследуются. Регламентирующие документы на разные виды воды. Разновидности анализов воды и предельно-допустимые концентрации веществ. Чтобы правильно причитать акт анализа воды, нужно знать предельно-допустимые концентрации искомых веществ. Форма акта, описание и протокол также будут рассматриваться в нашей статье.

Поскольку в результатах проведённого анализа воды указывается найденное количество вещества, данный показатель необходимо сравнить с предельно-допустимой концентрацией (ПДК) этого вещества по нормативным документам. Для разных видов воды используются разные регламентирующие документы:

• ГОСТ 6709-72 нужен для проверки качества дистиллированной воды;
• ГОСТ 2874-82 отвечает за питьевую воду;
• ГОСТ Р 52962-2008 регламентирует показатели деионизированной воды;
• ГОСТ Р 54316-2011 нужен для оценки качества минеральной бутилированной воды;
• СанПиН 2.1.4.1116-02 отвечает за питьевую воду из бутылок;
• СанПиН 2.1.4.1074-01 регламентирует показатели питьевой воды.

Обычно в данных документах указывает ПДК искомого вещества. То есть речь идёт о максимально разрешённой концентрации компонента в воде, при которой человеческому организму не может быть причинён вред. При этом подразумевается, что человек будет пить такую воду на протяжении всей жизни. Также данные вещества в допустимой концентрации не должны ухудшать гигиеническую ситуацию водопотребления.

Кроме концентрации того или иного вещества в акте анализа воды указывается класс опасности. Вещества первого класса относятся к чрезвычайно опасным компонентам. Вещества второго класса называются высоко опасными. Элементы 3 класса относят к категории опасных, а элементы 4 класса называются компонентами умеренной опасности.

Также акт анализа воды может содержать следующие сокращения:

• с-т – это сокращение говорит о том, что показатель относится к группе санитарно-токсикологических признаков;
• зап – указывает на способность компонента менять запах жидкости;
• окр – говорит о возможном изменении цветности воды;
• пен – способность вещества вызывать повышенное пенообразование;
• привк – говорит о том, что данный компонент изменяет вкусовые качества жидкости;
• оп – указывает на элементы, вызывающие опалесценцию;
• КОЕ – колониеобразующие единицы. Этот показатель используется при подсчёте количества единичных бактерий и микроорганизмов, которые в благоприятной среде могут создавать целые колонии.

Форма акта анализов воды зависит и от того какой вид анализа проводился:

1. Расширенный анализ жидкости с рассмотрением 25 показателей.
2. Сокращённый анализ, который подразумевает изучение 12 показателей водной среды.

Обычно полный анализ воды содержит показатели по многим составляющим. Чтобы вы могли сделать выводы о качестве воды, нужно сравнить их с предельно-допустимыми показателями из нормативных документов. Таблицу с нормируемыми показателями мы приводим ниже:

Проток анализа воды составляется в том случае, если по каким-то параметрам найдено превышение предельно-допустимых концентраций данного вещества. В данном документе помимо найденных элементов и их концентрации также будут указываться предельно-допустимые значения по данному показателю.

Образец оформления протокола анализов воды вы можете найти по ссылке: http://obrazec.org/50/protokol_issledovanija_obrazcov_prob_vody.htm

Если вы хотите заказать анализ воды, вы можете обратиться в нашу лабораторию. У нас есть всё необходимое оборудование для проведения анализа. Все результаты проведённых анализов будут занесены в соответствующие документы. Стоимость проводимых анализов зависит от искомых показателей для проверки. Цена услуг уточняется при заказе анализа у нашего менеджера. Для этого вам необходимо связаться с нами по одному из указанных телефонов.

источник

от Аноним

48 гр./кв.м — тонкая недорогая бумага слегка сероватого или древесного оттенка. Используется для печати газет или аналогичной продукции. Имеет малую плотность и соответственно не высокую износостойкость. Преимуществом такой бумаги является низкая цена.

65 гр./кв.м — выбеленная бумага. Широко используется при печати книг, журналов и т.д.

80 гр./кв.м — выбеленная бумага. Используется для печати книг, журналов и т.д. Используется в бытовых принтерах. Прочность такой бумаги значительно выше предыдущих двух типов бумаги. Из такой бумаги рекомендуется заказывать журналы, для производств (пыль, грязь), пищеблоков (мокрые руки) и т.д.

48 гр./кв.м (газетная)
65 гр./кв.м (офсетная белая)
80 гр./кв.м (офсетная белая)

Пронумеровать, прошнуровать, скрепить печатью: ?

Вы получаете печатную продукцию пронумерованной, прошнурованной и подготовленной для скрепления печатью в соответствии с действующими нормативными документами:

Стоимость работ по прошнуровке и скреплению составляет 45 руб.

Нумерация страниц начинается с титульного листа до последней страницы журнала. Номера страниц расположены в нижних углах журнала.

Блок журнала пробивается двумя отвертиями диаметром 6 мм, которые расположенны на расстоянии 80 мм друг от друга, со стороны корешка по среденине журнала.

Прошнуровать страницы и скрепить печатью ?

Прошнуровка журнала осуществляется специальной лавсановой нитью, продетой через отверстия дырокола. Закрепляется картонной вставкой и наклейкой для печати.

Название журнала полностью переносится методом тиснения на обложку в основном используется золотая фольга (но также имеется в наличии серебрянная,синяя, красная ). Можно произвести тиснение: название организации , логотип, любые комбинациии букв, цифр и рисунков.

Стоимость работ по тиснению составляет 80 руб.

Обложка переплета изготавливается из плотной бумаги плотностью 160 г/м2, по Вашему желанию обложку можно заламинировать.

После того, как обложка готова и блок отпечатан, происходит их скрепление на скрепку, а если в блоке больше 60 страниц, то скрепление осуществляется на термоклеевой машине.

Мягкий переплет из-за простоты исполнения и доступной цены является наиболее популярным и одним из самых доступных видов переплета.

Ламинировать обложку: ?
Ламинирование — это покрытие полиграфической продукции пленкой. Ламинация позволит надолго сохранить привлекательный внешний вид полиграфической продукции и надежно защитит ее от загрязнения и механических повреждений. Мы выполняем односторонную и двухстороннюю ламинацию до формата А1 на специальных устройствах — ламинаторах. Основное назначение горячего ламинирования — защита изображения от различных внешних воздействий, к каковым могут относиться пролитый кофе, всевозможные попытки помять, соскоблить, исцарапать изображение, влажная уборка помещений, дождь, снег. Но опытные пользователи знают и о другом ценном свойстве ламинации: оно может значительно улучшить качество изображения. При использовании глянцевых пленок изображение «проявляется» краски становятся более контрастными и сочными. Благодаря эффекту «проявления» недорогая бумага с ламинированием приобретает вид роскошной фотобумаги.
с двух сторон:

Проклеить корешок бумвинилом: ?

Твердый переплет — отличается высокими эксплуатационными характеристиками и выглядит наиболее эстетически привлекательным. По Вашему желанию на обложке можно выполнить тиснение.

Мы изготавливаем журналы в двух вариантах твердого переплета 7БЦ — швейное скрепление, и 7Б термоклеевое скрепление.

Разница между этими видами скрепления заключается в том что при швейном скреплении блоки журнала дополнительно прошиваются нитками и наклеивается корешковый материал, что дает переплету дополнительную прочность.

В обложке журнала пробиваются отверстия для прошивки и устанавливаются металлические кольца. Что существенно повышает прочность обложки и устойчивость от протирания нитью, которой прошит журнал.

Стоимость работ по установке люверсов составляет 60 руб.

Цвет обложки: бумвинил синий

Бумвинил1

источник

Чаще всего анализы воды проводятся на пробах, где общее количество растворенных твердых веществ составляет лишь небольшую долю одного процента от общего веса пробы воды. Поэтому минерализацию воды при проведении химического анализа удобнее выражать в частях на миллион, а не в процентах. Эта единица концентрации означает, что на 1 млн. весовых частей раствора приходится одна весовая часть растворенного вещества, например 1 кг растворенного вещества в 1 млн. кг воды или 1 т растворенного вещества в 1 млн. т воды. Ясно, что такая форма выражения концентрации вещества не зависит от единиц измерения. Другая мера концентрации раствора — 1 мг на 1 л — наиболее часто применяется в лабораторных исследованиях, когда проба воды измеряется в долях литра, а химические компоненты воды — в миллиграммах. Численно эти две единицы измерения концентрации — части на миллион и миллиграммы на литр — почти равны, если концентрация водного раствора низка, а удельный вес воды близок 1. В странах, где распространен английский язык, для выражения концентрации используется также мера граны на галлон. Соотношения перечисленных единиц измерения концентрации растворенных веществ в воде следующие:

части на миллион = миллиграммы на литр / удельный вес воды

1 гран на американский галлон = 17,12 мг/л

1 гран на имперский (британский) галлон = 14,3 мг/л

При геохимических исследованиях результаты анализа воды удобно выражать в эквивалентах на миллион, или, точнее, в миллиграмм-эквивалентах на килограмм воды, а также в миллиграмм-эквивалентах на литр. Концентрацию растворенного вещества в эквивалентах на миллион вычисляют делением количества этого вещества, выраженного в частях на миллион, на эквивалентный вес вещества. Эту единицу удобно использовать для химической характеристики воды; численно она представляет собой однотысячную долю химической величины, называемой нормальностью. Поскольку суммарно эквивалентные веса катионов и анионов в растворе должны быть одинаковы, сумму ионов в эквивалентах на миллион можно использовать для проверки точности и полноты химического анализа воды. Ниже приведены примеры пересчета результатов анализа воды в эквивалентную форму.

а. Пересчитать 63 ч. на 1 млн. Mg2+ в эквиваленты на 1 млн. Атомный вес Mg равен 24,32; валентность 2; эквивалентный вес = 24,32 / 2 = 12,16. Следовательно, 63 ч. на 1 млн. Mg2+ = 63 / 12,16 = 5,19 экв/млн.

б. Пересчитать 2,5 ч. на 1 млн. PO3-4 в эквиваленты на 1 млн. Атомный вес Р равен 30,97; атомный вес О равен 16; молекулярный вес РO4 равен 94,97; валентность 3; эквивалентный вес = 94,97 / 3 = 31,66. Следовательно, 2,5 ч. на 1 млн. PO3-4 = 2,5 / 31,66 = 0,079 экв/млн.

в. Проверить результаты анализа, выраженного в частях на 1 млн.: затабулировать содержание катионов и анионов в эквивалентах на 1 млн. и сравнить суммы катионов и анионов.

Поскольку суммы катионов и анионов не равны, анализ или неполон, или неправилен. Недостаточная величина суммы катионов, очевидно, объясняется тем, что в пробе воды не определены ионы Na+ и К+.

Кремнезем, различные взвеси и некоторые органические соединения присутствуют в воде в ионизированном состоянии. По этой причине их нельзя выразить в эквивалентной форме.

Многие химические анализы воды, производимые ранее, выражены в форме гипотетических солей CaCO3, MgCl2, NaCl и др., обнаруживаемых в сухом остатке после выпаривания. Эта форма выражения анализа имеет некоторые достоинства при изучении взаимосвязи воды и породы, однако еще существуют спорные положения касательно относительной растворимости этих соединений. В настоящее время редко выражают анализы воды в такой форме. Исключение составляет характеристика жесткости и щелочности воды с помощью СаСO3. Эти свойства воды выражаются определенным количеством углекислого кальция, растворенного в ней. Чтобы найти отдельно вес ионов А и В (в ч. на 1 млн.), входящих в соединение AnBm, используют следующие формулы:

Пример расчета. В данной пробе воды 32 ч. на 1 млн. СаСl2, Вычислить содержание иона Сl- в той же форме. Поскольку атомный вес хлора равен 35,5, а кальция 40, содержание иона Сl- равно (32)·(2·35,5/111) =20,5 ч. на 1 млн.

Химические анализы большого числа проб воды дают огромную информацию. Поэтому для выразительности результатов анализов составляют различные графики и карты. Наиболее приемлем метод построения карт пространственного изменения качества воды. Такова карта изолиний содержания хлоридов в воде, или карта изохлор (рис. 3.3). При составлении таких карт необходимо следить, чтобы на них не были сгруппированы данные, относящиеся к различным участкам без гидрогеологической связи. Иначе на карте, подобной изображенной на рис. 3.3, локальное высокое содержание хлоридов может означать загрязнение неглубоко залегающего водоносного горизонта, а также может относиться к глубокой скважине, почти не связанной с изучаемым водоносным горизонтом.

Рис. 3.3. Карты изохлор для различных глубин распространения подземных вод северной части долины Сан-Хоакип, штат Калифорния.

Изолиниями показано равное содержание хлоридов в подземных водах в частях на миллион. Видно изменение качества воды с глубиной, выраженной в футах. Расстояние между соседними линиями координатной сетки — 6 миль.

Рис. 3.4. Графики-колонки химического состава воды, выраженного: а — в эквивалентах на 1 млн. и б — процент-эквивалентах.

Для выражения химического анализа отдельных проб воды используются графики-колонки различных типов. На этих графиках химический состав воды обычно выражен в эквивалентах на 1 млн. или в процент-эквивалентах (рис. 3.4). Поскольку суммы эквивалентов анионов и катионов равны, две колонки таких графиков имеют одинаковые размеры. Для изображения состава воды применяют также диаграммы-круги и графики с радиальными координатами (рис. 3.5 и 3.6). На графике (рис. 3.7) результаты анализа воды выражены в продольных координатах. Такие диаграммы, носящие имя Стиффа, очень удобны для проведения быстрого качественного сравнения результатов большого числа химических анализов воды.

Рис. 3.5. Диаграмма-круг химического состава воды, приведенного на рис. 3.4.

Относительное содержание каждого иона в процент-эквивалентах определяется по длине дуги окружности. На радиусе показана сумма ионов в эквивалентах на 1 млн.

Описанные способы отображения результатов химических анализов воды ограничены тем, что результаты каждого анализа представляют самостоятельный график. Более эффективно наносить результаты анализа на график в соответствии с различными координатами. На рис. 3.8 показаны результаты анализов, нанесенные на двукоординатное поле. На рис. 3.9 изображен часто используемый график, известный под названием трехлинейной диаграммы. Этот график показывает содержание анионов и катионов на двух полях-треугольниках и общее положение всех основных ионов на поле-ромбе. Данные об анионах и катионах представлены в процентах от сумм главных ионов, выраженных в эквивалентах на 1 млн. Если необходимо нанести на график результаты небольшого количества анализов, то, как было отмечено выше, для этой цели используют графики-круги различных размеров.

Трехлинейные диаграммы, а также некоторые другие графики удобны для того, чтобы подчеркнуть различия и сходства вод разных типов. С помощью трехлинейных диаграмм можно показать факт смешения вод разной минерализации, потому что смесь двух химически различных вод на графике характеризуется прямой линией. Кроме того, если две группы данных сходятся на графике вдоль двух прямых к одной общей точке, можно определить общий источник ионов. Если концентрации различных компонентов оказываются в определенных соотношениях, смешение вод также возможно.

Рис. 3.6. График состава воды, показанного на рис. 3.4, а, в. радиальных координатах.

Дата добавления: 2015-07-13 ; Просмотров: 553 ; Нарушение авторских прав? ;

источник

Обработку анализа выполнить в следующей последовательности:

Перевести анализ воды из весовой в эквивалентную и процент-эквивалентную формы.

Вычислить погрешность анализа по формуле:

Определить минерализацию воды. Вычислить жесткость воды. Оценить пригодность воды для питья. Оценить агрессивность воды по отношению к бетонным и металлическим конструкциям.

Результаты химического анализа природных вод, мг/дм 3

Предельно-допустимые концентрации на питьевую воду. (СанПиН 2.1.4.559-96)

Анализ химического состава подземных вод открывает пути для изучения генезиса, пригодности для различных потребителей, определения уровня их агрессивности для бетонных и металлических конструкций. Результаты химических анализов воды могут быть выражены в весовой, эквивалентной и процент — эквивалентной форме.

Перевести анализ воды из весовой в эквивалентную и процент — эквивалентную формы.

Эквивалентная форма записи состава вод позволяет определить соотношение между ионами с точки зрения их способности участвовать в химических реакциях, оценить качество анализа, установить генезис вод. В расчетах используется форма записи:

где Э-химический эквивалент иона.

Процент — эквивалентная форма показывает относительную долю участие того или иного иона в формировании ионно — солевого состава воды.

Анализ воды в эквивалентной и процент — эквивалентной форме.

Вычисление погрешности анализа.

На основе эквивалентной формы выражения состава можно определить погрешность анализа воды. Эта оценка основана на принципе электронейтральности раствора: сумма концентраций катионов (мг-экв/дм 3 ) равна сумме концентраций анионов. Анализ воды считается удовлетворительным, если погрешность определения менее 5%.

Вывод: Анализ воды считается удовлетворительным, т.к. погрешность определения составляет Е = 2,37 % и это меньше 5%.

Определение минерализации воды.

Минерализация воды (М) — это сумма минеральных веществ, в граммах или миллиграммах, содержащихся в 1 дм 3 воды.

М = К + + Nа + + Са 2+ + Мg 2+ + НСО₃ — + SО₄ 2 — + СI — +Аs + Fе + Рb + Zn + Нg + Си + F — + NО₃ — + Мn

М=1+7+59+16+163+63+19,5+0,02+0,2+0,7+0,1+0,001+1,0+0,5+10,0+0,07=341,091 мг/дм 3

Вычисление жесткости воды.

Жесткость воды — это совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде катионов кальция Са 2+ и катионов магния Мg 2+ .

Если концентрация этих катионов велика (Жо > 7 мг-экв/дм 3) , то воду называют жесткой, если мала (Жо 3 ) — мягкой.

Различают: общую, карбонатную, временную (устранимую), некарбонатную, неустранимую (постоянную) жесткости.

Общая жесткость определяется как сумма мг-экв ионов Са 2+ + Мg 2+ в 1дм 3 воды и слагается из Жк карбонатной и Жнк некарбонатной жесткости.

Жо = 2,809524+1,311475=4,120999 мг-экв/дм 3 .

Вывод: При расчете результата анализа жесткости грунтовых вод было выявлено, что данная вода является мягкой и дополнительного умягчения не требует.

Оценка пригодности воды для питья.

Согласно СанПиН 2.1.4.559-96 (Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества.) данная грунтовая вода не пригодна для питья, т.к. не отвечает выше указанному документу и имеет превышение по 2 компонентам: ртуть, свинец.

Оценка агрессивности воды по отношению к бетонным и металлическим конструкциям.

Агрессивность воды связана с присутствием в ней ионов водорода, свободного диоксида углерода, сульфатов и магния. Агрессивные свойства воды проявляются по отношению к бетону и металлам.

Агрессивность воды по отношению к бетону выражается в разрушительном воздействии подземных вод определенного состава. Оценка качества воды производится по нормам и техническим условиям. Эти нормы учитывают воздействие следующих видов агрессивности: выщелачивающую, углекислую, общекислотную, сульфатную и магнезиальную.

1) Выщелачивающую агрессивность связана с выщелачиванием карбонатов, главным образом кальция. Если вода, контактирующая с бетоном, содержит низкие концентрации Са 2+ , НСО₃ — и СО₃ 2-, то карбонат кальция бетона переходит в раствор. Для бетона вода считается агрессивная при карбонатной жесткости меньше 0,54 — 2,14 мг-экв/дм 3 .

Так как, данная грунтовая вода имеет карбонатную жесткость (НСО₃ — 61мг-экв/дм 3 ), и низкую концентрацию катионов кальция (Са 2+ — 59 мг/дм 3) , то вода является не агрессивной для бетонных сооружений.

2) Углекислотная агрессивность обусловлена высокими концентрациями растворенной в воде углекислоты СО₂. Эта агрессивность проявляется как в отношении металла (коррозия), так и бетона. Воды, обладающие карбонатной жесткостью менее 1,4 мг-экв/дм 3 , следует считать агрессивными.

Так как, данная грунтовая вода имеет карбонатную жесткость (НСО₃ — 61мг-экв/дм 3 ), то вода является не агрессивной для бетонных сооружений.

3) Общекислотная агрессивность воды связана с повышенной концентрацией ионов водорода Н + (пониженная величина рН). При этом бетон разрушается из-за растворения в кислой среде защитной карбонатной корки. Вода считается агрессивной для всех типов цементов: при рН 3 , при рН 3 .

Грунтовая вода имеет кислую среду (рН — 7,7) и карбонатной жесткость (НСО_{3 —} 61 мг-экв/дм 3 ), тем самым не разрушает бетонные конструкции и не является агрессивной средой.

4) Сульфатная агрессивность обусловлена присутствием в воде иона SО₄ 2- . Этот вид агрессии проявляется в кристаллизации в бетоне новых соединений и выщелачивании бетона. По сульфатной агрессии для обычных цементов воду относят к слабоагрессивной при содержании иона SО₄ 2 — от 250 — 800 мг/дм 3 и к агрессивной при содержании более 800 мг/дм 3 .

Так как, данная грунтовая вода имеет слабую сульфатную агрессивность (SО₄ 2 — 63 мг/дм 3 ), то вода является не агрессивной для бетонных сооружений.

5) Магнезиальная агрессивность вызывает разрушение и вспучивание бетонных конструкций.

Так как, данная грунтовая вода имеет слабую магнезиальную агрессивность (Мg 2+ 16 мг/дм 3 ), то вода является не агрессивной для бетонных сооружений.

6) Агрессивность воды по отношению к металлу связана с коррозирующей способностью вод. Агрессивные по отношению к металлу являются воды: углекислые; сероводородные кислые; обогащенные кислородом. Корродирующая способность воды определяется при помощи коэффициента коррозии:

Кк= 1,311475 — 56,597500 = — 55,286025 мг-экв/дм 3

По величине коэффициента коррозии различают следующие группы вод (содержание Са 2+ в мг/дм 3 ):

Кк + 0,05 Са 2+ 3 загрязненной воды.

Данная грунтовая вода не пригодна для питья, так как имеет превышение по 2 компонентам: ртуть, свинец.

Для нейтрализации ионов ртути применяют Na₂S (двукратный избыток от стехиометрического соотношения).

Ответ: Для удаления ионов ртути необходимо 0,0007 килограмм сульфида натрия. Для удаления ионов свинца применяют щелочные агенты (СаО, Са (ОН) ₂, Nа₂СО₃, NаОН).

Ответ: Для удаления ионов свинца необходимо 0,189 килограмм СаО.

грунтовая вода очистка загрязненный

Ответ: Для удаления ионов свинца необходимо 0,252 килограмм Са (ОН) ₂.

Ответ: Для удаления ионов свинца необходимо 0,357 килограмм Nа₂СО₃.

Ответ: Для удаления ионов свинца необходимо 0,266 килограмм NаОН. Обработка результатов химического анализа сточной воды, взятой из скважин также показала, что данная сточная вода не имеет превышения по жесткости и кислотности. Поэтому по жесткости и кислотности расчетов не требуется.

источник

СИСТЕМА АККРЕДИТАЦИИ ЛАБОРАТОРИЙ,

Испытательная лаборатория водной микробиологии

Лимнологического института СО РАН

Альбом форм бланков рабочих журналов

Перечень журналов испытательной лаборатории

Журнал регистрации, кодирования проб воды для санитарно-микробиологического анализа

Журнал результатов исследований питьевой воды (определение ОМЧ, ОКБ, ТКБ, БГКП)

Журнал результатов исследований проб питьевой воды на наличие спор сульфитредуцирующих клостридий

Журнал результатов исследований проб питьевой воды на наличие колифагов

Журнал результатов исследований проб питьевой воды на наличие Ps. aeruginosa

Журнал регистрации ПБА, поступивших для исследования (идентификации), хранения

Журнал учета ПБА, находящихся в рабочей коллекции

Журнал движения патогенных биологических агентов

Журнал обеззараживания ПБА

Тетрадь контроля температуры рабочих помещений лаборатории

Журнал контроля температурного режима в холодильниках

Журнал контроля температурного режима в термостатах

Журнал учета времени работы бактерицидной установки (Philips TUV 30/G30T8) № 1

Журнал учета времени работы бактерицидной установки (Philips TUV 30/G30T8) № 2

Журнал учета времени работы бактерицидной установки (Philips TUV 30/G30T8) № 3

Журнал учета времени работы бактерицидной установки (Philips TUV 30/G30T8) № 4

Журнал контроля стерилизаторов, воздушного, парового (автоклав №1, дезинфекция)

Журнал контроля стерилизаторов, воздушного, парового (автоклав №2 стерилизация)

Журнал контроля стерилизаторов, воздушного, парового (сушильный шкаф)

Журнал контроля сред на этапе использования: положительный и отрицательный контроли в процессе идентификации микроорганизмов

Журнал приема и контроля питательных сред при получении

Журнал приготовления и контроля питательных сред

Журнал контроля обсемененности воздуха

Журнал результатов исследований микробной обсемененности поверхностей (методом смыва)

Журнал контроля обсемененности флаконов для отбора проб

Журнал контроля стерильности фильтровальных установок и мембранных фильтров

Журнал учета приготовления растворов дезинфицирующих средств

Журнал контроля качества дистиллированной воды

Журнал учета стандартных образцов

Журнал регистрации аварий

Журнал биологического контроля автоклавов (№1, № 2)

Журнал контроля времени экспозиции и эффективности бактерицидных ламп

Журнал определения эффективности мембранных фильтров

Журнал генеральных уборок

Журнал регистрации инструктажа по работе с паровым стерилизатором ВК-75

Журнал «Внутренние проверки»

Журнал «Управление несоответствиями»

Журнал регистрации внешних входящих документов

Журнал регистрации исходящих документов

Журнал регистрации внутренних документов (по видам и разновидностям)

Журнал учета передачи нормативной документации

Журнал технического обслуживания медицинской техники

Журнал по регистрации претензий заказчика и корректирующих действий

Журнал регистрации, кодирования проб воды для санитарно-микробиологического анализа В-4/Жр-1

Дата/время поступления в ИЛ

Наименование пробы (образца)

Наименование производителя продукции или места отбора пробы

Номер и дата протокола испытаний

Дата выдачи протокола испытаний заказчику

Ф. И.О. и подпись лица, получившего протокол

Ответственный за кодирование проб и оформление протокола исследования

Журнал результатов исследований проб питьевой воды

(определение ОМЧ, ОКБ, ТКБ, БГКП) В-4/Жр-2

Журнал результатов исследований проб питьевой воды на наличие спор

сульфитредуцирующих клостридий В-4/Жр-3

не обнаружено в 20 мл воды

Инвентарный журнал коллекционных ПБА В-4/Жр-6

Родовое (видовое) наименование

Журнал регистрации ПБА, поступивших для исследования (идентификации),

Число поступивших емкостей

Результат исследования и дата выдачи ответа

Ведение эталонных бактериальных культур

Микробиологический анализ воды

Лиофил. штамм из музейной коллекции

Журнал движения патогенных биологических агентов В-4/Жр-9

Вид исследований (наименование ПБА)

Подпись ответственного лица

Исследование воды на опред. бактериофага. Выдан лиофилиз-й штамм E.coli K-12 F+StrR

Создание рабочей коллекции ПБА

Журнал обеззараживания ПБА В-4/Жр-10

Другие виды обеззараживания (режим, экспозиция)

Подпись автоклавера/ ответственного за режим

Журнал регистрации температуры рабочих помещений лаборатории В-4/Жр-12

Журнал контроля температурного режима в холодильниках В-4/Жр-13

Журнал контроля температурного режима в термостатах В-4/Жр-14

9.00-9мин, Резерв: 7999 ч 30 мин

Журнал контроля работы стерилизаторов, воздушного, парового (автоклав № 1, дезинфекция) В-4/Жр-19;

Журнал контроля работы стерилизаторов, воздушного, парового (автоклав № 2, стерилизация) В-4/Жр-20;

Журнал контроля стерилизаторов, воздушного, парового (сушильный шкаф) В-4/Жр-21;

Марка, номер стерилизатора

Журнал контроля сред на этапе использования: положительный и отрицательный контроли в процессе идентификации микроорганизмов В-4/Жр-22

(наличие роста при посеве контрольного штамма

или отсутствие контаминации

Журнал приема и контроля питательных сред при получении В-4/Жр-23

Визуальный контроль питательных сред

Замечания к качеству среды, выявленные в работе

Сопроводит. документы в соответствии с МУ 2.1.4.1057-01

Целостность упаковки не нарушена, внешний вид и консистенция соответ-ет информации в сопровод-ой документации

Замечаний к качеству сред не выявлено

Журнал приготовления и контроля питательных сред В-4/Жр-24

Количество приготовленной среды, л

Серия и дата выпуска препарата,

из которого приготовлена среда

Тесты, применяемые для контроля

Типичный рост тестовой культуры E. coli M17

Комн. сан.-бакт. исследований (бокс № 1)

Помещение и исследуемая поверхность

Комн. санит.-бактериол. исследований

Контроль пророста ПБ (ОМЧ, КОЕ)

Журнал контроля стерильности фильтровальных установок и мембранных фильтров В-4/Жр-28

Название исследуемого материала

Наименование дез. средства

Журнал учета стандартных образцов В-4/Жр-31

Наименование СО, тип, номер
и категория
(ГСО, ОСО)

Назначение
применяемых
СО
(градуировка,
контроль точности и др.)

Погрешность аттестованного значения

Стандартный образец мутности ОСО 42-28П (10 МЕ)

Определение мутности бактериальных взвесей

Журнал регистрации аварий В-4/Жр-32

Комната сан.-бактер. исследований

Контаминация бактериальной суспензией E. coli рабочей поверхности, кожи рук и одежды

ФИО лиц, находившихся в зоне воздействия аварии

Руки, лицо обработаны 70% спиртом, рабочая поверхность продезинфицирована 0,015% р-ром хлормикса, защитная одежда помещена в дез. раствор и проавтоклавирована.

Журнал контроля времени экспозиции и эффективности бактерицидных ламп В-4/Жр-34

Журнал определения эффективности мембранных фильтров В-4/Жр-35

Марка исследуемых фильтров

Серия исследуемых фильтров

КОЕ (E. coli M17) при прямом пов. посеве (сред. к-во колоний), СЧч

Владисарт, тип ФМНЦ-0,45 (11306) – диаметр 47

КОЕ (E. coli M17) при мембранной фильтрации (сред. к-во колони), СЧмф

Заключение о пригодности МФ

«Журнал регистрации инструктажа по работе с паровым стерилизатором ВК-75» В-4/ЖР-1-2005

Инструктаж (первичный, повторный)

ТБ при работе с сосудами, работающими под давлением

Журнал «Внутренние проверки» В-4/ЖР-2-2008

Проверяемый раздел по ГОСТ Р ИСО/МЭК

4.3. – Управление документацией

Не проведена периодическая актуализация базового и рабочего фондов НД

Журнал «Управление несоответствиями» В-4/ЖР-3-2008

Проверяемый раздел ГОСТ Р ИСО/МЭК

Не проведена периодическая актуализация базового и рабочего фондов НД

Журнал регистрации внешних входящих документов В-4/ЖР-4-2008

Откуда поступил, кому адресован

Количество листов и номера экземпляров

Вода дистил. Технические условия

Номер дела (тома), в котором подшит документ, и номера листов. Номер и дата акта об уничтожении.

Каким номером исполнен документ

Журнал регистрации исходящих документов В-4/ЖР-5-2008

В Центральный орган по аккредитации лабораторий, г. Москва,

Гарантийное письмо (повышение квалификации по бактериологии)

Журнал регистрации внутренних документов (по видам и разновидностям) В-4/ЖР-6-2008

Номер дела (тома), в котором подшит документ, и номера листов. Номер и дата акта об уничтожении.

«Управление документацией в ИЛ» (процедура)

Журнал учета передачи нормативной документации В-4/ЖР-7-2008

по контролю работы паровых

и воздушных стерилизаторов

Журнал технического обслуживания медицинской техники В-4/ЖР-8-2008

Наименование, тип, марка, зав. № изделия

Решение о дальнейшей эксплуатации

Журнал по регистрации претензий заказчика и корректирующих действий В-4/ЖР

источник

Имея собственную скважину на приусадебном участке, можно не переживать из-за стихийных отключений воды и экономить на оплате коммунальных услуг. Но есть и оборотная сторона медали. Если качество жидкости в центральном водопроводе еще более-менее соответствует гигиеническим нормам, то состав живительной влаги из колодца зачастую остается загадкой. Чтобы не играть со своим здоровьем в русскую рулетку, стоит периодически проводить количественный анализ воды из скважины. Нехитрая процедура позволит вам вовремя выявить посторонние «включения» и установить подходящие фильтры.

Нормы качества воды регламентирует «СанПиН 2.1.4.1074-01. Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества». Согласно документу, вода для питья не должна нести угрозы по химическому и бактериологическому составу и обладать приятными органолептическими свойствами. Главными критериями считаются прозрачность, отсутствие привкуса и нейтральный запах.

Вот здесь и начинается самое интересное. Корректировка нормативов проводится в среднем раз в десятилетие, при этом пересмотру подвергается не только нормативная база, но и методики проведения анализов. К сожалению, данные по органолептическим показателям остаются неизменными в течение почти полувека. Как и несколько десятков лет назад, они определяются по субъективным ощущениям.

Реальную картину может предоставить только количественный химический анализ вод, проведенный в аттестованной лаборатории или СЭС. По данным ВОЗ, в повседневной жизни применяется около 70 тысяч видов химических веществ, около 20 процентов из них могут представлять потенциальную токсическую опасность. Чтобы достоверно определить показатели воды, необходимо сложное техническое оснащение и высокочувствительные реагенты.

Впрочем, не все так страшно. Несмотря на впечатляющее количество потенциальных угроз, в скважинах и колодцах встречается лишь малая часть вредоносных «добавок». Наиболее распространенной проблемой считается жесткая, то есть перенасыщенная минеральными компонентами, вода. Чрезмерная жесткость появляется в результате высокой концентрации солей магния и калия. Чем она грозит в быту? Нагревающие приборы быстро покрываются налетом накипи, что значительно снижает их ресурс. В жесткой воде плохо или совсем не пенятся моющие средства, что создает определенные проблемы при стирке и мытье посуды. Минеральные соли плохо влияют на чувствительную кожу – она пересыхает и начинает шелушиться.

Важно! Проблема жесткости воды решается установкой умягчающих фильтров, самый эффективный из которых – система обратного осмоса.

Количественный анализ воды разделяется на несколько видов:

• Сокращенный анализ;
• Полный химический анализ;
• Анализ отдельных показателей.

В большинстве случаев достаточно лайт-версии. Если результаты подобной проверки выявили отклонения от нормы, то проводится полный анализ с упором на отдельные элементы.

На сегодняшний день наиболее информативным является количественный химический анализ вод. Для глубоких источников (от 25 метров) достаточно изучения состава воды по 14 пунктам. Жидкость из колодцев чаще подвергается загрязнению неорганическими соединениями, поэтому ее исследуют по 25 параметрам.

Важно! Перед вводом в эксплуатацию нового источника всегда проводится расширенный анализ.

Исследование состава воды затрагивает следующие показатели:

• Жесткость;
• Щелочность;
• Содержание железа;
• Окисляемость;
• Наличие и процентное содержание химических примесей.

Стоимость количественного анализа воды колеблется в пределах 50-75 долларов (зависит от лаборатории).

Достоверность результатов зависит не только от уровня лаборатории, но и от правильности забора воды из скважины. Чтобы в жидкость не попали сторонние примеси, соблюдайте определенные правила:

• Используйте стерильную емкость. Стеклянную тару нужно прокипятить, пластиковую – обдать кипятком.
• Минимальный показательный объем – 1 литр, но лучше набирать не менее 1,5-2 литров.
• Нельзя брать пластиковые бутылки из-под газированных напитков – красители, входящие в состав лимонада, могут негативно повлиять на результаты анализа.

Важно! Пробы воды необходимо доставить в лабораторию в течение 24 часов.

Как сделать количественный анализ воды в домашних условиях? В хозяйственных магазинах и аптеках можно приобрести экспресс-тесты – комплекты с полосками, пропитанными соответствующими реагентами. Как правило, в набор входит несколько тестов, определяющих самые распространенные загрязнения. Специалисты не рекомендуют полагаться на результаты подобных исследований, поскольку бытовые реагенты срабатывают только при очень высоком уровне содержания вредных веществ. Для периодического контроля или подбора фильтрующих систем домашние способы не подходят.

Важно! Приобретая экспресс-тесты, убедитесь, что они прошли государственную аттестацию и испытания в центрах Минприроды России. Продавец обязан предоставить вам соответствующие документы.

Количественный химический анализ вод служит основанием для подбора фильтров очистки. Но насколько чистой должна быть питьевая вода? Стоит ли избавляться от всех минеральных веществ, содержащихся в жидкости? Специалисты говорят твердое «нет», и тому есть ряд причин:

• Химические элементы поддерживают кислотно-щелочной баланс нашего организма.
• Фтор, содержащийся в воде, укрепляет зубную эмаль.
• Микроэлементы и соли снижают риск развития сердечно-сосудистых заболеваний.

Для здоровья человека крайне важно очистить питьевую воду от излишков солей и минералов, но не сделать ее дистиллированной, то есть полностью избавленной от каких-либо запахов и примесей. Не стоит надеяться на результаты сомнительных тестов и приобретать супер-мощные системы фильтрации без проведения лабораторных анализов. Обращайтесь в сертифицированные центры и будьте здоровы!

источник

Химический, микробиологический анализы воды из скважин, и центрального водоснабжения, с примером допустимых показателей

Исследования помогают установить химический состав и свойства воды и выявить концентрацию всех вредных примесей. Это необходимо для обеспечения любого объекта строительства качественной питьевой водой, а также для расчетов и выбора подходящего очистительного и распределительного оборудования. От состава и свойств воды зависит расчетный срок службы прокладываемых коммуникаций и здоровье людей, использующих ее для питьевых или бытовых нужд. Именно по этой причине одним из основных этапов геоизысканий является обязательное проведение различных анализов воды из скважины, которое назначается застройщиками любых объектов, в том числе и промышленных.

Емкости, используемые для анализа воды

При этом стоит учесть, что подобные лабораторные исследования рекомендуется проводить систематически, так как химический состав воды подвержен изменениям под действием внешней среды.
Выделяют 3 основных вида показателей:

• Физические показатели, которые позволяют оценить основные свойства воды, а именно ее вкус, цвет, мутность, температурные данные, запах и информацию о взвешенных частицах в составе.
• Химические показатели. Они позволяют охарактеризовать состав воды за счет оценки концентрации основных ионов. Также в процессе исследования определяют основные показатели жесткости, уровень pH, число общей минерализации и содержание отдельных ионов, отвечающих за качество воды, фтора, железа, калия и т. д. Стоит отметить, что избыток железа влияет на цвет воды и вызывает образование осадка в трубах, который может негативно влиять на сантехническое оборудование и трубы. В то время как избыток меди влияет на вкусовые качества.
• Бактериологические показатели также отвечают за качество воды и позволяют своевременно определить заражение различными микроорганизмами. Чаще всего бактерии попадают в жидкость под воздействием внешних факторов и человеческой жизнедеятельности. Например, заражение может произойти при попадании сточных вод, при контакте воды с животными и при загрязнении различными промышленными отходами.

Показатели качества воды определяются:

• химическим анализом;
• органолептическим исследованием, в результате которого определяется жесткость и наличие железа;
• токсическим анализом, направленным на определение наличия опасных веществ;
• микробиологическим исследованием, позволяющим определить содержание бактерий в скважине, водоеме или колодце.

Результаты проверки указывают на количество определенных веществ в разных единицах измерения. При знании норм можно самостоятельно оценить основные показатели. Если все в норме, то жидкость можно считать чистой и пригодной к использованию. В противном случае нужно проводить дополнительную фильтрацию. Обычно в результатах указывают предельно допустимую концентрацию (ПДК) примесей. Этот показатель говорит, что количество определенного вещества не несет негативного воздействия. ПДК прописываются в нормативных документах.

Исследование производят для установления точного химического состава воды, а также для оценки основных свойств. Характер исследования может отличаться в зависимости от поставленных задач. Химический анализ воды подразделяют на общий и специальный. Во время общего анализа воды определяется ее общая характеристика, необходимая для ее классификации, а также для получения информации о содержании отдельных солей и ионов. Данные результаты имеют широкое назначение.

Согласно СанПиН 2.1.4.559-96, на сегодняшний день в результате исследования воды обязательно устанавливают концентрацию ионов кальция, магния, натрия, которые наряду с другими составляют основу шестикомпонентного анализа, также позволяющего определить содержание железа и уровень pH. Исследование не включает в себя определение газового состава.

Краткое описание основных исследуемых в процессе химического анализа показателей:

• Водородный коэффициент (pH) зависит от концентрации ионов.
• Жесткость воды определяют исходя из концентрации в ней солей кальция и магния.
• Щелочность базируется содержанием гидроксидов, анионов слабых кислот, бикарбонатов и карбонатов.
• Хлориды связаны с присутствием в жидкости обычной соли. При наличии с хлоридами азотсодержащих веществ есть угроза загрязнения централизованного водоснабжения бытовыми отходами.
• Сульфаты могут вызывать проблемы пищеварительной системы.
• Элементы, содержащие азот, показывают присутствие в жидкости животной органики. К ним относится аммиак, нитриты, нитраты.
• Фтор и йод. Оба вещества несут негативные последствия как при избытке, так и при дефиците. Первое вещество может вызвать рахит, заболевания зубов и крови. Второе – проблемы щитовидной железы.
• Железо в составе воды может находиться в растворенном, нерастворенном, коллоидном состоянии, а также в виде органических примесей и бактерий.
• Марганец вместе с железом оставляют желтые потеки труб, аналогичные следы остаются и на чистом белье, а также вызывают характерный привкус. Это пагубно действует на печень.
• Сероводород можно встретить в подземных водах, проводя анализ колодезной воды. Вещество относится к ядам, серьезно влияющим на здоровье людей. В воде, используемой для бытовых и питьевых нужд, присутствие сероводорода крайне опасно и запрещено.
• Хлор – наиболее распространенное средство санитарной обработки водопроводной воды. Вещество оказывает пагубное воздействие на организм и является одной из причин генетических мутаций, тяжелых отравлений, онкологических болезней. Однако в воде часто наблюдается остаточный хлор, используемый для ее обеззараживания, в безопасной концентрации.
• Натрий и калий – следствие растворения коренных пород.

Среди специальных анализов подземных вод важное место занимают:

• Санитарный, направленный на определения уровня жесткости и кислотности, содержания солей и ионов NH4, NO2, NO3. Анализ выявляют в целях определения пригодности воды для питья и бытового использования и уровня ее загрязненности.
• Бальнеологический анализ – кроме главных ионов, позволяет выявить уровень газовых компонентов, радиоактивность, число сульфатов, железо, мышьяк, литий и ряд иных показателей качества. Он считается наиболее полным и применяется для нормирования целебных источников минеральной воды, установленных требованиям ГОСТ Р 54316-2011, расположенных , например, в Карловых Варах, Ессентуках, Железноводске, Трускавце.
• Технический анализ производят для того, чтобы оценить коррозионные и агрессивные свойства воды, а также определить ее пригодность для использования в нефтедобыче, для питания паровых котельных установок или в иной технической сфере.
• Поисковый анализ питьевой воды используют наряду с техническим анализом для поиска агрессивных примесей и оценки способов ее дальнейшего использования.

Анализы воды из скважины проводят как в стационарных лабораторных условиях, так и с использованием полевых лабораторных установок непосредственно на объекте строительства. В полевых условиях часто используют исследовательские лаборатории и передвижные конструкции для анализа, разработанные учеными А. А. Резниковым (ПЛАВ), И. Ю. Соколовой и другими. Данный вид оборудования обычно состоит из упакованных смонтированных комплектов оборудования, посуды и реактивов, которые предназначены для исследований объемным, колориметрическим и нефелометрическим методами.

Химическая экспертиза воды имеет широкий спектр действия и применяется для:

• анализа питьевой воды;
• определения чистоты промышленных источников;
• подбора фильтров на производстве.

Для точности результатов рекомендуют соблюдать следующие требования:

• Емкость для пробы воды на анализ должна быть стерильной. Объем тары – 500 гр. Простерилизовать посуду может лаборатория, проводящая исследование, но процедуру несложно провести и дома. Для этой цели пробирку необходимо простерилизовать кипятком или паром. Также можно подержать емкость 10-15 мин в духовке или над открытым огнем.
• Перед забором нужно продезинфицировать кран открытым пламенем и обтереть спиртом. После этих манипуляций нужно спустить воду на полной мощности в течение 5-7 мин. Запрещается притрагиваться к крышке и горловине тары.
• Жидкость необходимо оградить от тепла и прямых солнечных лучей, так как такое воздействие способно нарушить качество, и результаты будут недостоверными. Лучше во время перевозки поместить пробирку в холодное место.
• Образец нужно передать в лабораторию и приступить к определениям максимум через 3 часа после забора.

К образцу прилагают документацию, содержащую информацию о виде источника (колодец, скважина, природный водоем и т. д.), место пробы, правильную дату и время забора, а также точный юридический адрес источника.

Качество воды из скважины и ее состав можно определить несколькими методиками. Каждая из них устанавливает определенный показатель. Химический состав воды из скважины, водоема или колодца обычно изображают в ионной, процент-эквивалентной или эквивалентной форме. Ионная форма позволяет выразить химический состав питьевой воды в виде отдельных ионов, содержащихся в ней. Они выражаются в миллиграммах (мг) или же в граммах (гр), изредка данные могут быть предоставлены как отношение к массе и объему исследуемой жидкости.

Вода в процессе визуального исследования

Сегодня все сертифицированные лаборатории, куда доставляются пробы, предоставляют результаты гидрохимических исследований в ионной форме, которая является основным изображением состава воды. Ионная форма считается основной и используется для дальнейших переходов. Если надо выполнить перевод результатов, изображенных в виде отношения к единице объема, к составу, отнесенному к единице массы, количество отдельных ионов нужно поделить на плотность, а в случае обратного перехода — помножить.

Эквивалентная форма изображения результатов и получила значительное распространение. Она дает развернутое представление о свойствах воды, позволяет определить содержание ионов и установить происхождение вод. Форма используется в аналитических целях и позволяет контролировать результаты.

Чистая водопроводная вода

Эквивалент иона представляет собой частное от деления ионной массы на валентность иона. В качестве примера можно рассмотреть содержание иона натрия в эквивалентном виде иона: Na+ = 23/1, а эквивалент иона С = 35,5/1, из этого следует вывод, что на 23 единицы массы иона Na+ приходится 35,5 единицы иона, выраженных в эквивалентах. Исходя из этого, нужно отметить, что для перехода от ионной формы к эквивалентному изображению результатов нужно разделить количество иона, выраженное в миллиграммах (мг) или граммах (гр), на величину эквивалента иона.

Вода с избыточным содержанием железа и меди

Процент-эквивалентная форма позволяет более наглядно показать ионно-солевой состав, соотношение между ионами, а также определяет черты сходства вод с различной величиной минерализации, что делает данную форму наиболее распространенной. Но изображение содержания солей в составе исследуемых жидкостей только в одной из вышеперечисленных форм не дает возможности установить абсолютное содержание ионов в воде. По этой причине желательно предоставить результаты исследований, изобразив их в эквивалентной и ионной формах.

Многообразные химические соединения имеют разную степень токсичности и могут негативно влиять на работу органов человеческого организма, а в некоторых случаях становятся причиной летального исхода. Влияние на человеческий организм.

Образец готовых результатов лабораторного протокола анализа воды

В связи с этим фактом принимают еще один показатель вредности воды – колониеобразующие единицы КОЕ. Показатель КОЕ в воде выявляет единичные микроорганизмы, способные образовывать колонии.

Все предельно допустимые концентрации (ПДК) веществ, содержащихся в составе воды, нормируются по ГОСТ 2874-82 и СанПиН 2.1.4.1074-01. При этом для расшифровки результатов возможно использовать нормативные документы, одобренные Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ). Результат анализа в обязательном порядке должен содержать информацию о классе опасности каждого из компонентов.

Широко используют метод микробиологического анализа. Он позволяет установить качество воды из скважины и водопроводной жидкости благодаря способу мембранной фильтрации. Вода пропускается через специальную мембрану с размером сетки 0,65 мкм. Все микроорганизмы остаются на фильтре.

Для каких источников может быть назначен данный вид исследования:

• Централизованный водопровод. Исследование проводят, если имеется информация о вероятном заражении воды.
• Автономные источники, такие как скважины или колодцы. Анализ необходим в обязательном порядке и требует регулярного проведения для своевременной очистки и дезинфекции.
• Жидкости, расфасованные в тару (бутилированная вода), проверяют микробиологическим исследованием для поддержания и повышения качества.
• Стоки рекомендуется исследовать для оценки воздействия человеческой деятельности на внешнюю среду.

Микробиологическое загрязнение обычно происходит из-за воздействия промышленности, фермерских хозяйств и канализационных стоков. Анализ дает возможность своевременно провести мероприятия по очистке и предотвратить негативное воздействие на человека.

При обустройстве новой скважины микробиологический анализ необходимо выполнить дважды. Первый забор производят сразу после бурения скважины – для определения типа очистного оборудования. После подбора и установки фильтра, а также настройки систем водоподготовки проверка воды на качество нужна для того, чтобы дать оценку эффективности используемого оборудования и определить качество очищенной воды.

В дальнейшем в течение первого года работы рекомендуется проводить исследования не реже чем один раз в квартал (3 месяца). В дальнейшем как минимум раз в 12 месяцев. Своевременный контроль качества позволяет снизить риск заболеваемости и смертности, так как состав воды постоянно меняется, просочившиеся загрязненные грунтовые воды могут содержать бактерии и иные вредные примеси. Воду из колодца необходимо проверять бактериологическим методом как минимум 1 раз в 10-12 месяцев.

Забор пробы на микробиологические исследования имеет ряд отличий от забора для проведения химического исследования. Для получения наиболее точного результата рекомендуется придерживаться следующих требований:

• Использовать для забора только стерильную емкость, такую же как для химического анализа. Обычно объем тары не превышает 0,5 литра. Оптимальным вариантом будет использование емкости, приобретенной в лаборатории, в которой будет проводиться исследование.
• При использовании собственной тары необходимо заранее ее подготовить. Для этого емкость стерилизуют при помощи пара, кипятка или духового шкафа.
• Перед тем как сдать воду на анализ водопроводный кран необходимо обеззаразить спиртом и огнем, так как состав водопроводной воды подвержен изменениям под действием внешних бактерий. Затем нужно спустить воду в течение 5-6 минут, чтобы избавиться от застоявшейся в трубах воды.
• После забора емкость плотно закрывают.
• Запрещено прикасаться к горловине и внутренней стороне крышки емкости.

Стандартный средний состав морской воды с солесодержанием 35 г/л

Необходимо как можно быстрее доставить образец в лабораторию, если нет возможности сделать анализ воды в течение двух часов, пробу помещают в холодильник, где она может сохранить свои свойства на протяжении одного дня. Так же как и образец для химического анализа, пробу для микробиологического исследования в обязательном порядке сопровождает соответствующая документация. Образец для исследования доставляют в лабораторию ближайшего отделения СЭС, где можно сделать развернутый анализ. Для наиболее быстрого получения результатов желательно заранее договориться с выбранной лабораторией.

Особое место в исследовании должно занимать качество воды, критерии качества воды должны соответствовать нормативным рамкам, установленным действующим ГОСТом. Согласно формулировке ГОСТ 27065-86, под критериями качества воды понимают один или группу характерных признаков, позволяющих дать оценку ее качества. Исходя из предполагаемого назначения скважины, водоема или колодца выделяют несколько критериев, согласно которым производят оценку качества воды, основными из них являются:

• Гигиенический критерий, согласно которому учитывают общую безопасность, в том числе с точки зрения токсикологии, эпидемиологии и радиологии. Также критерий позволяет оценить благоприятные свойства и влияние на организм человека.
• Экологический критерий позволяет оценить воздействие колодца или скважины на окружающую среду и рассчитать ориентировочный срок службы водного объекта.
• Экономический критерий оценивает финансовую прибыльность источника.
• Рыбохозяйственный – дает возможность оценить качество воды различных предприятий рыбного промысла или при выборе воды для аквариумов и рыбных вольеров, что позволяет оценить возможность развития рыб и других водных животных.

Основным критерием качества принято считать гигиенический. Показатели этого критерия качества оценивают на всех этапах строительства, а также для определения качества водопроводной и питьевой (в том числе бутилированной) воды.

Гигиенические требования к питьевой воде централизованного водоснабжения устанавливаются СанПиН 2.1.4.559-96. Согласно нормативному документу, вода должна иметь безвредный химический состав и отвечать всем критериям радиационной и эпидемической безопасности.

Все данные нормативов были приняты по требованиям ВОЗ.

источник