Экспресс анализ серебра в воде

ООО «АУРИС драгоценные металлы» оказывает услуги по оценке сплавов, образцов, ювелирных изделий, монет, медалей, слитков и т.п. на содержание в них драгоценных металлов по методу рентгенофлуоресцентного спектрального анализа.

Оценка образцов на содержание в них драгоценных металлов производится для установления так называемой пробы, которая показывает количественное содержание драгоценных металлов в сплаве тестируемого образца. В мире сегодня приняты два стандарта проб:

Десятичный, когда проба считается от эталонной 1000 долей или химически чистый драгметалл. Этот стандарт применяется в России. Соответственно ему соответствуют следующие пробы: 375, 500, 583, 585, 750, 850, 900, 916, 958, 999, 999,6. Например, если говорят, это кольцо 585 золотой пробы это значит, что сплав, из которого сделано данное кольцо на 585 долей из 1000 (или на 58,5%) состоит из золота.
Каратный, когда проба считается от эталонной 24 карата или химически чистый драгоценный металл. Каратный стандарт распространён в ряде стран Европы, Северной Америки. Ему соответствуют следующие пробы 14 карат, 18 карат, 22 карата. 14 карат соответствует 585 пробе в десятичной системе, 18 карат 750 и т. д.

Метод купелирования
Гидростатический метод (взвешивание в жидкости или так называемый метод Архимеда)
Оценка на пробирном камне с помощью химических реагентов
Спектральный анализ

Метод купелирования не является методом экспресс анализа, требует значительного времени, разрушения тестируемого образца (расплав, когда тестируемый образец подвергается окислительному плавлению со сплавом свинца, за счёт чего при высоких температурах из сплава отдельно выделяются драгоценные металлы золото и серебро) и поэтому чаще применяется для промышленных целей.

Гидростатический метод не имеет широкого применения из-за сложности процедур, когда тестируемый образец сначала взвешивается на специальных весах в жидкости, потом он взвешивается в сухом виде, а затем на основе сравнения полученных весов рассчитывается удельное содержание драгоценных металлов в сплаве. Данный метод основан на известном законе Архимеда, который доказал, что разные по плотности вещества занимают разный объём, а следовательно вытесняют разный объём жидкости. Метод довольно запутанный, а учитывая, что есть вещества с практически одинаковой плотностью, имеет значительный погрешности.

Оценка на пробирном камне с помощью специальных химических реагентов (кислот) широко применяется ломбардами. Метод основан на факте, что драгоценные (благородные) металлы не подвержены разрушению кислотами в отличие от неблагородных. Для проведения оценки тестируемый образец сначала натирается специальной образивной салфеткой для получения мелкой стружки (порошка). Затем этот порошок переносится на пробирный камень в виде черты и на неё наносится кислота по концентрации соответствующая предполагаемой пробе. Рядом с тестируемой полоской на пробирный камень таким же методом наносится полоска от пробирной (эталонной) иглы предполагаемой пробы и на неё также воздействуют аналогичной кислотой. Затем происходит сравнение полученных цветов, если цвета полосок, обработанных кислотой совпадают, значит проба тестируемого образца совпадает с пробой пробирной иглы и тест на этом закончен. Если цвет тестируемой полоски темнее цвета полоски пробирной иглы, значит тестируемый образец имеет более низкую пробу от пробирной иглы, и тогда берётся следующая по пониженной пробе игла для сравнения. Если цвет тестируемой полоски светлее чем у пробирной иглы, значит проба тестируемого образца выше чем у сравниваемой пробирной иглы и тогда берётся для сравнения игла следующей повышенной пробы. Операция повторяется до тех пор пока цвета тестируемой полоски и соответствующей иглы не совпадут. Данная методика хоть и считается простой и наиболее распространённой имеет ряд существенных недостатков:

Требует специального обучения. Зачастую в ломбардах этот метод применяется неправильно. Пробирный камень и пробирные иглы не используются, а разная кислота капается прямо на тестируемый образец, и оценка пробы делается на основе кислоты от которой тестируемый образец не потемнел (т. е. «держит» пробу). Такая оценка довольно приблизительна и бывают случае, когда за образцы, содержащие драгоценные металлы, принимаются обычные стальные хромированные изделия.
Требует значительного времени, особенно если нужно проверить несколько образцов с разной предполагаемой пробой.
Точность методики зависит от количества применяемых пробирных игл и качества их изготовления. Для получения минимальной погрешности оценщик, применяющий данный метод оценки, должен иметь пробирные иглы с шагом 10 проб, начиная от нижней до верхней границы тестируемого диапазона. Так, если тестируемый диапазон находится от 375 пробы до 999 пробы, тогда должны использоваться пробирные иглы следующих проб 375, 385, 395 и т. д. до 999. Причём все иглы должны быть изготовлены на специализированных предприятиях с соблюдением установленных стандартов качества. В действительности этого почти никогда не происходит.

Поэтому в современных условиях метод оценки на пробирном камне можно сравнить с костяными счётами. На счётах можно произвести простые арифметические вычисления точно и даже быстро, но на счётах по сравнению с калькулятором затруднительно производить цепочку более сложных вычислений.

Метод рентгенофлуоресцентного спектрального анализа для оценки содержания драгоценных металлов в тестируемом образце на сегодняшний день самый современный и быстрый метод тестирования, не требующий специального обучения для его применения. Метод основан на принципе, что под воздействием рентгеновского излучения электроны тестируемого образца начинают излучать спектр. При этом каждый химический элемент излучает свой спектр (как отпечатки пальцев), всё что делает спектрометр, это записывает полученные спектры и их интенсивность, а затем сравнивает со спектрами заложенных в него образцов и на основании этого сравнения рассчитывает химический состав тестируемого образца с указанием процентного содержания в нём того или иного химического элемента. Метод довольно прост и скоротечен (не более 40 секунд на один тест). Тестируемый образец кладётся в специальную камеру, где происходит его возбуждение рентгеновским излучением, а на экране компьютера в доступной и легко воспринимаемой форме выдаётся результат анализа. Метод довольно точный, погрешность составляет не более 0,01%. Недостатком метода является то, что тестируемая зона слишком мала (не более 3 мм в диаметре и 0,1 микрона в глубину) из-за чего при тестировании образца с неоднородным сплавом приходится снимать множество замеров. Однако метод зарекомендовал себя как самый эффективный при тестировании однородных образцов, к которым в частности относятся заводские ювелирные изделия и сертифицированные изделия из драгоценных металлов.

ООО «АУРИС драгоценные металлы» первым на российском рынке вторичных драгоценных металлов стало использовать рентгенофлуоресцентный спектральный анализ для оценки образцов на содержание в них драгоценных металлов. Для этих целей используются спектрометры компании Skyray Instruments.

Кроме использования современного технологичного оборудования для оценки образцов на содержание драгоценных металлов штат наших оценщиков укомплектован высокопрофессиональными специалистами, имеющими специальное высшее образование по специальности «Оценка драгоценных металлов и драгоценных камней». В ООО «АУРИС драгоценные металлы» вы всегда сможете получить профессиональную и исчерпывающую консультацию по любым вопросам, связанным с оценкой.

источник

Природой создано уникальное по своим лечебным свойствам вещество – серебро, которое при этом не наносит никакого вреда живым существам. В небольших количествах серебро поступает в организм вместе с едой и водой. Свойства воды с повышенным содержанием серебра отличаются от свойств обычной воды. Лечебные свойства серебряной воды заключаются в её повышенной чистоте, которая помогает упрочить иммунитет, бороться с инфекционными заболеваниями, проводить обеззараживание ран, нагноений и т.д.

В Новомосковском районе имеются святые источники, по словам местных жителей, содержащие серебро. Поэтому была поставлена задача найти и отработать методику определения содержания ионов серебра в воде и дать практические рекомендации по применению воды этих источников. Были проведены исследования воды из святых источников, находящихся у деревни Осаново, в районе посёлка Клин, а также исследована вода из Свято – Успенского Монастыря и Храма «Нечаянной Радости».

Для достоверности и воспроизводимости результатов была проведена статистическая обработка результатов анализов.

ГОУ СПО ТО «НОВОМОСКОВСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

ОБЛАСТНОЙ ЗАОЧНЫЙ КОНКУРС ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ «ХИМИЯ ВОКРУГ НАС»

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ СЕРЕБРА В ВОДЕ «СВЯТЫХ» ИСТОЧНИКОВ

Авторы: студенты 3 курса специальности 240107 «Химическая технология неорганических веществ»

Вьюркова Ангелина Эдуардовна

Минаева Людмила Дмитриевна

Филина Виктория Андреевна

Руководители: Галибина Лариса Михайловна, преподаватель

Захарова Лариса Владимировна, преподаватель

Задачи исследования 5
Объекты и методы исследования 5
Приготовление исходных растворов и реактивов 6
Результаты и обсуждения 7
Статистическая обработка результатов эксперимента 8
Выводы 14

Богатство растет на золоте, а здоровье — на серебре.

Природой создано уникальное по своим лечебным свойствам вещество – серебро, которое при этом не наносит никакого вреда живым существам.

В настоящее время установлено, что ионы серебра действуют более чем на 650 видов патогенных бактерий, вирусов и грибков (спектр действия любого антибиотика 5-10 видов бактерий), в 1750 раз превосходя по силе действия «карболку» и в 3,5 раза сулему. Серебряная вода убивает микробы даже лучше хлора. При этом можно не опасаться передозировки.

Как показали исследования, действующим и наиболее активными элементами серебра являются не сами атомы серебра, а его ионы Ag+ . Они легко проникают в ткани живого организма и свободно циркулируют в кровотоке и жидких средах тканей. Ионы серебра встречаясь с патогенными микробами, вирусами и грибками, также легко проникают через их внешнюю оболочку и приводят к их гибели, при этом. никак не влияя на полезную микрофлору и не вызывая дисбактериоза. Ионы серебра необходимы для нормальной деятельности желез внутренней секреции, мозга, печени и костной ткани. В малых дозах они оказывают омолаживающее действие на кровь и благотворно влияют на протекание физиологических процессов в организме. При этом отмечается стимуляция кроветворных органов, увеличивается число лимфоцитов и моноцитов, эритроцитов и процент гемоглобина, а также замедляется СОЕ.

На сегодняшний день вода, обогащенная ионами серебра, имеет широкую сферу применения. Многие авиакомпании используют ее на рейсах авиалайнеров для защиты пассажиров от возможных бактерий, вирусов. Еда и напитки для сотрудников космических станций создаются исключительно на основе жидкости этого вида. Ежедневное употребление жидкостей, содержащих активные ионы серебра, по мнению медиков, является эффективным профилактическим мероприятием; серебряная вода – отличное косметическое средство.

Целью данной работы было определения содержания ионов серебра в воде.

В связи с этим были поставлены следующие задачи:

Просмотреть научно-техническую литературу по данной теме с целью выбора методики определения серебра в воде.
Отработать выбранную методику в лабораторных условиях.
Определить содержание серебра в воде святых источников.
Провести статистическую обработку результатов анализа для доказательства достоверности результатов.
Дать практические рекомендации по использованию воды этих источников.

2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ.

Объектами исследования были:

— вода из родника, расположенного возле деревни Осаново;

— вода из храма «Нечаянная радость»;

— вода из Свято – Успенского монастыря;

— вода из святого источника посёлка Клин.

С целью выбора методики определения серебра было просмотрено большое количество литературных источников. За основу была взята методика определения содержания ионов серебра фотоколориметрическим методом с использованием процесса экстракции ионов серебра раствором дитизона в четырёххлористом углероде.

Колориметрический метод анализа применяют главным образом для определения малых количеств веществ. Для проведения анализа требуется значительно меньше времени, чем для анализа химическими методами. Кроме того, при колориметрическом определении часто не нужно предварительно отделять определяемое вещество.

Пропись анализа: pHопределения: 3,5, λ = 462 нм, ε = 30 600

Устанавливают рН = 3,5 (по рН-метру) анализируемого раствора пробы, содержащего не более 1% хлоридов, и экстрагируют серебро небольшими порциями раствора дитизона в четырёххлористом углероде до тех пор, пока органическая фаза не будет оставаться чисто зелёной. Экстракты объединяют и встряхивают два раза с 3 см 3 смеси равных объёмов 20%-ного раствора хлорида натрия и 0,03н раствора соляной кислоты. Полученный водный раствор разбавляют до 60 см 3 и снова экстрагируют раствором дитизона с концентрацией 13 мкг/ см 3 .Экстракт фотометрируют при длине волны 462 нм. Фотометрические определения проводились на приборе КФК-2МП

3. ПРИГОТОВЛЕНИЕ ИСХОДНЫХ РАСТВОРОВ И РЕАКТИВОВ

Дитизон, раствор в CCl 4 . Исходный раствор с концентрацией дитизона 100 мкг/ см 3

х мкг – 100 см 3 х = m навески = 10000 мкг = 0,1 г

Для приготовления исходного раствора дитизона нужно взвесить 0,1г дитизона, перенести его в сухую мерную колбу на 100см 3 и довести до метки раствором четырёххлористого углерода, хорошо перемешать содержимое колбы.

Дитизон, раствор в СCl 4 с концентрацией 13 мкг/ см 3 .

100(мкг/ см 3 ) /13(мкг/ см 3 ) = 7,7 раз

Для приготовления рабочего раствора дитизона необходимо исходный раствор разбавить в 7,7 раза, т.е. из исходного раствора отбираем 13 см 3 , переносим в сухую мерную колбу на 100см 3 и доводим водой до метки раствором ССl 4 . Содержимое колбы хорошо перемешиваем.

Чтобы приготовить раствор хлорида натрия, необходимо взвесить 20г сухого NaCl, перенести в склянку и добавить 80 см 3 дистиллированной воды, отмеренной цилиндром.

С HClконц = С HClконц = = 9,64н

9,64 0,03 100 см 3 – 9,64 части

0,03 9,64 х см 3 – 0,03 части V(HCl КОНЦ ) = 0,3 см 3

Чтобы приготовить раствор соляной кислоты, необходимо отобрать пипеткой 0,3 см 3 концентрированной соляной кислоты, перенести в мерную колбу на 100 см 3 и довести дистиллированной водой до метки. Содержимое мерной колбы перемешать.

Для приготовления серии стандартных растворов необходимо приготовить исходный раствор нитрата серебра с концентрацией ионов серебра Ag + 0,005г/ см 3

С Ag+ = 0,005г · 100см 3 = 0,5г/см 3

В пересчете на AgNO 3 масса навески составляет 0,787 г

Чтобы приготовить исходный раствор нитрата серебра, взвешиваем 0,787г нитрата серебра на аналитических весах, переносим в мерную колбу на 100см 3 , доводим до метки дистиллированной водой. Раствор тщательно перемешиваем.

Готовим первый стандартный раствор с концентрацией серебра 30мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/30·10 -6 (г/ см 3 )= 166,6 раз

Из исходного раствора отбираем 0,6 см 3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

Готовим второй стандартный раствор с концентрацией серебра 40мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/40·10 -6 (г/ см 3 )= 125 раз

Из исходного раствора отбираем 0,8 m навески AgNO3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

Готовим третий стандартный раствор с концентрацией серебра 50мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/50·10 -6 (г/ см 3 ) = 100 раз

Из исходного раствора отбираем 1 мл и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

Готовим четвёртый стандартный раствор с концентрацией серебра 60мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/60·10 -6 (г/ см 3 ) = 83,3 раз

Из исходного раствора отбираем 1,2 см 3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

Готовим пятый стандартный раствор с концентрацией серебра 70мкг/см 3

0,005(г/ см 3 )/70·10 -6 (г/ см 3 ) = 71,4 раз

Из исходного раствора отбираем 1,4 см 3 и переносим раствор в мерную колбу на 100см 3 , доводим раствор дистиллированной водой до метки, перемешиваем.

4. РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЯ

При снятии калибровочной характеристики на приборе КФК-2МП были получены результаты, занесённые в таблицу.

Таблица 1 — Данные для построения калибровочного графика 1.

Концентрация стандартных растворов, мкг/см 3

мкг/см3 см 3 см 3 см 3 растворов, мкг/мл растворов, мкг/мл

источник

Шукшенцева Валентина Александровна
Производственное издание

Для технологов, фотографов и фотолаборантов, а также заведующих лабораториями и цехами регенерации серебра, фотографиями и фотокинолабораториями.

В последние годы разработано много различных методов анализа на содержание серебра в жидких и твердых отходах. Анализ определения количества серебра должен проводиться в отработанных фотографических растворах перед регенерацией серебра из них, в растворах по окончании электролиза или другого вида регенерации для определения полноты осаждения, в серебросодержащем шламе перед отправкой его на завод вторичных драгоценных металлов.

Рассмотрим методы анализа на содержание серебра в различных отходах. Условно можно выделить химические, электрохимические и колориметрические методы.

Первый химический метод.

Приборы, оборудование и посуда. Весы лабораторные технические; ручная центрифуга; мерные стаканы, колбы на 100 мл; центрифужные пробирки с ценой деления не более 0,02 мл; пипетки на 5 мл.

Реактивы. Сульфид натрия (сернистый натрий); гидроксид натрия (едкий натр).

Перед анализом необходимо приготовить 20%-е растворы сульфида натрия и гидроксида натрия.
В 10-мл центрифужную пробирку наливают 5 мл отработанного фиксажного раствора, добавляют 3 мл 20%-го раствора гидроксида натрия и 2 мл 20%-го раствора сульфида натрия.
Содержимое пробирки взбалтывают и, установив в центрифугу, центрифугируют до полного осаждения сульфида серебра.
Учитывая, что 0,07 мл осадка в пробирке соответствует 1 г серебра в 1 л отработанного фиксажного раствора, определяют содержание серебра во всем объеме исследуемого раствора. С увеличением содержания серебра в растворе увеличивается и объем осадка.

Второй химический метод.

Приборы, оборудование и посуда те же, что и для первого метода.

Реактивы . 40%-й раствор формалина; азотная кислота (уд.в. 1,18-1,2).

В центрифужную 10-мл пробирку наливают 5 мл отработанного фиксажного раствора, добавляют 1-1,5 мл 40%-го раствора формалина и взбалтывают, затем добавляют 3 мл азотной кислоты и снова центрифугируют, после чего дают раствору отстояться и через 10-20 мин измеряют объем выпавшего осадка. Объем осадка 0,12 мл в пробирке соответствует 1 г серебра в 1 л отработанного фиксажного раствора. С увеличением содержания серебра в растворе увеличивается и объем осадка.

Третий химический метод.

Приборы, оборудование и посуда . Весы технические лабораторные; нагревательный прибор, химическая посуда.

Реактивы и растворы . Сульфид натрия; нитрат серебра; концентрированная азотная кислота; роданид аммония или калия; железоаммонийные квасцы; 10%-й раствор сульфида натрия; 10%-й раствор нитрата серебра; 0,1%-й раствор роданида аммония или калия; насыщенный раствор железоаммонийных квасцов.

К 50 мл исследуемого фиксажа доливают 10 мл 10%-го раствора сульфида натрия и кипятят 10-15 мин. Просветленный раствор проверяют на полноту осаждения и еще горячим пропускают через фильтровальную бумагу, осадок на фильтре промывают горячей водой до тех пор, пока пробы промывной воды с каплей 10%-го раствора нитрата серебра не перестанут давать коричневую окраску.

Фильтр с промытым осадком переносят в стакан, где проводилось осаждение сульфида серебра, доливают туда 15 мл воды и при нагревании до кипения растворяют в 20 мл концентрированной азотной кислоты. После удаления оксидов азота в раствор по стенкам колбы добавляют 10-15 мл воды и снова доводят его до кипения. Затем раствор охлаждают, переносят вместе с белой массой фильтровальной бумаги в мерную колбу и после охлаждения доливают дистиллированную воду до метки 200 мл.

50 мл полученного раствора переносят с помощью пипетки в коническую колбу и титруют 0,1%-м раствором роданида аммония или калия, добавляют в качестве индикатора 1-2 мл насыщенного раствора железоаммонийных квасцов. Под конец титрование ведут при энергичном взбалтывании раствора.

1 мл 0,1%-го раствора роданида аммония или калия соответствует 0,010788 г серебра.

Наиболее просто и надежно можно определить содержание серебра в отработанных фиксажных растворах с помощью специальных приборов — аргентометров. Шкала прибора градуируется в граммах серебра на 1 л раствора.

Метод потенциометрического титрования.

Сущность метода состоит в потенциометрическом титровании серебросодержащего раствора тиоацетамидом в щелочной среде. Мешающие определению тяжелые металлы (Сu, Fe и т.п.) связываются в комплексы соответственно трилоном Б и оксиэтилидендифосфоновой кислотой (ОЭДФ). Погрешность метода 1-2%.

Посуда, приборы . Бюретка с автоматическим нулем и склянкой (ГОСТ 20292-74) вместимостью 10 мл; пипетки (ГОСТ 20292-74) вместимостью 2, 5,10, 25, 50 и 100 мл; стакан (ГОСТ 10394-72) вместимостью 150 мл; цилиндр (ГОСТ 1770-74) вместимостью 25 мл; мешалка магнитная любого типа; рН-метр (милливольтметр) или иономер (марки И-102, И-115) с индикаторным серебряным электродом (покрытым сульфидом серебра) или сульфидсеребряным электродом (марки ЭСС-01) и хлоросереб-ряным (типа ЭВЛ-1М) электродом сравнения с погрешностью не более ±0,05.

Реактивы и растворы . 0,4%-й раствор желатины; 0,2%-й раствор оксиэтилидендифосфоновой кислоты (ОЭДФ) (ТУ 6-02-1215-81); 0,01 н. раствор нитрата серебра (азотнокислого серебра); смесь гидроксида натрия и трилона Б; 0,01 н. раствор тиоацетамида.

Подготовка к анализу .
Приготовляют 0,01 н. раствор нитрата серебра, 0,01 н. раствор тиоацетамида, смесь гидроксида натрия и трилона Б, 0,4%-й раствор желатины и 0,2%-й водный раствор ОЭДФ. Подготавливают серебряный или сульфидсеребряный электрод согласно паспорту, прилагаемому к электроду.

Проведение анализа содержания серебра в фиксирующих растворах концентрацией 0,1-5 г/л .
Пипеткой отмеряют 2-5 мл пробы фиксирующего раствора и переносят их в стакан для потенциометрического титрования вместимостью 150 мл. В этот же стакан добавляют отмеренные цилиндром 25 мл воды, 10 мл 0,4%-го раствора желатины и 20 мл смеси гидроксида натрия и трилона Б. Перемешивая полученный раствор с помощью магнитной мешалки, титруют его 0,01 н. раствором тиоацетамида на установке по ОСТ 19-1-83. Вблизи точки эквивалентности, когда скорость приращения потенциала увеличивается, раствор тиоацетамида добавляют порциями по 0,1 мл, ожидая после добавления каждой порции полной остановки стрелки прибора. Конечную точку титрования определяют по наибольшему приросту потенциала.

Проведение анализа содержания серебра в промывной воде концентрацией 0,005-0,2 г/л .
Пипеткой отмеряют пробу промывной воды в стакан для потенциометрического титрования. При содержании серебра 0,05-0,2 г/л объем пробы составляет 25 мл, при содержании серебра менее 0,05 г/л — 50 или 100 мл. В этот же стакан добавляют отмеренные цилиндром 10 мл 0,4%-го раствора желатины и 20 мл смеси гидроксида натрия и трилона Б. Перемешивая полученный раствор с помощью магнитной мешалки, титруют его 0,01 н. раствором тиоацетамида так же, как и в предыдущем случае.
Примечание. При наличии железа в пробы фиксирующего раствора и промывной воды перед титрованием добавляют дополнительно 5 мл 0,5%-го раствора комплексона ОЭДФ.

Обработка результатов.
Содержание серебра (А) г/л, вычисляют по формуле А = 0,001079 V₁ К × 1000 / V,
где 0,001079 — количество серебра, эквивалентное 1 мл 0,01 н. раствора тиоацетамида, г; V₁ — объем 0,01 н. раствора тиоацетамида, пошедший на титрование, мл; К — коэффициент поправки 0,01 н. раствора тиоацетамида; V — объем анализируемой пробы, мл.

Колориметрический метод.

Сущность метода состоит в измерении оптической плотности окраски коллоидного раствора сульфида серебра, образующейся при взаимодействии ионов серебра и сульфида натрия. Погрешность метода для растворов с концентрацией серебра 0,1 г/л и выше ±2%, менее 0,1 г/л ±5%.

Посуда, приборы . Бюретка (ГОСТ 20292-74) вместимостью 100 мл; колбы мерные (ГОСТ 1770-74) вместимостью 100, 500 и 1000 мл; пипетки (ГОСТ 20292-74) вместимостью 2, 5, 10 мл; колориметр фотоэлектрический или спектрофотометр с погрешностью не более ± 1%.

Реактивы и растворы . Буферный, цитратный (рН 5,5-5,6) или ацетатный (ГОСТ 4919.1-77) растворы; 10%-й раствор 9-водного сульфида натрия; 0,4%-й раствор желатины фотографической.

Таблица 8. Определение объема пробы по концентрации серебра в растворе

Группа растворов	Концентрация серебра, г/л	Объем пробы, мл
В фиксирующем растворе
1	1-5	2
2	0,2-1	10
В серебросодержащей воде
3	0,1-0,2	40
4	0,025-0,1	80

Подготовка к анализу .
Приготовляют буферный раствор, цитратный (раствор А) рН 5,5-5,6, 0,4%-й раствор желатины (раствор В) и 10%-й раствор сульфида натрия (раствор С).

Проведение анализа .
Отбирают пробу фиксирующего раствора или серебросодержащей воды. Объем пробы выбирается по таблице 8. В мерную колбу вместимостью 100 мл пипеткой вносят пробу испытуемого раствора. При малом объеме пробы добавляют воду примерно до половины объема колбы. Затем в колбу последовательно вводят по 5 мл растворов А и В, содержимое колбы взбалтывают и добавляют 2 мл раствора С. Смесь тщательно перемешивают, доводят до метки водой и снова перемешивают раствор. В качестве раствора сравнения используют «холостую» пробу, приготовленную так же, как испытуемая, но без сульфида натрия. Измерение оптической плотности окраски испытуемого раствора проводят на фотоэлектрическом колориметре с ртутно-кварцевой лампой за светофильтром № 2, пользуясь 10-мл кюветой, или на спектрофотометре при λ = 320 нм. По полученному значению оптической плотности окраски с помощью градуировочной кривой (см. приложение 2) определяют количество серебра в испытуемой пробе фиксирующего раствора или серебросодержащей промывной воды.

Обработка результатов .
Содержание серебра в растворе вычисляют следующим образом. В 1-й группе растворов концентрация серебра равна величине, полученной по градуировочной кривой; во 2-й группе — той же величине, но уменьшенной в 5 раз; в 3-й — в 20 раз; в 4-й -в 40 раз.

Примечания:
1. Допускается использовать аргентометр типа КВУ-19 с погрешностью ±5%. При этом измерение проводится в соответствии с прилагаемой к прибору инструкцией.
2. Допускается применять индикаторную бумагу ИС-1 для грубого предварительного определения серебра.

Контроль на полноту осаждения серебра из растворов.

В сосуд из прозрачного стекла наливают небольшое количество осветленного раствора, в который добавляют 1-2 мл 5%-го раствора сульфида натрия. При полном осаждении серебра раствор остается прозрачным, при неполном появляется бурый или черный осадок. При появлении в контрольной пробе осадка или мути весь раствор подвергают повторной обработке, после чего снова проверяют на полноту осаждения.

источник

Хотите определить, что именно пытается вам продать этот милый хозяин магазинчика антикварных товаров или, может, вам подарили новую серебряную цепочку, в качестве которой вы сомневаетесь? Задумались о том, как проверить серебро в домашних условиях? Нет, мы не станем предлагать вам нести изделие в лабораторию для спектрального анализа. Вместо этого попробуем ограничиться доступными всем средствами, которые, скорее всего, найдутся под рукой и у вас.

Самое простое средство, которое может определить подделку, ‒ это магнит. Если изделие примагнитилось, значит, оно однозначно сделано не из благородного металла, в чем вас пытается убедить нерадивый продавец. У серебра, как и у золота, нет реакции на магнит, но, к сожалению, при обратном сценарии нельзя быть на 100% уверенным, что перед вами чистейшее серебро, поэтому этот метод скорее подходит для того, чтобы отмести откровенную подделку, и его лучше использовать в комплексе с советами ниже.

Взяв в руки серебряную ложку, вы почувствуете, что изделие очень быстро приобрело температуру вашего тела. Это происходит из-за высокой теплопроводности серебра, которая выдает подозрительно долго сохраняющие прохладу подделки из других металлов.

Также можно пойти от обратного и положить, например, на монету или поднос кубик льда. Если он будет таять аномально быстро, то перед вами настоящее серебро, если нет – лучше воздержаться от покупки.

Узнать серебро по этим критериям сможет не каждый, да и назвать тот способ точным также сложно. Но если вы имели серебряную посуду, скажем, в детстве, то, скорее всего, помните этот специфический запах. Настоящие серебряные изделия обладают тонким и звонким звуком, несколько напоминающим хрусталь, и если бросить монету на металлический поднос, она совершенно по-особому «запоет». Также в цвете нового или ухоженного серебра нет примесей оттенков желтого или розового, хотя они и могут появиться, если о металле не заботятся должным образом.

Если желания прислушиваться, принюхиваться и присматриваться у вас нет, то подлинность серебра можно определить при помощи отбеливателя, серной кислоты или йода. Для этого ватной палочкой поставьте едва заметное пятно на изделии и следите за его реакцией. Изделие начало темнеть по периметру пятна? Тогда перед вами серебряная или как минимум посеребренная вещь. Нет? Тогда серебром тут и не пахнет.

А еще проверить подлинность без страха испортить вещь можно, потерев ее мелом. В этом случае при контакте серебром чернеть должен мел.

В подлинности изделия стоит усомниться, если после длительного держания в руках оно оставило на них след. Чистое серебро, в котором нет примесей, не оставит на руках никакого налета.

Отличный способ для нумизматов – это сопоставление веса монеты в справочнике с реальным весом предлагаемого к покупке изделия. Из-за разности в плотности очень легко определить монету, сделанную из других металлов, даже если она посеребрена и на вид точь-в-точь как настоящая.

Весы для гидростатического взвешивания
1 — сетчатый (перфорированный) стакан; 2 — сосуд со сливом для воды; 3 — стаканчик с дробью для уравновешивания массы сетчатого стакана в воде; 4 — разновесы

Проще всего определить подлинность изделия при помощи определения плотности материала. Для этого вам нужно сначала взвесить сухую монету. Потом налить в стакан воду, обнулить весы и определить «мокрый» вес монеты. Теперь мы делим «сухой» вес на разницу в двух измерениях, и если полученное число находится в районе 10,5, то перед вами настоящее серебро, так как похожей плотности у металлов, используемых для подделок, нет.

Дома вы можете попробовать использовать пищевые электронные весы, но чтобы определить подлинность монеты или ювелирного изделия, их точность должна быть довольно высокой.

Если вам не чужда химия, приобретите химический тест на подлинность серебра. Это один из наиболее точных способов определить качество подложки посеребренного изделия. Для теста вам нужно либо сделать довольно глубокую царапину на незаметном участке изделия, либо потереть изделие о пробирный камень. Теперь на след на камне или подложку в царапине капаем кислоту и смотрим на цвет: чем ярче оттенок красного, тем чище серебро. Так, светло-коричневый цвет свидетельствует о серебре 800-й пробы, а зеленый – уже 500-ой. Остальные цвета выдадут самые популярные для посеребрения металлы: желтый цвет соответствует олову или свинцу, темно-коричневый – латуни, а голубой – никелю. Теперь вы точно можете быть уверены в составе изделия не только на поверхности, но и внутри.

Как видите, не обязательно гнуть или распиливать серебряную ложку для определения подлинности, даже если вы не нашли клеймо с пробой. Воспользуйтесь этими советами, и вы многократно сократите шанс нарваться на подделку.

источник

1. Внутриаптечный контроль, обязательные виды:

— Письменный, опросный контроль при отпуске.

+ Письменный, органолептический контроль при отпуске.

— Письменный, органолептический физический.

— Физический, химический контроль при отпуске.

2. При приемочном контроле лекарственных средств проверяются показатели:

— Общий объём, упаковка, масса.

— Упаковка, масса, маркировка.

+ Упаковка, маркировка, описание.

— Масса, маркировка, описание.

3. При физическом внутриаптечном контроле проверяют:

4. При органолептическом внутриаптечном контроле проверяют:

+ Отсутствие механических примесей.

5. При органолептическом контроле изотонического раствора натрия хлорида проверяют:

— Общий объём раствора, цвет, запах.

— Цвет, запах, качество укупорки.

+ Цвет, запах, механические включения.

— Цвет, качество укупорки, механические включения.

6. В аптеке воду очищенную проверяют:

7. Вид химического контроля для лекарственных средств, расфасованных в аптеке:

— Полный (качественный и количественный)

8. Лекарственные средства, поступающие из помещения хранения в ассистентскую комнату, подвергаются:

— Полному химическому анализу.

— Всем видам внутриаптечного контроля.

9. Вода очищенная, используемая для приготовления нестерильных лекарственных форм, подвергается в аптеках испытаниям на отсутствие:

+ Хлоридов, сульфатов, солей кальция.

— Хлоридов, тяжелых металлов.

— Тяжелых металлов, сульфатов, солей кальция.

— Нитратов и нитритов, сульфатов, солей кальция.

10. Вода очищенная, используемая для приготовления стерильных растворов,

кроме испытаний на отсутствие хлоридов, сульфатов, солей кальция,

дополнительно подвергается в аптеке испытаниям:

— На отсутствие нитратов, углерода диоксида, восстанавливающих веществ.

+ На отсутствие углерода диоксида, восстанавливающих веществ, на

— На содержание аммиака, рН среды, отсутствие нитритов.

— На отсутствие нитратов, углерода диоксида, рН среды.

11. Реактивы для определения восстанавливающих веществ в воде для инъекций:

+ Раствор перманганата калия, разведённая серная кислота.

— Раствор перманганата калия, разведённая хлороводородная кислота.

— Раствор перманганата калия, разведённая азотная кислота.

— Раствор перманганата калия, концентрированная серная кислота.

12. ГФ-XI регламентирует с помощью соответствующего эталонного раствора определять содержание в воде очищенной:

13. Реактивы для определения ионов кальция в воде очищенной:

— Бария хлорид, кислота хлороводородная.

— Серебра нитрат, азотная кислота.

+ Аммония оксалат, аммония гидроксид, аммония хлорид.

— Аммония гидроксид, аммония хлорид, кислота хлороводородная.

14. Реактивы для определения сульфат-ионов в воде очищенной:

+ Бария хлорид, кислота хлороводородная.

— Серебра нитрат, кислота хлороводородная.

— Серебра нитрат, кислота азотная.

— Аммония оксалат, аммония гидроксид.

15. Реактивы для определения хлорид-ионов в воде очищенной:

— Бария хлорид, кислота хлороводородная.

+ Серебра нитрат, кислота азотная.

— Серебра нитрат, кислота хлороводородная.

— Бария хлорид, кислота азотная.

16. Серебра нитрат дает положительные реакции с:

+ Кислотой хлороводородной, раствором дифениламина.

— Кислотой уксусной, раствором хлорида железа III.

— Раствором гидроксида аммония, хлоридом железа III.

— Кислотой хлороводородной, раствором перманганата калия.

17. Методы количественного определения для анализа концентрированного раствора натрия бромида 1:5:

18. Лекарственные средства определяемые количественно методом комплексонометрии:

— Натрия тиосульфат, калия хлорид, кальция хлорид.

— Натрия тиосульфат, калия хлорид, магния сульфат.

+ Магния сульфат, цинка сульфат, кальция хлорид.

— Калия хлорид, кальция хлорид, магния сульфат.

19. Формула расчета массовой доли в методе рефрактометрии:

— Wr = (Т х V х К х V лек. формы) / a

— W = (T (V1 — V2) х V лек. формы) / а

20. Формула расчета массовой доли по способу прямого титрования:

+ Wг = (Т х V х К х V лек. формы) / a

— W = (T (V1 — V2) х V лек. формы) / а

21. Формула расчета титра исследуемого вещества:

— Wг = (Т х V х К х V лек. формы.) / a

— W = (T (V1 — V2) х V лек. формы) / а

22. К физическим методам количественного определения относятся:

23. Цвет осадка в следующей реакции:

AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

24. Количественное определение кислоты хлороводородной проводят методом:

25. Фармакопейный метод количественного определения натрия бромида:

— Метод Фольгарда (прямое титрование).

26. Магния сульфат дает положительные реакции с:

— Хлоридом бария, нитратом серебра.

— Нитратом серебра, хлоридом железа III.

+ Хлоридом бария, натрия гидрофосфатом.

— Натрия гидрофосфатом, оксалатом аммония.

27. Кальция хлорид дает положительные реакции с:

— Хлоридом железа III, серебра нитратом.

+ Оксалатом аммония, серебра нитратом.

— Хлоридом бария, калия йодидом.

— Серебра нитратом, азотной кислотой.

28. Цинка сульфат дает положительные реакции с:

— Гексациано-II-ферратом калия, натрия сульфидом.

+ Гексациано-II-ферратом калия, бария хлоридом.

— Серебра нитратом, натрия сульфидом.

— Гексациано-III-ферратом калия, бария хлоридом.

29. Индикатор в методе алкалиметрии (вариант нейтрализации):

30. Метод редоксиметрии:

31. Раствор крахмала используют для определения субстанции:

32. Реактив на катион серебра:

— Винная кислота в присутствии ацетата натрия.

33. При титровании раствора хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия с индикатором метиловым оранжевым точку эквивалентности определяют по:

34. Индикатор в методе йодометрии:

35. Индикатор в методе аргентометрии по Фаянсу:

36. Реакцию с дихроматом калия и разведённой хлороводородной кислотой проводят для:

37. Лекарственное средство, на воздухе быстро поглощающее диоксид углерода:

38. Оценка качества лекарственных форм осуществляется согласно приказу МЗ РФ:

39. Органолептический контроль порошков заключается в проверке:

+ Цвета, запаха, однородности смешения.

— Цвета, запаха, вкуса, однородности смешения.

40. Паспорта письменного контроля хранят в аптеке:

41. Опросный контроль проводят после изготовления:

42. Фактор эквивалентности ингредиентов в лекарственной форме:

Rp: Papaverini hydrochloridi 0,03

Signa. По 1 порошку 3 раза в день.

43. Лекарственные формы, требующие стерилизации, подвергаются физическому контролю:

+ После расфасовки до их стерилизации.

— Не подвергают физическому контролю.

44. Только качественному химическому контролю подвергают обязательно:

— Глазные капли, содержащие ядовитые и наркотические вещества.

— Лек. формы для новорожденных.

45. Вид химического контроля лекарственных средств для новорожденных:

+ Полный (качественный и количественный).

46. Вид химического контроля глазных капель и мазей, содержащих ядовитые и наркотические вещества:

+ Полный (качественный и количественный).

47. Полному химическому контролю обязательно подвергаются лекарственные формы по прописи:

+ Возьми: Раствора кислоты хлороводородной 2% — 80 мл

Смешай. Дай. Обозначь. По 1 столовой ложке 3 раза в день

2. Возьми: Раствора кальция хлорида 5% — 100 мл

Дай. Обозначь. По 1 столовой ложке 3 раза в день.

+ Возьми: Раствора дикаина 1% — 5 мл

Дай. Обозначь. Глазные капли.

+ Возьми: Раствора глюкозы 5% — 500 мл

Дай. Обозначь. Для внутривенного введения.

+ Возьми: Раствора атропина сульфата 1% — 20 мл.

Дай. Обозначь. Глазные капли.

48. Содержание изотонирующих и стабилизирующих веществ при анализе глазных капель определяют:

49. Контроль качества растворов для инъекций после стерилизации включает:

— Определение стабилизирующих веществ.

+ Определение рН и полный химический контроль действующих веществ.

— Определение подлинности действующих и стабилизирующих веществ.

— Определение количественного содержания действующих веществ.

50. Обязательные виды контроля тритураций:

— Письменный, опросный, органолептический.

— Опросный, органолептический, контроль при отпуске.

+ Органолептический, письменный, полный химический.

— Физический, полный химический.

51. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:

Возьми: Раствора атропина сульфата 1% — 10 мл

Дай таких доз №10

Глазные капли

— Письменный, органолептический, контроль при отпуске.

— Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.

+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

52. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:

Возьми: Раствора пилокарпина гидрохлорида 2% — 10 мл

Дай таких доз №5

Глазные капли

— Письменный, органолептический, контроль при отпуске.

— Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.

+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

53. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:

Возьми: Раствора дибазола 1% — 5 мл

Д.Т.Д. № 10 Простерилизуй!

— Письменный, органолептический, контроль при отпуске.

— Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.

+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

54. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:

Возьми: Раствора папаверина гидрохлорида 2 % — 2 мл

Д.Т.Д. № 5 Простерилизуй!

— Письменный, органолептический, контроль при отпуске.

— Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.

+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

55. ГФ-ХI рекомендует определять примесь нитратов и нитритов в воде очищенной:

— По обесцвечиванию раствора перманганата калия.

— По реакции с концентрированной серной кислотой.

+ По реакции с раствором дифениламина в серной кислоте.

— По реакции с раствором серебра нитрата.

56. При изготовлении концентратов до 20% допустимая норма отклонений в (%):

57. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов кальция хлорида 1:2:

58. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов натрия бромида 1:5:

59. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов кофеин-бензоата натрия 1:10:

60. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для

концентрированных растворов магния сульфата 1:5:

61. Хлорамин может быть использован в качественном анализе как окислитель для лекарственных средств:

62. Физико-химический метод количественного определения рибофлавина в лекарственных формах:

63. Групповой реактив на лекарственные средства, содержащие хлориды, бромиды, йодиды:

64. Бром окрашивает хлороформный слой в:

65. Раствор цинкуранилацетата используют для определения подлинности:

66. Раствор хлорамина используют при определении подлинности:

67. Цвет осадка в следующей реакции:

AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3

68. Цвет осадка в следующей реакции:

AgNO3 + NaJ = AgJ ↓+ NaNO3

69. Окислитель, применяемый при выполнении окислительно-восстановительной пробы на йодид ион по методике ГФ-ХI:

70. Фармакопейный метод количественного определения калия йодида:

— Метод Фольгарда (обратное титрование).

— Метод Фольгарда (прямое титрование).

71. Метод количественного экспресс-анализа раствора натрия хлорида 0,9% 100 мл (для инъекций):

72. Метод количественного экспресс-анализа раствора кислоты хлороводородной 1% 100 мл:

73. Раствор серебра нитрата используется для определения подлинности:

74. Катион натрия окрашивает пламя в:

75. Раствор гексанитрокобальтата (III) натрия используют для определения подлинности:

76. Пирохимическим методом можно открыть ионы:

77. Индикатор аргентометрического титрования по методу Мора:

78. Наиболее экономичный метод количественного определения

ингредиента в лекарственной форме:

Rp: Sol. Natrii chloridi 10%-200 ml

79. Метод количественного определения натрия бромида в микстуре Павлова:

80. Натрия тиосульфат, натрия гидрокарбонат можно идентифицировать одним реагентом:

— Раствором калия перманганата.

— Раствором нитрата серебра.

81. Цвет окраски йода в хлороформе при выполнении реакции на йодид-ион:

82. Реакцию с цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде выполняют при определении подлинности:

83. Фармакопейный метод количественного анализа пероксида водорода основан на свойствах:

84. Метод количественного определения натрия тиосульфата:

85. Реактив на карбонат-ион:

86. Лекарственное средство, при прибавлении к которому кислоты хлороводородной выделяет углерода диоксид:

87. Отличить раствор натрия гидрокарбоната от раствора натрия карбоната можно по:

— Реакции с серной кислотой.

— Реакции с уксусной кислотой.

— Индикатору метиловому красному.

88. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом:

89. Спиртовый раствор борной кислоты горит:

+ Пламенем с зеленой каймой.

90. Эффект реакции подлинности — розовое пятно на куркумовой бумаге,

переходящее в грязно-зеленое от прибавления раствора аммиака, —

соответствует лекарственному веществу:

91. Титрование борной кислоты проводят в присутствии:

92. Куркумовой бумажкой определяют:

93. Раствором натрия гидрофосфата определяют подлинность:

94. По реакции с пикриновой кислотой (микрокристаллоскопическая реакция) определяют подлинность:

95. Эффект реакции подлинности — белый студенистый осадок — соответствует лекарственному веществу:

96. Результат взаимодействия магния сульфата с раствором хлорида бария:

97. Лекарственное средство, которое дает с раствором нитрата серебра белый творожистый осадок:

98. Экономически выгодным методом количественного определения

концентрированного раствора кальция хлорида 50% является:

99. В методе комплексонометрии используют индикатор:

100. Комплексонометрия — фармакопейный метод количественного определения лекарственного вещества:

101. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме

Rp: Sol. Magnesii sulfatis 25% — 200 ml

102. Реактив, который надо добавить к исследуемому раствору для создания

необходимой среды при количественном определении по методу

перманганатометрии:

+ Кислота серная разбавленная.

103. Реактив, который надо прибавить к исследуемому раствору для создания

необходимой среды при количественном определении по методу

комплексонометрии:

— Кислота серная разбавленная.

+ Аммиачный буферный раствор.

104. Реактив, который надо прибавить к исследуемому раствору для создания

необходимой среды при количественном определении по методу

нитритометрии:

— Аммиачный буферный раствор.

— Кислота серная разбавленная.

105. Количественное содержание кальция хлорида можно определить методом:

106. Метод количественного определения цинка сульфата:

107. Методами комплексонометрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:

108. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить комплексонометрическим методом:

109. При определении подлинности серебра нитрата используют:

— Винную кислоту в присутствии ацетата натрия.

110. Эффект реакции взаимодействия серебра нитрата с дифениламином:

111. Реакция взаимодействия калия бромида с винной кислотой протекает в присутствии:

— Раствора хлороводородной кислоты.

112. Продукты кислотного гидролиза ацетилсалициловой кислоты:

— Натрия салицилат, кислота уксусная.

— Кислота салициловая, натрия салицилат.

+ Кислота салициловая, кислота уксусная.

— Натрия салицилат, натрия ацетат.

113. Продукт гидролитического разложения анальгина и метенамина:

114. Индикатор метода аргентометрии по Фольгарду:

115. Индикатор метода нейтрализации:

116. Метод количественного определения натрия тетрабората:

117. Растворы каких лекарственных средств нужно отпускать из аптек в склянках темного стекла?

118. При хранении пероксида водорода учитываются свойства:

— Хорошая растворимость в воде и спирте.

+ Выделение кислорода при разложении.

119. Реакцию подлинности на катион калия проводят с реактивом:

+ Раствор гексонитрокобальтата натрия (III).

— Раствор гидрофосфата натрия.

— Раствор гексацианоферрата (II) калия.

120. Характерный запах имеют лекарственные вещества:

121. Аммиачным запахом обладает лекарственное вещество:

122. Амфотерные свойства проявляет лекарственное вещество:

123. Лекарственное средство, при идентификации которого используют метод флюоресценции:

124. Микрокристаллоскопическую реакцию с раствором дихромата калия и хлороводородной кислотой проводят для:

125. Процессы, возникающие при хранении лекарственных веществ:

+ Выветривание кристаллизационной воды.

126. Тип реакции взаимодействия лекарственного вещества, имеющего в

структуре первичную ароматическую аминогруппу, с нитритом натрия в

кислой среде:

127. При выполнении реакции образования азокрасителя используют реактивы:

— Нитрат серебра, формалин, аммиак.

— Нитрит натрия, азотную кислоту, щелочной раствор B-нафтола.

— Нитрат натрия, хлороводородную кислоту, щелочной раствор B-нафтола.

+ Нитрит натрия, кислоту хлороводородную, щелочной раствор B-нафтола.

128. Бензокаин, ацетилсалициловая кислота, прокаина гидрохлорид

имеют общую функциональную группу:

129. Бензокаин, стрептоцид имеют общую функциональную группу:

+ Первичную ароматическую аминогруппу.

130. Прокаина гидрохлорид от бензокаина можно отличить по реакции:

+ Осаждения раствором серебра нитрата.

— Образования ауринового красителя.

131. Для норсульфазола и прокаина гидрохлорида общей реакцией является:

— Образование ауринового красителя.

— Реакция с хлоридом железа III.

132. Глютаминовая, аминокапроновая, бензойная, салициловая кислоты

содержат функциональную группу:

133. Лекарственное средство, содержащее в своем составе сложноэфирную группу:

— Формалин, раствор формальдегида.

134. Соединение, содержащее в своем составе первичную ароматическую аминогруппу:

135. Фенольный гидроксил открывают реактивом:

— Раствора меди II сульфата.

+ Раствора железа III хлорида.

136. Фенольный гидроксил содержит в своем составе лекарственное средство:

137. Для количественного анализа лекарственных средств, имеющих в молекуле первичную ароматическую аминогруппу, может быть использован метод:

138. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности спиртов:

139. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности на первичную ароматическую аминогруппу:

140. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности сложных эфиров:

141. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности альдегидов:

142. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах спиртового гидроксила:

— Раствор хлорида железа III.

— Аммиачный раствор оксида серебра.

143. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах альдегидной группы:

+ Раствор гидроксида диамин-серебра.

— Раствор хлорида железа III.

144. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах амидной группы:

— Аммиачный раствор оксида серебра.

— Раствор хлорида железа III.

145. Спирт этиловый обнаруживают реакцией:

— С аммиачным раствором оксида серебра.

— Образования ауринового красителя.

146. Метенамин определяют по реакции:

+ С серной кислотой и раствором гидроксида натрия при нагревании.

— С раствором сульфата меди.

— С раствором хлорида бария.

147. Метенамин в лекарственных формах определяют методом:

+ Ацидиметрии (прямое титрование).

— Ацидиметрии (обратное титрование).

148. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме:

Возьми: Раствора метенамина 40% 10 мл.

Дай таких доз № 10 в ампулах

149. В результате взаимодействия глюкозы с реактивом Фелинга при нагревании образуется:

+ Осадок кирпично-красного цвета.

150. Реакция определения подлинности глюкозы выполняется с реактивом:

— раствором оксалата аммония.

— Концентрированной серной кислотой.

151. В реакцию с раствором гидроксида диамин серебра вступает лекарственное средство:

152. При взаимодействии кальция глюконата с хлоридом железа III:

образуется окрашивание:

153. Качественная реакция на цитрат натрия для инъекций — это реакция с:

+ Раствором хлорида кальция.

— Раствором хлорида железа III.

154. Фармакопейный метод количественного определения натрия цитрата для инъекций:

+ Метод ионнообменной хроматографии.

155. Фармакопейный метод количественного определения натрия гидроцитрата для инъекций:

156. При определении подлинности димедрола используют реакцию:

+ Образования оксониевой соли.

157. Реакция кислоты аскорбиновой с раствором серебра нитрата протекает за счет:

158. С раствором оксалата аммония образует белый осадок лекарственное вещество:

159. Качественная реакция на резорцин — это реакция с:

— Раствором хлорида аммония.

+ Раствором хлорида железа III.

160. Методом комплексонометрии определяют количественное содержание:

161. Химические свойства, которые лежат в основе количественного определения бензойной кислоты:

— Способность вступать в реакцию замещения на галогены.

162. Фармакопейный метод количественного определения эфедрина гидрохлорида:

+ Ацидиметрия в неводной среде.

163. Методы количественного определения димедрола:

+ Нейтрализация в спирто-хлороформной среде.

164. Серебра нитрат используют для идентификации лекарственных веществ:

— Димедрола, бензокаина, бензоата натрия.

— Аскорбиновой кислоты, бензокаина, резорцина.

+ Аскорбиновой кислоты, димедрола.

165. Для идентификации бензойной кислоты реакцией с хлоридом железа III ее растворяют:

— В разбавленной хлороводородной кислоте.

+ В растворе щелочи 0,1 моль/л.

166. Натрия салицилат образует с хлоридом железа III:

167. В результате взаимодействия бензоата натрия с хлоридом железа III образуется:

168. Салициловая кислота образует с раствором формальдегида в присутствии концентрированной серной кислоты:

169. Лекарственное средство, для которого характерна реакция с хлоридом железа III:

170. Количественное содержание ацетилсалициловой кислоты определяют методом:

171. Качественная реакция на салициловую кислоту — это реакция с:

+ Раствором хлорида железа III

— Раствором хлороводородной кислоты

— Раствором нитрата серебра

172. Лекарственное средство, для которого характерна реакция с хлоридом

173. Лекарственное средство, содержащее в своём составе сложноэфирную группу:

174. Идентификацию ацетилсалициловой кислоты проводят:

— По образованию соли диазония.

+ По продуктам щелочного гидролиза.

— По образованию азокрасителя.

175. Химические свойства, которые лежат в основе количественного определения ацетилсалициловой кислоты методом алкалиметрии:

— Способность вступать в реакцию замещения на галогены.

176. Количественное определение натрия салицилата проводят методом:

177. Количественное определение натрия бензоата в лекарственных формах проводят методом:

178. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором хлорида железа III:

179. Реакция с перманганатом калия и серной кислотой характерна для:

180. Количественное содержание бензокаина можно определить методом:

— ацидиметрии (прямое титрование).

181. Количественное определение прокаина гидрохлорида по ГФ проводят методом:

182. Лекарственное средство, относящееся к производным сульфаниловой кислоты:

183. Норсульфазол при пиролизе образует плав:

— Желтого цвета с запахом сернистого газа.

+ Темно-бурого цвета с запахом сероводорода.

184. Реакция пиролиза характерна для:

185. Плав сине-фиолетового цвета при пиролизе образует:

186. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором сульфата меди в присутствии 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия:

187. Эффект реакции взаимодействия норсульфазола с раствором сульфата меди:

188. При выполнении реакции отличия на сульфацетамид натрия образуется осадок:

+ Голубовато-зеленый, не изменяющийся при стоянии.

— Желтовато-зеленый, переходящий в коричневый.

189. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором сульфата меди:

190. Йодометрическим методом можно определить количественное содержание:

191. Химические свойства, лежащие в основе количественного определения антипирина методом йодометрии:

+ Способность вступать в реакцию замещения на галогены.

192. Для отличия сульфаниламидов применяется реакция:

— Диазотирования и азосочетания.

193. Качественная реакция на сульфацетамид натрия:

— Образование оксониевой соли.

194. Фармакопейный метод количественного определения стрептоцида:

195. Метод количественного определения сульфацетамида натрия по ГФ:

196. Метод количественного определения норсульфазола по ГФ:

197. Метод количественного определения стрептоцида по ГФ:

198. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:

199. При нитритометрическом титровании используют индикатор:

200. К условиям нитритометрического титрования не относится:

+ Добавление органического растворителя.

201. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:

202. Химические свойства, лежащие в основе количественного определения аскорбиновой кислоты методом йодометрии:

— Способность вступать в реакцию замещения на галогены.

203. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:

204. С раствором хлорида железа III образует интенсивное красное окрашивание:

205. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить методом

нитритометрии:

206. Красновато-серебристый осадок дибазол образует:

— С хлороводородной кислотой.

+ С раствором йода в кислой среде.

207. В реакцию с реактивом Фелинга вступает лекарственное средство:

208. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции Легаля:

209. Подлинность атропина сульфата определяют по реакции:

210. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с раствором сульфата меди в присутствии карбонат-буферного раствора:

211. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с раствором гидроксида натрия при нагревании:

212. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции Витали-Морена:

213. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции «мурексидная проба»:

214. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции «мурексидная проба»:

215. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции «мурексидная проба»:

216. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции «таллейохинная проба»:

217. Лекарственное средство, подлинность которого можно определить по реакции с хлоридом железа III:

218. Реакция «таллейохинная проба» — это групповая реакция на лекарственные вещества — производные:

219. Реакция «мурексидная проба» — это групповая реакция на лекарственные вещества — производные:

220. Реакция Витали-Морена — это групповая реакция на лекарственные вещества — производные:

221. Лекарственное средство, подлинность которого можно определить по реакции с нитратом серебра:

222. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором нитрата кобальта в присутствии хлорида кальция, спирта и раствора гидроксида натрия:

223. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором нитрата кобальта в присутствии хлорида кальция, спирта и раствора гидроксида натрия:

224. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с нитратом серебра:

225. Различить теобромин и теофиллин можно по реакциям взаимодействия:

226. Реакция с реактивом Марки положительна у препаратов:

227. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить методом алкалиметрии:

228. Фармакопейный метод количественного определения фурацилина:

— Йодометрия (прямое титрование).

+ Йодометрия (обратное титрование).

— Броматометрия (прямое титрование).

229. Фармакопейный метод количественного определения антипирина:

— Йодометрия (прямое титрование).

+ Йодометрия (обратное титрование).

— Броматометрия (прямое титрование).

230. Фармакопейный метод количественного определения анальгина:

+ Йодометрия (прямое титрование).

— Йодометрия (обратное титрование).

231. При количественном экспресс-анализе лекарственной формы метод алкалиметрии используют для:

232. При количественном экспресс-анализе лекарственной формы метод аргентометрии используют для:

233. При количественном экспресс-анализе на лекарственную форму метод йодометрии используется для:

234. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме:

Rp: Sol. Pilocarpini hydrochloridi 0,04% 100 ml

235. Содержание атропина сульфата в лекарственной форме определяют методом:

236. Метод неводного титрования является фармакопейным для следующих препаратов:

237. Фармакопейный метод количественного определения адреналина гидротартрата:

238. Этилморфина гидрохлорид количественно можно определить методом:

239. Количественное определение морфина гидрохлорида по ГФ проводят методом:

— Кислотно-основного титрования в водной среде.

+ Кислотно-основного титрования в неводной среде.

240. При титровании пилокарпина гидрохлорида методом ацидиметрии в

неводной среде добавляют ацетат ртути или уксусный ангидрид для:

+ Связывания хлоридов ионов.

— Усиления основных свойств.

— Усиления кислотных свойств.

241. Лекарственное средство, хорошо растворимое в воде:

242. Фармакопейный метод количественного определения тетракаина гидрохлорида:

источник